初三化學(xué)上第二單元-練習(xí)

初三化學(xué)上第二單元練習(xí)第一部分：空氣的組成與性質(zhì)一、空氣的組成1.主要成分及體積分?jǐn)?shù)氮?dú)猓∟?）：約占78%。氧氣（O?）：約占21%。稀有氣體（如氦、氖、氬等）：約占0.94%。二氧化碳（CO?）：約占0.03%。其他氣體和雜質(zhì)：約占0.03%。2.各成分的作用氮?dú)猓禾峁┲参锷L所需的氮肥，同時(shí)起到稀釋氧氣的作用，防止火災(zāi)等危險(xiǎn)。氧氣：支持燃燒和呼吸，是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于填充燈泡、保護(hù)氣體等。二氧化碳：參與植物的光合作用，但過量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。二、空氣的物理性質(zhì)1.無色無味：空氣在常溫常壓下為無色無味的氣體。2.可壓縮性：空氣可以被壓縮，這也是氣體的基本特性。3.可燃性：空氣中的氧氣支持燃燒，但空氣本身并不可燃。三、空氣的化學(xué)性質(zhì)1.氧化性：空氣中的氧氣具有氧化性，可以與其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。2.穩(wěn)定性：空氣整體較為穩(wěn)定，但其中的氧氣和二氧化碳在特定條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)探究：空氣中氧氣含量的測定1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗氧氣，固體五氧化二磷，通過測量氣體體積的減少來計(jì)算氧氣的含量。3.實(shí)驗(yàn)步驟：將集氣瓶充滿水。點(diǎn)燃紅磷，迅速放入集氣瓶中并密封。等待紅磷燃燒完畢，冷卻后打開止水夾，觀察水面上升的高度。計(jì)算氧氣含量。五、空氣污染與保護(hù)1.空氣污染的原因：工業(yè)廢氣排放。機(jī)動(dòng)車尾氣。農(nóng)業(yè)活動(dòng)產(chǎn)生的粉塵和農(nóng)藥。2.空氣污染的危害：影響人體健康（如呼吸系統(tǒng)疾?。?。破壞生態(tài)平衡。加劇全球氣候變暖。3.保護(hù)措施：推廣清潔能源。加強(qiáng)環(huán)保法規(guī)的執(zhí)行。提高公眾環(huán)保意識(shí)。初三化學(xué)上第二單元練習(xí)第二部分：氧氣的制取與性質(zhì)一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取1.反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫（H?O?）在二氧化錳（MnO?）催化下分解氧氣和水?；瘜W(xué)方程式：2H?O?→2H?O+O?↑2.實(shí)驗(yàn)步驟在錐形瓶中加入一定量的過氧化氫溶液。加入少量二氧化錳作為催化劑。用帶火星的木條檢驗(yàn)的氧氣（木條復(fù)燃則說明有氧氣）。3.注意事項(xiàng)避免將二氧化錳直接與皮膚接觸，以防腐蝕。制取氧氣時(shí)，集氣瓶應(yīng)先裝滿水并倒置在水槽中，以防止氧氣逸散。二、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色無味的氣體。密度比空氣略大，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g/L。微溶于水，溶解度較低。2.化學(xué)性質(zhì)氧化性：氧氣能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如金屬燃燒、非金屬燃燒等。支持燃燒：氧氣是燃燒的必要條件之一。三、氧氣的應(yīng)用1.醫(yī)療用途供給呼吸：在高原、潛水等環(huán)境中，氧氣被用于改善缺氧狀況。治療疾?。貉鯕獐煼捎糜谥委熞恍┖粑到y(tǒng)疾病。2.工業(yè)用途金屬焊接與切割：氧氣與乙炔混合可用于金屬的焊接與切割?；どa(chǎn)：氧氣是許多化工反應(yīng)的重要原料，如合成氨等。四、實(shí)驗(yàn)探究：氧氣的收集與檢驗(yàn)1.收集方法排水法：適用于不易溶于水的氣體，如氧氣。排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體。2.檢驗(yàn)方法帶火星的木條檢驗(yàn)：將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明瓶內(nèi)有氧氣。五、氧氣的安全使用1.