遼寧省名校聯(lián)盟2025屆高三下學期5月份聯(lián)合考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2025屆高三下學期5月份聯(lián)合考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.第三代半導體材料氮化鎵，可應用在5G通信領域B.摻雜I2的聚乙炔可作為絕緣材料，添加在艦艇隱形涂料中C.硅膠、氧化鋁常用作色譜法的固定相D.超高分子聚乙烯管道，對化學物質具有耐受性，可用作油田中的輸油管道【答案】B【解析】A．氮化鎵是第三代半導體材料，具有良好的性能，可應用在5G通信領域，A正確；B．摻雜I2的聚乙炔具有與金屬材料一樣的導電性，摻雜I2的聚乙炔不能作為絕緣材料，B錯誤；C．硅膠、氧化鋁等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，C正確；D．超高分子聚乙烯管道對化學物質具有耐受性，在用作油田環(huán)境中能夠穩(wěn)定存在，可用作油田中的輸油管道，D正確；故答案為：B。2.下列化學用語或表述正確的是A.COS的電子式為B.石墨的晶體類型為過渡晶體C.HF的共價鍵類型為鍵D.HCHO的空間結構為三角錐形【答案】A【解析】A．COS與二氧化碳為等電子體結構相似，C與O、S共用2對電子，電子式為，A正確；B．石墨是混合型晶體，B錯誤；C．HF的共價鍵類型為鍵，C錯誤；D．HCHO中碳原子雜化方式為sp2，空間結構為平面三角形，D錯誤；故選A。3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.電石應保存在干燥環(huán)境中B.取用液溴時應將膠頭滴管伸入試劑瓶底部C.膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾D.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出【答案】D【解析】A．可以與水反應，故保存在干燥的環(huán)境中，A正確；B．溴易揮發(fā)，在保存時上方加少量的水，故取用液溴時應將膠頭滴管伸入試劑瓶底部，B正確；C．膠狀沉淀易穿透濾紙；顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，不宜用減壓過濾，C正確；D．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管下口放出，D錯誤；故答案選D。4.氯及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中，氯原子數(shù)目為B.溶液中，數(shù)目大于C.反應①中每生成，轉移電子數(shù)為D.若反應②消耗，溶液中和數(shù)目之和為【答案】C【解析】A．沒有指明標準狀況，A項錯誤；B．未告知溶液的體積，無法計算的NaOH溶液中的數(shù)目，B項錯誤；C．反應①為，每生成，轉移，則反應①中每生成，轉移電子數(shù)為，C項正確；D．根據(jù)氯元素守恒，溶液中和HClO微粒數(shù)目之和為，D項錯誤；故選C。5.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．測定氯水的pHB．熔化固體燒堿C．證明鋁元素既有金屬性又有非金屬性D．制取干燥的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯水有漂白性，可使試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．瓷坩堝和玻璃棒的成分可以和堿反應，因此熔化固體燒堿不能用瓷坩堝，應該用鐵坩堝，B錯誤；C．氫氧化鋁既能和鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應，說明鋁元素既有金屬性又有非金屬性，C正確；D．氨氣和氯化鈣反應，故不能使用氯化鈣干燥氨氣，D錯誤；故選C。6.“棕色環(huán)”實驗是檢驗溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入，隨后沿管壁緩慢加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，發(fā)生的反應為(棕色)，產物中Fe元素為+1價，但的存在會干擾的檢驗。下列說法錯誤的是A.中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.該過程產生NO的反應為C.該配合物的配體為NO和D.在酸性條件下具有氧化性可能是干擾檢驗的原因【答案】C【解析】A．該物質陽離子與陰離子之間以離子鍵結合，不同的非金屬元素的原子之間存在共價鍵，F(xiàn)e與非金屬元素的原子之間存在配位鍵，因此該化合物中存在的化學鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵，A正確；B．溶液中有，加入硫酸后，與共存體現(xiàn)硝酸的氧化性，發(fā)生反應，B正確；C．根據(jù)已知中Fe為+1價，則N為+3價，該配合物的配體為和，C錯誤；D．在酸性條件下氧化，生成的NO也會發(fā)生反應，出現(xiàn)“棕色環(huán)”現(xiàn)象，干擾檢驗，D正確；故選C。7.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應生成苯胺。