四川省德陽市什邡中學2024-2025學年高二下學期3月月考化學試題

什邡中學高級平實部高二下)第一次月考化學試題考試時間：分鐘試卷滿分：分)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題每題3分，合計分)1.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A.含氟牙膏中添加了F2，可以預防齲齒，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率B.可以在船舶外殼裝上鋅塊，是用外加電流法防止金屬腐蝕C.民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕D.“神舟17號”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型有機材料【答案】C【解析】【詳解】A．含氟牙膏中添加的不是氟單質(zhì)，而是含氟化合物，可以電離出氟離子使牙齒表面的牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的氟磷灰石，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，A錯誤；B．船舶外殼安裝鋅塊屬于犧牲陽極法（利用活潑金屬被腐蝕B錯誤；CC正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列有機化合物的分類正確的是A.醇B.酯C.醚D.芳香族化合物【答案】B【解析】【詳解】A．官能團羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，A錯誤；B．官能團為酯基，屬于酯，B正確；C．官能團為酮羰基，屬于酮，C錯誤；第1頁/共17頁D．結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，D錯誤；故選B。3.下列關于該結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.分子中既有σ鍵又有π鍵B.該物質(zhì)屬于芳香族化合物C.O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性D.碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物中含共價單鍵、苯環(huán)和碳碳雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，B正確；C．電負性O>C，則O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性，C正確；D4個單鍵相連的C原子采用sp3C原子采用sp2sp雜化的C原子，D錯誤；故答案為：D。4.下列有關螺辛烷的說法正確的是A.分子式為B.一氯代物有4種C.分子中所有碳原子共面D.與互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，螺辛烷的分子式為，故A錯誤；B．由螺辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故B正確；第2頁/共17頁C8個碳原子均為sp3故C錯誤；D．的分子式為CH，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.白磷(P)含6NA個鍵，二氧化硅中含2NA個B.常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體共14g，含原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，4.48L苯含有的分子數(shù)為0.2NAD.1mol羥基所含電子數(shù)為10NA【答案】B【解析】【詳解】A．白磷(P)含6NA個鍵，二氧化硅中含4NA個，故A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH，乙烯和丙烯的混合氣體共14g，含原子數(shù)為，故B正確；C．標準狀況下苯是液體，4.48L苯的物質(zhì)的量不是0.2mol，故C錯誤；D．1個OH中含有9個電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9N，故D錯誤；選B。6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：B.用鐵氰化鉀溶液檢驗：C.用鐵作電極電解飽和溶液：D.稀硝酸除去試管上的銀鏡：【答案】B【解析】【詳解】A．用FeS處理含Hg2+廢水，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，故A錯誤；第3頁/共17頁B．將K[Fe(CN)]溶液滴入含亞鐵離子的溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離子方程式為：，故B正確；CFe+2HOFe(OH)↓+HC錯誤；D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，Ag和稀硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。7.已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，其中Z的電負性是主族元素中最大的，這三種元素能形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能由大到小的順序為：Z>X>YB.X元素原子共有4個價電子C.Y元素的某種氫化物可作火箭的燃料D.Z元素的氣態(tài)氫化物是同族元素中酸性最強的【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z的電負性是主族元素中最大的，Z為F元素；三種元素形成化合物中Y為+5價，X為﹣3價，可知X為B元素，Y為N元素，以此來解答。【詳解】A．三種元素均為第二周期元素，第一電離能由大到小的順序為：F>N>B，A錯誤；B．