分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、廣西大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題 -梁信源第一部分：判斷題(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)第一章 分析結(jié)果的誤差和處理1.平行實(shí)驗(yàn)的精密度愈高，其分析結(jié)果準(zhǔn)確度也愈高。( )2.操作誤差是由于錯(cuò)誤操作引起的。( )3.絕對(duì)誤差是指測(cè)定值與平均值之差。( )4.系統(tǒng)誤差是不可避免的，隨機(jī)誤差(偶然)是可以避免的。( )5.Ka=10-4.76的有效數(shù)字為兩位。( )6.算式7415.5)37.1241.18(67.27.的結(jié)果為三位有效數(shù)字。( )7.蒸餾水中帶有少量影響測(cè)定結(jié)果的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了隨機(jī)誤差。( )8.精密度只檢驗(yàn)平行測(cè)定值之間的符合程度，和真值無(wú)關(guān)。( )9.分析者個(gè)人操作誤差可用對(duì)照試驗(yàn)

2、進(jìn)行校正。( )10.在定量分析中，測(cè)量的精密度越好，準(zhǔn)確度越高。( )11.用感量為萬(wàn)分之一的分析天平稱樣0.4000克，稱量的相對(duì)誤差大于0.2%。( )12.pKa=4.76為兩位有效數(shù)字。( )13.因?yàn)閜H=7.00，所以H+=1.00.10.7mol/L。( )14.用G檢驗(yàn)法取舍離群值(可疑值)時(shí)，當(dāng)計(jì)算G值大于查表G值時(shí)，離群值應(yīng)保留。( )15.用感量為萬(wàn)分之一的分析天平稱樣0.1000克，稱量的相對(duì)誤差小于0.1%。( )16.精密度高的分析結(jié)果，其準(zhǔn)確度不一定高。( )17.系統(tǒng)誤差的特征之一是具有隨機(jī)性。( )18.無(wú)限次測(cè)量的隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。( )19.偏差

3、愈小，測(cè)定值的準(zhǔn)確度愈高。( )20.使用的玻璃儀器洗不干凈而引入雜質(zhì)，使測(cè)量產(chǎn)生儀器誤差。( )21.在無(wú)被測(cè)成分存在的條件下，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)稱為空白實(shí)驗(yàn)。( )22.滴定分析中，精密度是準(zhǔn)確度的先決條件。( )23.用蒸餾水代替試液，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的試驗(yàn)稱為對(duì)照試驗(yàn)。( )24.理論上，被測(cè)成分的真實(shí)值是無(wú)法確定的。( )25.pH=8.52，則H+的有效數(shù)字為三位。( )26.用萬(wàn)分之一的天平進(jìn)行減量法稱量0.05g、0.2g物體時(shí)，引起的相對(duì)誤差相同。( )27.溶解試樣的蒸餾水含有雜質(zhì)會(huì)引入隨機(jī)誤差。( )28.減小隨機(jī)誤差的方法可用標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)求校

4、正系數(shù)校正。( )29.系統(tǒng)誤差，重復(fù)測(cè)定重復(fù)出現(xiàn)，并可以用某些方法檢驗(yàn)出來(lái)。( )30.所有的系統(tǒng)誤差通常都可用對(duì)照試驗(yàn)來(lái)校正。( )31.讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不夠準(zhǔn)確所引起的誤差屬于操作誤差。( )32.蒸餾水中帶有少量影響測(cè)定結(jié)果的雜質(zhì)，使實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了試劑誤差。( )33.當(dāng)溶液的pH=7.00時(shí)，其H+=1.0107molL1。( )第二章 滴定分析法 第 1 頁(yè)（共 32 頁(yè)）第 2 頁(yè)（共 32 頁(yè)）1.純度達(dá)到99.9%的試劑就可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。( )2.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與滴定終點(diǎn)電位不一致引起的。( )3.基準(zhǔn)物質(zhì)(試劑)必須有符合化學(xué)式的固定的組成(

5、包括結(jié)晶水)。( )4.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電極電位不一致引起的。( )5.滴定分析法要求滴定反應(yīng)的反應(yīng)速度足夠快。( )6.滴定分析要求滴定反應(yīng)必須定量進(jìn)行，通常要求反應(yīng)的程度達(dá)到99%以上。( )7.滴定反應(yīng)要完全徹底，一般要求完成程度達(dá)99.9%以上。( )8.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是必須易溶于水。( )9.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。( )10.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由終點(diǎn)時(shí)的條件電位與計(jì)量點(diǎn)時(shí)的條件電位不一致引起的。( )11.一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。( )12.滴定分析法主要應(yīng)用于常量成分分析。( )13.凡是純凈的