儲(chǔ)存與運(yùn)輸氧氣應(yīng)儲(chǔ)存在密閉的氣瓶中，避免與易燃物接觸。運(yùn)輸時(shí)需注意輕拿輕放，防止氣瓶損壞。2.使用注意事項(xiàng)避免氧氣泄漏，防止與易燃物接觸引發(fā)火災(zāi)。使用氧氣時(shí)，應(yīng)確保通風(fēng)良好，以防缺氧。初三化學(xué)上第二單元練習(xí)第二部分：氧氣的制取與性質(zhì)一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常見方法過氧化氫分解法原理：過氧化氫（H?O?）在二氧化錳（MnO?）的催化作用下分解水和氧氣?；瘜W(xué)方程式：2H?O?→2H?O+O?↑特點(diǎn)：操作簡便，反應(yīng)條件溫和，適合課堂教學(xué)使用。高錳酸鉀加熱分解法原理：高錳酸鉀（KMnO?）在加熱條件下分解錳酸鉀（K?MnO?）、二氧化錳（MnO?）和氧氣。化學(xué)方程式：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑特點(diǎn)：反應(yīng)劇烈，需加熱，實(shí)驗(yàn)中需注意安全。氯酸鉀加熱分解法原理：氯酸鉀（KClO?）在二氧化錳（MnO?）催化作用下加熱分解氯化鉀（KCl）和氧氣。化學(xué)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑特點(diǎn)：產(chǎn)氧量高，但操作較為復(fù)雜，需嚴(yán)格控制反應(yīng)條件。2.實(shí)驗(yàn)步驟與注意事項(xiàng)以過氧化氫分解法為例，實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.在錐形瓶中加入一定量的過氧化氫溶液。2.加入少量二氧化錳作為催化劑。3.將錐形瓶倒置連接于水槽中的集氣瓶，確保集氣瓶內(nèi)裝滿水并倒置。4.用帶火星的木條檢驗(yàn)的氧氣（木條復(fù)燃則說明有氧氣）。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)佩戴防護(hù)眼鏡和手套，避免高濃度過氧化氫溶液或催化劑接觸皮膚。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉氣體發(fā)生裝置，防止氧氣泄漏。二、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)顏色與狀態(tài)：氧氣在常溫常壓下為無色無味的氣體。密度：氧氣的密度比空氣略大（1.429g/L），在低溫或高壓下可液化，呈淡藍(lán)色。溶解性：氧氣微溶于水，溶解度較低，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中可溶解約30mL氧氣。2.化學(xué)性質(zhì)氧化性：氧氣是一種強(qiáng)氧化劑，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。例如，金屬燃燒（如鐵絲燃燒氧化鐵）、非金屬燃燒（如碳燃燒二氧化碳）等。助燃性：氧氣是燃燒的必要條件之一，能支持可燃物的燃燒。三、氧氣的應(yīng)用1.醫(yī)療領(lǐng)域供給呼吸：在高原、潛水等環(huán)境中，氧氣被用于改善缺氧狀況。治療疾?。貉鯕獐煼捎糜谥委熞恍┖粑到y(tǒng)疾病，如肺炎、哮喘等。2.工業(yè)領(lǐng)域金屬加工：氧氣與乙炔混合可用于金屬的焊接與切割。化工生產(chǎn)：氧氣是許多化工反應(yīng)的重要原料，如合成氨、石油裂解等。污水處理：氧氣用于污水處理廠的曝氣池，加速有機(jī)物的分解。3.其他應(yīng)用食品保鮮：氧氣用于保持食品的新鮮和自然色澤，例如在鮮肉保鮮中的應(yīng)用。水產(chǎn)養(yǎng)殖：氧氣用于水產(chǎn)養(yǎng)殖中，為魚類提供充足的溶解氧。四、氧氣的收集與檢驗(yàn)1.收集方法排水法：適用于不易溶于水的氣體，如氧氣。操作時(shí)需將集氣瓶倒置在水槽中，通過導(dǎo)管將氧氣導(dǎo)入瓶中，直至瓶內(nèi)充滿氧氣。排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體。將集氣瓶正放，通過導(dǎo)管將氧氣導(dǎo)入瓶中，氧氣逐漸將空氣排出。2.檢驗(yàn)方法帶火星木條檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明瓶內(nèi)有氧氣。驗(yàn)滿方法：用排水法收集氧氣時(shí)，觀察水槽中是否還有氣泡冒出；用排空氣法時(shí)，觀察瓶口是否有氧氣逸出。五、氧氣的安全