反應機理如下：已知：利用捕獲反應可捕獲中間體2.下列說法錯誤的是A.苯胺的官能團氨基具有堿性，能與鹽酸反應生成可溶性苯胺鹽酸鹽B.“中間體1”的碳負離子有一個位于雜化軌道的孤電子對C.參照捕獲反應，苯炔與異戊二烯反應可得到D.捕獲反應的產物()含有5種不同化學環(huán)境的氫原子【答案】D【解析】A．苯胺含有的官能團為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應生成可溶性苯胺鹽酸鹽，A項正確；B．“中間體1”的碳負離子中C的價層電子對數(shù)，為雜化，其中兩個雜化軌道中的單電子與其他兩個碳原子形成σ鍵，不參與雜化的p軌道的單電子參與形成π鍵，剩余的一個雜化軌道容納一個孤電子對，B項正確；C．參照捕獲反應：，苯炔與異戊二烯反應可得到，C項正確；D．捕獲反應的產物()含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，D項錯誤；故選D。8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶液中滴加幾滴氯水溶液由無色變?yōu)辄S色被氧化為B向己烯中加入少量溴水，振蕩、靜置，上下兩層均無色，測溴水層溶液反應前后的pH溶液pH增大己烯與發(fā)生的不是取代反應C用pH計分別測定的飽和溶液和的飽和溶液的pH的飽和溶液pH小酸性：D淀粉溶液中加適量稀，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．在溶液中，還原性強于，先與反應生成，再與反應生成，而碘水溶液也是黃色的，所以無法證明被氧化成，A項錯誤；B．溴水中存在反應，溶液顯酸性，加入己烯后，若發(fā)生取代反應，會生成HBr，使溶液酸性增強，pH減小，因此測溴水層溶液反應前后的pH，若溶液pH增大，可說明己烯發(fā)生的不是取代反應，B項正確；C．相同條件下，和在水中的溶解度不同，則的飽和溶液和的飽和溶液濃度不相等，濃度不同也會導致溶液的pH不相等，因此不能通過測定兩種飽和溶液的pH判斷酸性強弱，C項錯誤；D．過量的NaOH溶液與碘水反應，不會使溶液變藍，影響淀粉的檢驗，應直接取水解液加碘水檢驗淀粉是否存在，從而判斷淀粉是否完全水解，D項錯誤；故選B。9.配合物催化烯烴氫甲?；磻拇呋磻獨v程如圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.整個催化反應歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B.過程①中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.物質X的結構簡式為：D.該催化反應總反應式為：+CO+H2→【答案】B【解析】A．由圖可知，Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，如該物質中Co的成鍵數(shù)是5，中Co的成鍵數(shù)是6，A正確；B．過程①中有非極性鍵的形成（Co-Co鍵）和極性鍵(Co-H鍵)的斷裂，無非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯誤；C．對比物質和可看出中與Co相連的CO減少一個，增加2個氫原子，正上方的取代基多了一個羰基，再結合該反應所用的試劑氫氣和出來的生成物CO可推知X到的變化僅是一個CO轉化為2個H，即X的結構簡式為，C正確；D．根據(jù)整個反應的歷程可知其總反應為+CO+H2→，D正確；故選B。10.吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中c為甲醛濃度，單位為)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化的數(shù)據(jù)，下圖表示不同溫度下吹脫時間與甲醛去除率的關系。濃度/100008000400020001000吹脫時間/h07233955下列說法錯誤的是A.當甲醛濃度為時，其吹脫速率B.分析上表數(shù)據(jù)，若經過71h的吹脫，甲醛的濃度降為C.分析上表數(shù)據(jù)，當甲醛濃度降為時，吹脫時間為15hD.該工藝選擇溫度為75℃、吹脫時間為4~6h比較合適【答案】C【解析】A．當甲醛濃度為時，吹脫速率，A項正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，甲醛的濃度變成原來的一半所用的時間為16h，則當甲醛濃度為時，吹脫時間為，B項正確；C．由吹脫速率方程可知甲醛的吹脫速率隨甲醛濃度的減小而變慢，甲醛濃度由降為所用的時間為16h，由降到所需的時間應小于8h，即吹脫時間應小于15h，C項錯誤；D．由圖像分析，當溫度為75℃、吹脫時間為4~6h，甲醛去除率較高，6h以后去除率無明顯升高，D項正確；答案選C。11.W、X、Y、Z、Q為5種原子序數(shù)依次增大的前30號元素，其中X、Y、Z處于同一周期，Z的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的2倍，基態(tài)Q原子有一個未成對電子，其焰色試驗火焰呈現(xiàn)綠色。5種元素可以形成如圖所示的配合物。下列說法正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.W與Y形成的化合物中可能含有非極性共價鍵D.