6、物質(zhì)都可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。( )14.滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的完全程度必須為100.。( )15.K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑與Na2S2O3的反應(yīng)無(wú)確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，不能進(jìn)行直接滴定。( )16.在被測(cè)試液中，加入已知量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。( )17.作為基準(zhǔn)試劑，應(yīng)符合的條件之一是試劑要為化學(xué)純。( )18.滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。( )19.用KMnO4法測(cè)定Ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。( )20.滴定度是以每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物的克數(shù)表示的濃度。( )21.用0.01m

7、olL-1HCl標(biāo)液滴定0.01molL-1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為正誤差。( )22.用0.1molL-1HCl標(biāo)液滴定0.1molL-1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。( )23.酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。( )24.用0.01molL.1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.01molL.1NaOH溶液，應(yīng)該用甲基橙作指示劑。( )25.酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。( )26.用0.1molL.1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時(shí)，其終點(diǎn)誤差是正誤差。( )27.往20mL0.1molL1的HAc溶液中滴

8、加19.98mL 0.1molL1NaOH時(shí)，溶液呈堿性。( )28.若滴定劑和被測(cè)物濃度減小10倍，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍減小1個(gè)pH單位。( )29.若用因保存不當(dāng)而吸收了部分CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸，則測(cè)定結(jié)果偏高。( )30.某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍(lán)色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍(lán)色時(shí)，其pH6。( )31.用0.01molL1HCl標(biāo)液滴定0.01molL1NaOH，用甲基橙指示劑時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。( )32.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可用量筒取水。( )33.可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液。( )34.當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物濃度增加10倍時(shí)，N

9、aOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個(gè)單位。( )35.相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )36.滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )37.酸堿指示劑的實(shí)際變色范圍是pH=pKa1。( )38.用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸（Ka=1.4.10.3）的混合液會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍。( )39.將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色。( )40.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2CO3的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。( )41.用HCl溶液滴定弱堿BOH(pKb=5.0) 應(yīng)選用酚酞為指示劑。( )42.某弱酸型酸

10、堿指示劑HIn，指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH1+pK時(shí)，只看到指示劑的堿色。( )43.通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強(qiáng)堿。( )44.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞作指示劑。( )45.用失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液，再用該鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。( )46.凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測(cè)定。( )47.硼砂是二元堿，與硫酸反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )48.純度為100%的硫酸可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。( )49.配制0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用分析天平稱量分析純

11、的固體NaOH。( )50.用雙指示劑法測(cè)定混合堿NaOH和Na2CO3時(shí)，若第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動(dòng)不夠均勻，則測(cè)得NaOH的含量偏低。( )51.在配位滴定反應(yīng)中，EDTA與金屬離子只形成1:1配合物。( )52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大。( )53.EDTA滴定法應(yīng)用范圍廣的原因是絕大多數(shù)金屬離子與EDTA的配合物易溶于水。( )54.配位效應(yīng)系數(shù)是用金屬的總濃度是金屬離子的平衡濃度的倍數(shù)表示的。( )55.配位滴定中，.Y(H)=1表示Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)。( )56.Ag+2NH3Ag(NH3)2+不能作為滴定反應(yīng)是因反應(yīng)分步進(jìn)行，

12、兩步完成程度都不大。( )57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。( )58.EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)大多數(shù)可以一步完成。( )59. EDTA滴定法中，酸效應(yīng)曲線是指滴定某金屬離子M的最小pH與lgKMY的關(guān)系曲線。( )60.金屬指示劑本身的顏色與其金屬配合物的顏色應(yīng)當(dāng)相同。( )61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液分步逐一準(zhǔn)確滴定。( )62.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定無(wú)色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)的顏色是配合物MY的顏色。( )63.EDTA是一種多基配體，它有四個(gè)能直接與金屬離子結(jié)合的配位原子。( )64.因H+與配體Y結(jié)合，使配體Y參加主反應(yīng)的能力

13、下降的作用稱為酸效應(yīng)。( )65.在配位滴定中，如果Kf .MIn. Kf .MY時(shí)，則會(huì)出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象。( )66. Cr3+、Al3+可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。( )67.在配位滴定中，EDTA與金屬離子一般以1:1的摩爾比反應(yīng)的。( )68.標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物最好用被測(cè)金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。( )69.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。( )70.多數(shù)無(wú)機(jī)配位劑不能用于滴定金屬離子。( )71. Cr3+、Al3+與EDTA反應(yīng)速度慢，不能用E