X為B，價電子數(shù)為3，B錯誤；C．Y為N，其氫化物NH4可作為火箭燃料，C正確；D．Z為F，從F到I對應氣態(tài)氫化物的酸性增強，HF為弱酸，D錯誤；故選C。8.某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是第4頁/共17頁A.該反應的焓變ΔH＝E－E1B.a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C.催化劑能改變反應的焓變D.催化劑能降低反應的活化能【答案】D【解析】A應熱△H=E－E2，選項A不正確；BabB不正確；C、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，選項C不正確；D、催化劑通過改變反應路徑可以降低反應的活化能，但對反應的焓變無影響，選項D正確；答案選D。9.以CH4燃料電池為電源電解飽和NaCl2mol積均在標準狀況下測定且忽略氣體在溶液中的溶解。下列說法錯誤的是A.氣體X為CO2B.N極的電極反應式為C.通過2mol時，第5頁/共17頁D.NaCl溶液中的Na+向P極移動【答案】C【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為燃料電池，通入甲烷的M電極為負極，水分子作用下甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，通入空氣的N電極為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水；右側(cè)裝置為電解飽和氯化鈉溶液裝置，O電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，P電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，通入甲烷的M電極為負極，水分子作用下甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，則氣體X為二氧化碳，故A正確；BN應式為，故B正確；C2mol2mol×+2mol×=0.75mol，右側(cè)裝置生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量為2mol×+2mol×=2mol，則，故C錯誤；D．由分析可知，右側(cè)裝置為電解飽和氯化鈉溶液裝置，Q電極為陽極，P電極為陰極，則溶液中鈉離子向P極移動，故D正確；故選C。10.平衡：下列說法錯誤的是A.該水解常數(shù)表達式為：B.加水稀釋，平衡右移，溶液顏色變淺C.滴加濃鹽酸，平衡左移，溶液綠色加深D.升高溫度，硝酸亞鐵水解程度增大【答案】C【解析】【詳解】A．稀溶液中HO的濃度為常量，不寫入平衡常數(shù)表達式，而Fe(OH)2不是沉淀，濃度不為定值，第6頁/共17頁應寫入表達式，故A正確；B．加水稀釋，c(Fe2+)、c[Fe(OH)]和c(H+)均減小，濃度商減小，故平衡右移，溶液顏色變淺，故B正確；C．加濃鹽酸，強酸性時，NO表現(xiàn)強氧化性將Fe2+氧化成Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，故C錯誤；D．水解為吸熱反應，升高溫度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正確；故選：C。下列說法正確的是A.向電極a移動B.電極b的電極反應式為C.“全氧電池”工作時總反應為D.理論上，當電極a釋放22.4L時，KOH溶液質(zhì)量減少32g【答案】C【解析】【分析】根據(jù)兩電極物質(zhì)元素化合價變化可判斷電極a為負極，負極的反應式為，電極b為正極，正極反應式為O+4e+2H+=2HO。【詳解】A．陽離子流向正極，即K+向電極b移動，A錯誤；B．電極b上為得電子，溶液是酸性環(huán)境，電極反應式為O+4e+2H+=2HO，B錯誤；C，C正確；Da電極反應式為a釋放出22.4LO(標準狀況下)即1molO2時，同時有4molK+移向右側(cè)KSO4溶液中，所以KOH溶液減少的質(zhì)量為：，D錯誤；第7頁/共17頁故選C。12.室溫下，下列探究方案能達到實驗目的的是選項探究方案實驗目的用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的A探究濃度對反應速率的影響溶液反應，觀察現(xiàn)象比較與的酸性強B測定同濃度溶液和溶液的，比較溶液大小弱向溶液中滴加2滴證明在相同溫度下，C溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀向溶液中，滴入幾滴證明與的反應是可D滴加幾滴溶液逆反應A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A對反應速率的影響，故A錯誤；B．酸的酸性越弱，對應酸根離子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，所以用pH計測定同濃度次氯酸鈉和氟化鈉溶液的pH，比較溶液pH大小可以用于比較次氯酸與氫氟酸的酸性強弱，故B正確；C淀的轉(zhuǎn)化過程，無法比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小，也不能比較組成類型不同的氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶度積大小，故C錯誤；D．向溶液中，滴入幾滴溶液，此時KI過量，應通過檢驗是否存在Fe3+來驗證與的反應是否是可逆反應，而是用來驗證Fe2+的，故D錯誤；第8頁/共17頁故選B。13.某化學興趣小組利用電解原理設計如圖所示裝置，擬將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣。下列有關說法錯誤的是A.電解一段時間，陰極區(qū)溶液pH值變大B.電解過程中OH?從右向左移動C.陽極區(qū)電極反應式為：2NH6e?+6OH?=N+6HOD.工作一段時間，左池消耗22.4LNH3時，右池溶液減少54g【答案】D【解析】NH32NH6e?+6OH?=N2+6HO；右邊為陰極，電極反應為：2HO+2e?=2OH?+H↑，電解池總反應為：?