單質Q常溫下遇Y元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液鈍化【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的前30號元素，Q的焰色試驗火焰呈綠色且有一個未成對電子，則Q為Cu，X、Y、Z同周期，中Y與Cu形成配位鍵且Y成三個共價鍵，W形成一個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成兩個共價鍵，根據(jù)Z的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的2倍，則Y為N、W為H、X為C、Z為O。A．X為C、Y為N、Z為O，均為第二周期元素，同周期第一電離能從左至右呈增大趨勢，因為氮原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，元素第一電離能：，故A錯誤；B．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑由大到小的順序為，故B錯誤；C．Y為N、W為H，W與Y元素可形成化合物和，分子中N—N之間為非極性共價鍵，故C正確；D．在常溫下Cu與濃硝酸會發(fā)生反應生成，其方程式為：，常溫下Cu與濃硝酸不會鈍化，故D錯誤；答案選C。12.哈爾濱工業(yè)大學研究出電解水制氫過程中降低能耗的方法，電極B以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，有效催化OER(析氧反應)和UOR(尿素氧化反應)，其工作原理和反應機理如圖所示(“·”表示自由基)。下列說法正確的是A.電解過程中，從A極區(qū)向B極區(qū)遷移B.OER分四步進行，每步反應均為氧化反應C非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反應活化能和反應熱D.電解時，電極A上發(fā)生的反應為【答案】B【解析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A為陰極，水得到電子生成氫氣，電極反應式為，電極B為陽極，尿素失電子生成氮氣，電極反應式為，同時失電子生成的電極反應為。A．該電解池中使用陽離子交換膜，則無法定向遷移，A錯誤；B．結合題圖信息，OER分四步進行，每一步都有電子失去，B正確；C．非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反應的催化劑，能降低該反應的活化能，改變反應速率，但不能改變該反應的反應熱，C錯誤；D．由分析可知D錯誤；故答案選B。13.碲、銻廣泛應用于光伏、半導體領域。從分銅液凈化渣[主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、銻的工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶物，堿浸液b含有。②“酸浸”時，含銻化合物生成難溶的。③常溫下，的各級電離常數(shù)為。下列說法正確的是A.濾液c中As元素主要存在形式為B.“氯鹽酸浸”時，HCl的作用是將還原為：C.“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為D.可用作電子元件材料，其熔點低于【答案】C【解析】根據(jù)已知①“堿浸”時NaOH與凈化渣反應，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成難溶物而留在浸渣中；根據(jù)已知②濾渣“酸浸”時銻的化合物生成：沉淀，此時Sb為價，加入HCl和的“氯鹽酸浸”步驟中，作為還原劑，將價Sb還原為，生成可溶的，加水后在水中發(fā)生水解，生成SbOCl沉淀同時釋放HCl；堿浸液b中含和，其中在酸性條件下轉化為，隨后分解為。A．的電離常數(shù)，已知濾液c的，則，代入得，則濾液c中，As元素主要存在形式不是，A錯誤；B．“氯鹽酸浸”中，HCl的作用是提供酸性環(huán)境和，而還原劑應為，B錯誤；C．水解反應為，該方程式原子守恒，產物符合實際(SbOCl為沉淀)，C正確；D．可用作電子元件，熔點較高，而常溫下為氣體，熔點低，D錯誤；故選C。14.Fe(原子半徑為)存在三種不同的晶體結構，其立方晶胞結構如下圖：下列說法錯誤的是A.晶胞的棱長為B.與的性質不完全相同C.中Fe原子的配位數(shù)為12D.中，每個Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子構成的正八面體空隙中【答案】A【解析】A．由晶胞結構可知，為體心立方結構，體對角線為鐵原子的原子半徑4倍，設晶胞棱長為apm，則4r=，解得a=，故A錯誤；B．由晶胞結構可知，與的晶胞結構不同，密度等物理性質存在差異，性質不完全相同，故B正確；C．由晶胞結構可知，為面心立方結構，位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子距離最近，共有12個，所以鐵原子的配位數(shù)為12，故C正確；D．由晶胞結構可知，晶胞中，頂點原子周圍有6個最緊鄰原子，其空間分布為正八面體，故D正確；故選A。15.在水溶液中，可與形成配離子，一定條件下，當兩種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，均存在穩(wěn)定常數(shù)，以為例，，其與的關系如圖。下列說法正確的是A.