14、DTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。( )72.EDTA與絕大多數(shù)的金屬離子以1:2的摩爾比反應(yīng)。( )73.金屬指示劑配合物MIn與游離指示劑In的顏色應(yīng)明顯不同。( )74.增大氫離子的濃度可以使配位滴定突躍范圍變小。( )75.用EDTA 配位滴定法測(cè)定水樣中的Ca2+時(shí)，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg2+。( )76.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液常用其二鈉鹽（Na2H2Y2H2O）配制。( )77.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定某有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是游離金屬指示劑的顏色。( )78.所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與該溶液中各組分的濃度無(wú)關(guān)。( )79.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原

15、態(tài)的活度都為1molL-1時(shí)的電極電位。( )80.凡是條件電位差.0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。( ) 第 3 頁(yè)（共 32 頁(yè)）第 4 頁(yè)（共 32 頁(yè)）81.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。( )82.H2C2O42H2O可作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物。( )83.用重鉻酸鉀法測(cè)定土壤中的鐵含量時(shí)，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。( )84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。( )85.條件電位就是某條件下電對(duì)的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。( )86.碘量法中加入過

16、量KI的作用之一是與I2形成I3.，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。( )87. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見光分解。( )88.在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2.時(shí)，將產(chǎn)生正誤差。( )89.直接碘量法用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。( )90.間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )91.氧化還原指示劑的變色電位范圍是. =.In(O)/In(R)1（伏特）。( )92.間接碘量法測(cè)定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。( )93.以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2

17、S2O3時(shí)，在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。( )94.在間接碘量法中，用于標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)試劑為KI。( )95.一個(gè)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。( )96.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。( )97.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1molL-1時(shí)的電極電位稱為條件電位。( )98.為防止I-被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。( )99.以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。( )100.將任何氧化還原體系的溶液進(jìn)行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小

18、，因此其電位不變。( )第三章 電位分析法1.參比電極的電極電位是隨著待測(cè)離子的活度的變化而變化的。( )2.玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。( )3.pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無(wú)關(guān)。( )4.電極電位隨被測(cè)離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。( )5.強(qiáng)堿性溶液(pH9)中使用pH玻璃電極測(cè)定pH值，則測(cè)得pH值偏低。( )6.pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測(cè)定pH值。( )7.指示電極的電極電位是恒定不變的。( )8.原電池的電動(dòng)勢(shì)與溶液pH的關(guān)系為E =K+0.0592pH，但實(shí)際上用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)并不用計(jì)算

19、K值。( )9.普通玻璃電極不宜測(cè)定pH1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。( )10.AgAgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。( )11.用玻璃電極測(cè)定溶液的pH值須用電子放大器。( )12.在直接電位法中，可測(cè)得一個(gè)電極的絕對(duì)電位。( )13.酸度計(jì)是專門為應(yīng)用玻璃電極測(cè)定pH值而設(shè)計(jì)的一種電子儀器。( )14.普通玻璃電極應(yīng)用在pH11的溶液中測(cè)定pH值，結(jié)果偏高。( )15.用玻璃電極測(cè)定pH1的酸性溶液的pH值時(shí)，結(jié)果往往偏高。( )16.pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。( )17.指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。

20、( )18.25.C時(shí)，甘汞電極的電極電位為. = .(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。( )第 5 頁(yè)（共 32 頁(yè)）第四章 吸收光譜法1.白光是復(fù)合光，只能由七種單色光按一定強(qiáng)度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一定強(qiáng)度混合得到。( )2.紅色光與黃色光是互補(bǔ)色光。( )3.紅光的能量大于黃光的能量。( )4.光吸收定律(朗伯-比爾定律)只適用于單色光。( )5.摩爾吸光系數(shù)不能用濃度為1mol.L.1的濃溶液直接來(lái)測(cè)量，而必須用稀溶液測(cè)定吸光度，然后計(jì)算得到摩爾吸光系數(shù)。( )6.物質(zhì)的顏色是由于它對(duì)不同波長(zhǎng)的可見光具有選擇性吸收而產(chǎn)生的。( )7.分光光度法中