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，陰極的電極反應為：2HO+2e?=2OH?+H↑，反應產(chǎn)生OH，為維持電荷守恒，溶液中OH?向左移動，陰極消耗水，KOH的物質(zhì)的量不變，則其濃度變大，溶液pH變大，A正確；BNH3失去電子被氧化為N2NH6e?+6OH?=N+6HO2HO+2e?=2OH?+HOHOHOH?從右向左移動，B正確；C．根據(jù)裝置圖可知：左側(cè)的陽極電極反應式為：2NH?6e?+6OH?=N+6HO，C正確；D22.4L的NHD錯誤；故合理選項是D。14.某溫度時，可用KS沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三種離子(用M2+表示)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是第9頁/共17頁A.三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×1020B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大C.可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)MnCl2D.向濃度均為1×105mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×104mol/L的NaS溶液，Cu2+先沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．對于MS沉淀，溶度積常數(shù)為K=c(M2+)c(S2)，所以有l(wèi)gc(M2+)=lgc(S2)+lgK，則三種離子對應的硫化物中K(CuS)最小，約為1×1035，A錯誤；BMnSc(S2)是一定的，B錯誤；C．K(MnS)＞K(ZnS)，同類型沉淀溶度積越大，溶解度越大，溶解度大的自發(fā)轉(zhuǎn)化為溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)MnCl，C錯誤；D．K(MnS)＞K(ZnS)＞K(CuS)，溶解度越小越優(yōu)先形成，所以向濃度均為1×105mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l04mol?L1的NaS溶液，Cu2+最先沉淀，D正確；故答案為：D。二、解答題15.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。（11為鋼鐵防護模擬實驗裝置，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，滴第10頁/共17頁加_____(填化學式)溶液，若不產(chǎn)生藍色沉淀，則說明保護效果好。（2）在圖2所示的裝置中，閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題。①甲池為_____()，B電極的電極反應式為_____。②丙池中F電極為_____()，該池的總反應的化學方程式為_____。③已知丙池中有200mL，0.5mol/LCuSO4溶液，當乙池中C極質(zhì)量減少10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況下)，一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是_____(填字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu(OH)CO3④已知丙池中的溶液為400mLK224mL(標準狀況下)氣體，則此時溶液的pH為_____。（3）圖3通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，寫出NiO電極的電極反應式：_____?！敬鸢浮浚?）KFe(CN)6（2）①.原電池②.O+4e+2HO=4OH③.陰極④.2CuSO+2HO2Cu+2HSO+O2↑⑤.560⑥.B⑦.1（3）NO2e+O2=NO2【解析】【小問1詳解】圖1是外接電源的陰極保護法，鋼鐵橋墩連接外電源負極，作陰極；如果鐵被腐蝕，有Fe2+生成，故檢驗保護效果即檢驗Fe2+，可以加入KFe(CN)6溶液看是否有藍色沉淀生成，若不產(chǎn)生藍色沉淀，則說明保護效果好?！拘?詳解】ABCEDF為陰極，則乙池為電解硝酸銀溶液，丙池是電解硫酸銅溶液；AB解質(zhì)溶液為堿性，電極反應式為O+4e+2HO=4OH；F程式為2CuSO+2HO2Cu+2HSO+O↑；第11頁/共17頁CAge=Ag+C極質(zhì)量減少10.8g即0.1molAg反應，根據(jù)電極反應式轉(zhuǎn)移電子0.1mol，甲池中B電極理論上消耗O20.025mol，標準狀況下體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；由丙池中的總反應方程式可知，丙池中的反應相當于Cu和O以1：1離開溶液體系，故加入CuO可以使丙池恢復到反應前濃度，故選B；④丙池中陽極HO失電子生成H+和O，電極方程式為2HO4e=4H++O↑，陽極收集到氣體224mL(標準狀況下)O2物質(zhì)的量為0.01molH+0.04mol0.4Lc(H+)=0.1mol/LpH=1；【小問3詳解】圖3中NiO電極上NO轉(zhuǎn)化為NO，失電子，同時固體電解質(zhì)中有O2遷移，故電極反應式為NO2e+O2=NO。16.我國是鐵礦石消費量最大的國家。菱鐵礦是一種價值較高的鐵礦石，其成分主要有FeCO、MnCO3以及少量雜質(zhì)SiO某同學設計下列工藝流程制取FeO3和MnCO。已知常溫下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀pH[c(Mn+)=0.1mol·L?1]1.8676.858.15完全沉淀pH[c(Mn+)=10?5mol·L?1]3.209.8510.15回答下列問題：（1）常溫下_______。（2_______(填一種即可)A的主要成分是_______()B的主要成分是_______。