高二化學(xué)試題

邵東三中2025年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題卷一、單選題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.A. [Cr(H2OC. [Cr(H2O2．用NAA.25°C,1.01×105PaB.78gNa2C．0.5mol·L1的FeCl3溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1.5NAD.9g水(D23．下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的分析不正確的是A．C6H14含四個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B．（CH3CH2）2CHCH3的一氯代物有4種C．分子式為C4H10的有機(jī)物的二氯取代物有12種D．“立方烷”C8H8，如圖所示，呈正六面體結(jié)構(gòu)，其六氯代物有3種4．已知有如圖晶體結(jié)構(gòu)：冰 金剛石 石墨 氯化鈉下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在冰中，一個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子B.金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)C．石墨晶體的二維結(jié)構(gòu)，碳原子的配位數(shù)是3，采取sp2雜化D．在NaCl晶體里，每個(gè)Na＋周圍有6個(gè)距離最近且相等的Na＋5．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)2313A.⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B.③號(hào)元素簡單離子半徑大于①號(hào)元素簡單離子半徑C.④的簡單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡單氫化物D.⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同6．在堿性溶液中，雙縮脲（NH，CONHCONH）2）能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為11：2B.該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是Cu2＋D.基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形7．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重14g。下列說法錯(cuò)誤的是A.混合氣體中一定含有甲烷 B．22.4L混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為0.75molC.此烯烴有兩種同分異構(gòu)體 D．混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為3：18．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A.ZY、ZW的水溶液都顯酸性B.原子半徑大小：W＞R＞X，離子半徑大?。篫C.W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞RD.Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物9．砷化鎵（GaAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是甲 乙A．稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2B.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中C.圖甲中，若GaAs的鍵長為apm，則晶胞邊長為4D.As屬于P區(qū)元素10．我國疾控中心利用尿素(酸H2N-NH2）和二氯異氰尿酸鈉()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是A.二氯異氰尿酸鈉中元素的電負(fù)性：N>O>NaB.二氯異氰尿酸鈉中存在的化學(xué)鍵只有極性鍵、離子鍵C．基態(tài)氮原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種D.尿素分子中鍵角NCO與鍵角／HNC基本相等11．利用反應(yīng)2NH3+NaClO=A.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同B．NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體C．一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)σ鍵D.NaCl晶體可以導(dǎo)電12.20世紀(jì)20年代中期建立的量子力學(xué)理論不僅能夠較圓滿的解釋原子光譜的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，而且為解釋和預(yù)測物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了全新的理論支持，已經(jīng)成為現(xiàn)代化學(xué)理論的基礎(chǔ)。依據(jù)該理論，下列各項(xiàng)敘述中正確的是A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面B.鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)吸收能量產(chǎn)生的C．4s軌道電子能量較高，總是在比3s軌道電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)D.s軌道電子能量可能高于p軌道電子能量13．含鈰（Ce）催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是A．物質(zhì)A為CH3OHB．反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵14．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是()A．分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上 B．該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種C．該烴的一氯代物共有8種 D．分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個(gè)二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15．完成下列問題。（1）下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，屬于分子晶體的有（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)晶體的有，屬于離子晶體的有。①金剛石②氬③水晶④水銀⑤氧化鋁⑥P4⑦苯（2）某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于（填字母）。A.分子晶體B.共價(jià)晶體C.離子晶體D.金屬晶體E.混合型晶體（3）在氯化銫晶體（見圖）中，若以某一銫離子為球心，與之等距離的若干離子構(gòu)成一個(gè)球面。與某銫離子距離最近的離子構(gòu)成的球面（最內(nèi)層的球面或第一層球面）上有個(gè)（寫離子符號(hào)），第二層球面上有個(gè)（寫離子符號(hào)）。16.2022年北京冬奧會(huì)準(zhǔn)備了678道營養(yǎng)豐富的餐點(diǎn)，其中維生素C重要的營養(yǎng)素，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）維生素C的分子式是。（2）維生素C易溶于水，可能的原因是。（3）提取維生素C常用萃取的方法，有機(jī)物A是常用的有機(jī)萃取劑，也可以在手術(shù)時(shí)作麻醉劑，使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)結(jié)果如圖：波數(shù)／cm圖1質(zhì)譜 圖2紅外光譜圖3核磁共振氫譜①利用有機(jī)物A萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器是。②有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是。③圖3中兩個(gè)峰的面積之比為2：3，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是。④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，分子中含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜中含有兩組峰，峰面積之比為1：9，寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式。．（4）分子式為C8H1817．元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N、Z3＋、X＋離子半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置是；Z3＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）寫出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為（用化學(xué)式和“＞”“＜”或“＝”表示）。（3）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的紅棕色化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的L能層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)能層，且都外于全滿狀態(tài)。試回答下列問題（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為。（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是