21、，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與吸光度的讀數(shù)范圍有關(guān)。( )8.分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差.C/C等于透光度測(cè)量的相對(duì)誤差.T/T。( )9.分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差.C/C等于吸光度測(cè)量的相對(duì)誤差.A/A。( )10.示差光度法的相對(duì)誤差比普通分光光度法大。( )11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。( )12.示差光度法的相對(duì)誤差比普通分光光度法小。( )13.光吸收定律表明溶液的透光率與濃度成反比。( )14.三氯化鐵溶液呈黃色是由于它吸收了可見光中的黃色光。( )15.高濃度示差分光光度法是以比被測(cè)試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比溶液的。( )16.某溶液在白光下呈藍(lán)色

22、，在鈉光(黃光)燈下呈無(wú)色。( )17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率與濃度成反比。( )18.分光光度計(jì)的檢流計(jì)上有透光率和吸光度兩種刻度，測(cè)量時(shí)一般讀取吸光度。( )19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，測(cè)得的摩爾吸光系數(shù)不同。( )20.紅色溶液所吸收的光是藍(lán)色光。( )21.吸光光度法中，顯色反應(yīng)的適宜酸度是通過實(shí)驗(yàn)確定的。( )22.摩爾吸光系數(shù)是一個(gè)與入射光波長(zhǎng)無(wú)關(guān)的常數(shù)。( )23.吸光光度法一般用于微量組分的測(cè)定。( )24.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長(zhǎng)為最大吸收波長(zhǎng)。( )第*章 實(shí)驗(yàn)部分1.移液管放液時(shí)，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，否則會(huì)因液滴附于容器內(nèi)壁而產(chǎn)生

23、誤差。( )2.滴定管洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是管內(nèi)壁水珠均勻分布。( )3.酸式滴定管通常用于裝酸性和氧化性溶液。( )4.堿式滴定管趕出氣泡后，應(yīng)先松開手指，再將乳膠管放直。( )5.滴定管終讀數(shù)讀完后，發(fā)現(xiàn)管尖有氣泡，則讀數(shù)偏大。( )6.移液管放出液體至放盡后，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。( )7.與半自動(dòng)電光天平配套的砝碼，其組合形式一般是5-2-2-1。( )8.用半自動(dòng)電光天平稱量時(shí)，微分標(biāo)尺的投影總是向輕盤方向移動(dòng)。( )9.定量稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液所需用的主要量器是燒杯和容量瓶。( )10.移取溶液時(shí)，一般都應(yīng)該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。( )第二部分：選擇題第一章 分析結(jié)果的誤

24、差和處理1.一組測(cè)量結(jié)果的精密度最好用( )表示。A、絕對(duì)偏差 B、相對(duì)誤差 C、相對(duì)平均偏差 D、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差2.算式000.1)80.2400.25(1010.0. 的結(jié)果應(yīng)報(bào)出有效數(shù)字( )位。A、五 B、三 C、四 D、兩3.下列情況屬于隨機(jī)誤差(偶然誤差)的是( )。A、砝碼未經(jīng)校正 B、試劑含有少量雜質(zhì)C、天氣驟變引起誤差 D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外4.算式13.78.0.5200+8.5.10.5.4.92.0.0012的計(jì)算結(jié)果應(yīng)保留( )位有效數(shù)字。A、一 B、二 C、三 D、四5.分析某一試樣含硫量，每次稱取試樣3.50g，分析結(jié)果報(bào)告合理的為( )。A、0.04099

25、.和0.04021. B、0.04.和0.04.C、0.0409.和0.0402. D、0.041.和0.040.6.分析某一試樣中的Fe含量，每次稱取試樣0.5500g，分析結(jié)果報(bào)告合理的為( )。A、平均值為21.06.，相對(duì)相差為0.1024% B、平均值為21.1.，相對(duì)相差為0.102.C、平均值為21.，相對(duì)相差為0.1. D、平均值為21.06. 相對(duì)相差為0.1.7.若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是( )。A、試樣不均勻 B、使用試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)C、有過失操作 D、使用校正過的容量?jī)x器8.甲乙二人同時(shí)分析某樣品的蛋白質(zhì)含量，每次取樣2.50g，進(jìn)行兩次

26、平行測(cè)量。其中甲的分析結(jié)果報(bào)告為X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相對(duì)相差=2%；乙的為X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相對(duì)相差=1.42%。兩份報(bào)告中，( )。A、甲的合理 B、乙的合理 C、兩份都不合理 D、兩份都合理9.下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是( )。A、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積超出滴定管的容量 B、砝碼被磨損C、試劑含有被測(cè)組分或干擾物 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻10.下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是( )。A、滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外 B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻11.對(duì)于隨機(jī)