（3）加HO2的目的是_______，若不加HO2對實驗結(jié)果的影響是_______。（4）實驗中調(diào)pH的范圍是_______。（5）沉錳離子反應方程式為_______。【答案】（1）10?37.4（2）①.攪拌或適當增大硫酸濃度等(其它合理答案也可)②.SiO2③.Fe(OH)3第12頁/共17頁（3）①.將Fe2+氧化成Fe3+②.Fe2+與Mn2+不能完全分開，所得產(chǎn)品不純（4）3.2～8.15（5）【解析】【分析】菱鋅礦加入稀硫酸溶浸后得到含F(xiàn)e2+、Mn2+的濾液，濾渣A為不溶于酸的雜質(zhì)二氧化硅，濾液加pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀B加入碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀。【小問1詳解】由Fe3+完全沉淀時pH=3.20時，c(Fe3+)=10?5mol·L?1c(OH?)=10?10.8mol·L?1K[Fe(OH)]=10?5×(10?10.8)3=10?37.4?！拘?詳解】提高酸溶效率可延長時間或加快反應速率，而加快反應速率可攪拌、可增大酸的濃度、可提高反應溫度等；FeCO3和MnCO3均能溶于硫酸，故濾渣A為SiO；分離Fe、Mn元素時調(diào)pH使Fe3+水解，故濾渣B為Fe(OH)?！拘?詳解】HO2是用來將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH將Fe3+與Mn2+分開，若不氧化，F(xiàn)e2+難以完全與Mn2+分開，將使得所得FeO、MnCO3不純?！拘?詳解】為了使Fe3+完全沉淀，pH≥3.2，為了不讓Mn2+沉淀，pH<8.15，故調(diào)pH的范圍是3.2～8.15；【小問5詳解】沉錳離子反應為錳離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸錳沉淀、水、二氧化碳，方程式為：2+Mn2+=MnCO↓+HO+CO↑。17.近我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：CO(g)+H(g)=HO(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ·mol1；CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=90.0kJ·mol1。根據(jù)CO?催化氫化合成甲醇的熱化學方程式，求算出對應的焓變：H(g)+CO(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=_______kJ·mol1。（2）為提高CHOH(g)的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______(填字母)。第13頁/共17頁a．高溫高壓b．低溫高壓c．高溫低壓d．低溫低壓（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO(g)催化氫化合成CHOH(g)，如圖為不同投料比「n(H)/n(CO)」時某反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應物x是_______(填“CO”或“H”)。（42502.0L的恒容密閉容器中加入6molH2molCO2P應：3H+CO?CHOH+HO，10min時反應達到平衡，測得(CHOH)=0.75mol·L1。①前10min內(nèi)用H2表示平均反應速率_______mol·L1·min1。②用分壓表示化學平衡常數(shù)Kp=_______?！敬鸢浮浚?）24.45（2）b（3）CO2（4）①.0.225②.【解析】【小問1詳解】已知：CO(g)+H(g)=HO(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol1①CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=－90.0kJ?mol1②根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)=CHOH(g)+HO(g)，對應的焓變ΔH=ΔH+ΔH=+41.1kJ?mol1+（－90.0kJ?mol1）=－48.9kJ?mol1，故對應的熱化學方程式為：H(g)+CO(g)=CHOH(g)+HO(g)ΔH=24.45kJ·mol1；【小問2詳解】對于反應3H(g)+CO(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=－48.9kJ?mol1，是氣體分子數(shù)減小的放熱反應，則為提高CHOH產(chǎn)率，使平衡向正反應方向移動，可采用低溫高壓的措施，b項符合題意，故答案為：b；【小問3詳解】第14頁/共17頁同一反應，增加其中一種反應物的濃度，能提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，圖示中橫坐標增大，相當于c(CO)不變時，增大c(H)，平衡正向移動，使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以X為CO，故答案為：CO；【小問4詳解】250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CHOH)=0.75mol·L1，列出三段式：前10min的平均反應速率v(H)===0.225mol?L?1?min?1，故答案為：0.225；②根據(jù)物質(zhì)的量，列三段式為：初始壓強為P，平衡壓強為；CO、H、CHOH、HO的分壓分別為：、、、，K=。18.某小組設計實驗探究和濃鹽酸反應的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。第15頁/共17頁實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中試劑是________E的作用是____________。（2）裝置A中反應的離子方程式為__