圖中直線Ⅰ表示與的關系B.99%的轉化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：Ⅰ<ⅡC.若圖中直線Ⅱ相關離子濃度關系如P點所示，則配離子的解離速率小于生成速率D.向含有的溶液中加入溶液，可完全轉化為【答案】C【解析】題圖中縱坐標為，橫坐標為，對于，穩(wěn)定常數(shù)表達式為，兩邊同時取對數(shù)得，斜率為；同理，生成的斜率為，因此斜率小的對應，為圖中直線Ⅱ。A．根據(jù)分析可知，圖中直線II表示與的關系，A項錯誤；B．當?shù)幕蜣D化為配離子時，需滿足約為0.01，即橫坐標值為2，由圖像可知兩溶液中的平衡濃度：，B項錯誤C．由圖像可知與P點橫坐標相等時，的平衡濃度比P點時小，因此P點是向生成配合物的方向進行的，所以配離子的生成速率大于解離速率，C項正確D．反應可通過求平衡常數(shù)判斷兩種配離子轉化程度，，將圖像坐標數(shù)據(jù)代入之前的函數(shù)解析式得，，解得，因此轉化程度較小，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銦(In)是一種稀有金屬，是電信、光電產品不可或缺的關鍵原材料。銦主要存在于鋅礦、鉛礦等礦石中，現(xiàn)用含銦粗鉛礦(主要含有等)提取金屬銦的工藝如下：已知：ⅰ.萃取劑A對三價金屬離子有較好的選擇性。ⅱ.常溫下，，。（1）銦在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基態(tài)原子價電子排布式為___________。（2）濾渣Ⅰ中含有的主要物質為Cu和___________(填化學式)。（3）中Cu的化合價為___________；“酸浸過濾”后濾液中含，則酸浸時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）鐵粉的主要作用是___________。（5）“置換”時，發(fā)生主要反應的離子方程式為___________。（6）常溫下，加入鐵粉過濾后，濾液中存在平衡，則該反應的平衡常數(shù)K=___________(結果保留兩位有效數(shù)字)。向此濾液加入一定量的ZnO，將轉化為沉淀，銦沉淀率與反應時間的關系如圖所示，60min后沉淀率下降可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.+1價②.（4）置換出銅，除去銅元素，同時將鐵離子還原為亞鐵離子，防止鐵離子被萃取，導致產物純度降低（5）（6）①.②.置換時間過長，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，使氫氧化銦轉化為氫氧化鐵【解析】含銦粗鉛礦(主要含)，加入稀硫酸“酸浸”后，轉化成Cu和，難溶于水、不參加反應，則濾渣Ⅰ有Cu、和；加入鐵粉將Cu2+還原為Cu、將還原為，防止加入萃取劑時進入有機相；加入萃取劑萃取，加鹽酸進行反萃取，將轉移到水相中，分液后加Zn置換銦，過濾得粗銦。（1）銦在周期表中位于第五周期第ⅢA族，故其價電子排布式為。（2）由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分除Cu外還有和。（3）As是第ⅤA族元素，其最低負化合價為價，則中Cu為價；根據(jù)流程圖和(2)中信息可知，在“酸浸”過程中發(fā)生氧化還原反應生成Cu和，則酸浸時發(fā)生反應的化學方程式為：。（4）萃取劑A對三價金屬離子有較好的選擇性，的存在會影響的萃取，故加入鐵粉目的是將濾液中的還原為，防止被萃取，導致產物In的純度降低，同時置換銅，除去銅元素。（5）“置換”步驟后得到粗銦，則發(fā)生的主要反應的離子方程式為（6）反應的平衡常數(shù)。根據(jù)題意加入鐵粉后的溶液中存在亞鐵離子，在空氣中進行操作時溶液中的亞鐵離子易被氧化成鐵離子，且氫氧化銦的大于氫氧化鐵的，可能會發(fā)生沉淀轉化，即氫氧化銦轉化為氫氧化鐵，使銦的沉淀率下降。17.硫代硫酸鈉晶體俗稱大蘇打，可用作定影劑和還原劑。某興趣小組用如下原理來制備，裝置如下：已知：ⅰ.易溶于水，難溶于乙醇。其水溶液顯弱堿性，酸性條件下不穩(wěn)定。ⅱ.在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．的制備如圖連接好裝置，檢查氣密性后，將試劑加入相應容器中。（1）下列可用作裝置A的是___________(填標號)，對應的化學方程式為___________。（2）裝置B的作用是___________。（3）隨的通入，D中逐漸有大量淺黃色固體析出，發(fā)生的反應為；繼續(xù)通入，發(fā)生反應，且固體逐漸消失，當溶液pH約為7時，停止通氣體，制得溶液。固體逐漸消失發(fā)生反應的化學方程式為___________。為保證硫代硫酸鈉的產量，通入D中的不能過量，原因是___________。（4）實驗結束后，關閉打開，玻璃液封管中所盛液體最好為___________(填標號)。A．NaOH溶液B．濃硫酸C．飽和溶液（5）三頸燒瓶中的溶液經一系列操作得到晶體，其中可能含有等雜質，所得產品可通過___________方法提純。Ⅱ．產品純度的測定①溶液配制：準確稱取該樣品4.00g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入溶液，加入過量KI溶液和溶液，發(fā)生反應：，然后加入淀粉溶液作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：。