27、誤差，下面的說(shuō)法正確的是( )。A、具有可測(cè)性 B、具有重現(xiàn)性C、無(wú)法減免 D、可通過多次平行測(cè)定，取平均值得到減免12.消除隨機(jī)誤差的方法是( )。A、做多次平行測(cè)定，取平均值 B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C、使用分析純的試劑 D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作13.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為( )。A、隨機(jī)誤差 B、方法誤差 C、終點(diǎn)誤差 D、試劑誤差14.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式.000.40)7.2042.25(.的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為( )位有效數(shù)字。第 6 頁(yè)（共 32 頁(yè)）A、一 B、二 C、三 D、四15.可以校正試劑誤差的方法是( )。A、做多次平行測(cè)定，取平均值 B、

28、做空白實(shí)驗(yàn)，扣除空白值C、做對(duì)照試驗(yàn)，求校正系數(shù)進(jìn)行校正 D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)lg K=20.43，則K= ( )。A、2.71020 B、2.691020 C、2.6921020 D、3102017.某物體在分析天平上稱得的質(zhì)量為15.5512克，若用分度值為0.1克的臺(tái)平稱量，則其質(zhì)量應(yīng)記錄為( )。A、15.5克 B、15600毫克 C、16克 D、15.55103毫克18.某學(xué)生用某一分析天平稱取一個(gè)試樣，若稱量總的絕對(duì)誤差為0.3mg，則當(dāng)?shù)味ǚ治龅南鄬?duì)誤差要求不大于0.2%時(shí)，至少稱取試樣( )才不影響滴定分析的準(zhǔn)確度。A、0.15g B、0.2g C

29、、0.4g D、0.6g19.算式%1000.10000.1)00.2520.30(1080.0.的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)字( )位。A、四 B、三 C、二 D、五20.算式21.01000.0)5.2050.25(.計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)為( )位。A、一 B、二 C、三 D、四21.按Q檢驗(yàn)法，下列三組數(shù)據(jù)中可疑值0.2052應(yīng)舍棄的是( )。(已知：當(dāng)n分別為3、4、5時(shí)，Q0.90相應(yīng)為0.94、0.76、0.64)A、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052C、0.2038，0.2042，0.205222.

30、用G檢驗(yàn)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，若G計(jì)算=( )G表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。A、最小最大可疑XXX. B、XX可疑 C、相鄰可疑最小最大XXXX. D、SXX.可疑23.下列因素中，( )引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。A、天平不等臂 B、滴定管的刻度不夠準(zhǔn)確C、蒸餾水中含有微量干擾物質(zhì) D、電源波動(dòng)頻繁使天平的零點(diǎn)和停點(diǎn)測(cè)定不夠準(zhǔn)確24.若pH=8.32，則H+的有效數(shù)字為( )。A、5109 B、4.8109 C、4.78109 D、4.78610925.下面的說(shuō)法中，正確的是( )。A、精密度好，則準(zhǔn)確度就高 B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C、精密度好是準(zhǔn)確度的前提 D、精密度與準(zhǔn)確度沒有什么實(shí)質(zhì)

31、性的差異26.pM=5.000的有效數(shù)字為( )。A、四位 B、三位 C、二位 D、無(wú)法確定27.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（n20）的表達(dá)式為( )。第 7 頁(yè)（共 32 頁(yè)）A、Xndi12.100% B、Xndi1.100% C、Xndi.100% D、Xdi.100%28.算式2142.01000.0)56.1800.20(.的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為( )位有效數(shù)字。A、一 B、二 C、三 D、四29.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量結(jié)果為40.44%和40.65%，其相對(duì)相差為( )。A、0.26% B、0.52% C、0.518% D、0.5180%30.滴定管的初讀數(shù)為5.00.0.02mL，終讀數(shù)為10.0

32、0.0.02mL，測(cè)量體積的相對(duì)誤差是( )。A、0.8% B、0.4% C、0.2% D、0.1%31.某四次平行測(cè)量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的可疑值是( )。(Q0.90= 0.76)A、19.96% B、20.24% C、19.96%和20.24% D、沒有32.減免隨機(jī)誤差(偶然誤差)的方法為( )。A、以溶劑代替試液作空白試驗(yàn) B、作多次平行測(cè)定，取平均值為結(jié)果C、以標(biāo)準(zhǔn)試樣作對(duì)照試驗(yàn) D、以標(biāo)準(zhǔn)方法作對(duì)照試驗(yàn)33.有效數(shù)字算式2142.01000.0)56.187.20(.的計(jì)算結(jié)果為( )。A、0.980 B、0.99