（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________；消耗樣品溶液的用量為24.80mL，則樣品純度為___________%(結果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.a或b②.或（2）平衡氣壓，控制氣體流速（3）①.②.若過量，溶液顯酸性，產物在酸性條件下不穩(wěn)定，會導致產率降低（4）A（5）重結晶（6）①.滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色②.75.0【解析】（1）裝置A是制備的裝置，實驗室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸反應制取，反應不需要加熱或銅與濃硫酸反應，反應需加熱。a．該裝置是固液不加熱型發(fā)生裝置，適合亞硫酸鹽與濃硫酸反應制?。籦．該裝置固液加熱型，適合銅與濃硫酸反應制??；c．該裝置用于塊狀固體與液體不需要加熱反應（亞硫酸鈉一般為粉末狀），不符合；d．該裝置是固體加熱型，不符合化學方程式為或（2）B裝置中長頸漏斗頸伸入液面以下，裝置中壓強過大時液體進入長頸漏斗，可以平衡氣壓。D中反應需控制pH，所以還可根據(jù)B中氣泡速度控制的流速。（3）①淡黃色固體為S，溶液中存在，產物為，因此化學方程式為。②已知信息給出酸性條件下不穩(wěn)定，所以過量時產率降低。（4）實驗結束后，關閉、打開，玻璃液封管中液體作用是吸收多余，防止污染空氣。溶液可以與反應吸收；濃硫酸與不反應；飽和溶液不能吸收，所以選A。（5）的溶解度隨溫度變化較大，而、溶解度變化相對較小，所以可以利用重結晶的方法提純，通過加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作除去雜質。（6）①淀粉遇碘變藍，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質，當?shù)鈫钨|恰好反應完時，溶液藍色褪去，所以終點現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色。②由和可得關系式，，則。250mL樣品溶液中，。樣品的純度18.乙醇水蒸氣重整制氫工藝的產氫效率高、毒性低，并且乙醇可通過生物發(fā)酵獲得，是一種可持續(xù)發(fā)展、具有理想應用前景的制氫途徑。A．Akande等科學家研究了以為催化劑的乙醇水蒸氣重整反應。反應如下：Ⅰ：；Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）由上述反應可知：___________kJ/mol。（3）若在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應Ⅰ、Ⅱ，下列說法正確的是___________(填標號)。A．能改變重整反應的歷程，增大活化分子百分數(shù)B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達到平衡狀態(tài)C．增大的濃度，有利于提高的平衡轉化率（4）研究發(fā)現(xiàn)，壓強為條件下，平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。[CO的選擇性]①圖中表示平衡時的產率隨溫度變化的曲線是___________(填字母)。②在密閉容器中，以投料比通入混合氣體，此時的轉化率為66.67%，求M點時反應Ⅱ的平衡常數(shù)___________(列出計算式即可)。（5）乙醇水蒸氣重整制氫反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：兩種催化劑上積碳反應和消碳反應的焓變與活化能

積碳反應消碳反應75172活化能/催化劑X3391催化劑Y4372①催化劑性能更好的是催化劑___________(填“X”或“Y”)。②反應進料氣組成、壓強以及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。曲線變化的原因是___________?！敬鸢浮浚?）不能（2）-41.1（3）AC（4）①.b②.（5）①.Y②.600℃以下溫度升高，消碳反應速率增幅小于積碳反應，積碳量增加，600℃以上溫度升高，消碳反應速率增幅大于積碳反應，導致積碳量減少(或積碳反應和消碳反應均為吸熱反應，溫度升高反應均正向移動，600℃以下溫度對積碳反應影響大，積碳量增加，600℃以上溫度對消碳反應影響大，積碳量減少)【解析】（1）根據(jù)吉布斯自由能公式：，反應I的為，，代入公式，因此不能自發(fā)進行；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應反應，所以，代入、，得；（3）A．催化劑降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，A項正確；B．反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，密度恒為常數(shù)，無法判斷平衡，B項錯誤；C．增加濃度使平衡右移，提高乙醇平衡轉化率，C項正確；故選AC；（4）①根據(jù)碳原子守恒和選擇性的定義，與CO選擇性的和為100%，圖像對稱。因此產率隨溫度變化的曲線為b；②初始投料比，設初始轉化率為，消耗。由圖像可知，與CO的選擇性相等均為，因此反應Ⅰ、Ⅱ