33、91 C、1.00 D、1.034.滴定分析要求相對(duì)誤差.0.2%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為.0.2mg，則至少稱取試樣( )。A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g35.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%，若該試樣粗蛋白的真實(shí)含量為40.30%，則測(cè)量的相對(duì)誤差為( )。A、0.60% B、0.52% C、0.35% D、0.59%第二章 滴定分析法1.下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是( )。A、K2Cr2O7與KIO3的反應(yīng) B、K2Cr2O7與KBr的反應(yīng)C、K2Cr2O7與Fe2.的反應(yīng) D、K2Cr2O7與Na2S2O3的反應(yīng)2.已知式量MK

34、=39.10，MNa=22.99。每100mL人體血漿中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，則血漿中K.和Na.的濃度為( )。A、1.80.10.1和3.35molL.1 B、7.04.10.3和7.71.10.1molL.1C、4.60.10.3和1.46.10.1molL.1 D、4.60.10.6和1.46.10.4molL.13.下列試劑中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )。A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO44.某些金屬離子(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來(lái)，洗滌除去

35、多余的C2O42.，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42.，由此測(cè)定金屬離子的含量。以上測(cè)定所采用的滴定方式是( )。A、直接滴定 B、返滴定 C、轉(zhuǎn)化滴定 D、氧化還原滴定5.下列說(shuō)法正確的是( )。A、指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B、分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng) D、已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液第 8 頁(yè)（共 32 頁(yè)）第 9 頁(yè)（共 32 頁(yè)）6.將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而測(cè)定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于( )。A、直接滴定法 B、間接滴定法 C、

36、沉淀滴定法 D、氧化還原滴定法7.用甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是( )。A、直接滴定法 B、酸堿滴定法 C、置換滴定法 D、返滴定法8.下列誤差中，屬于終點(diǎn)誤差的是( )。A、在終點(diǎn)時(shí)多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差B、指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))不一致而引起的誤差C、由于確定終點(diǎn)的方法不同，使測(cè)量結(jié)果不一致而引起的誤差D、終點(diǎn)時(shí)由于指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差9.用高錳酸鉀法測(cè)定鈣，常用的滴定方式是( )。A、返滴法 B、氧化還原滴定法 C、間接滴定法 D、直接滴定法10.下列試劑中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )。A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2

37、O711.某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為：A+2B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為( )克。A、0.10.2 B、0.20.5 C、0.51.0 D、1.01.612.分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定質(zhì)量相同的KHC2O4H2C2O42H2O時(shí)，消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為( )。A、4VNaOH= 3VKMnO4 B、VNaOH= 5VKMnO4C、VNaOH= VKMnO4 D、3VNaOH= 4VKMnO413.下列說(shuō)法中，正確的是( )。A、凡能滿足一定要求的

38、反應(yīng)都能用直接滴定法B、一些反應(yīng)太慢或沒有適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)的可以用返滴法C、凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法D、一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法14.某基準(zhǔn)物A的式量為200，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，反應(yīng)為2A + B = C，則每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為( )克。A、0.10.2 B、0.40.6 C、0.81 D、1.41.615.每升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液含5.442克K2Cr2O7，此標(biāo)液對(duì)Fe3O4的滴定度為( )gmL1。A、0.02570 B、0. C、0. D、0.0128516.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為( )。A、隨機(jī)誤差 B、方法誤

39、差 C、終點(diǎn)誤差 D、試劑誤差17.下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )。A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、NaOH18.每升KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液含3.1601g KMnO4，此標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Fe2+的滴定度為( ) g/mL。A、0. B、0.01580 C、0.05585 D、0.19.濃度為0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCO3的滴定度是( ) g/mL。A、0.01 B、0.01000 C、3.646103 D、5.00010320.下列說(shuō)法中，正確的是( )。A、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯 B、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速C、計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7 D

40、、終點(diǎn)誤差是終點(diǎn)時(shí)多加半滴標(biāo)液所引起的誤差21.用減量法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000克分析純的NaOH固體，溶解后稀釋為100.0mL，所得溶液的濃度( )。A、小于0.1000mol/L B、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/L D、上述A、B、C都有可能22.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確方法是( )。A、用間接配制法(標(biāo)定法) B、用分析天平稱量試劑C、用少量蒸餾水溶解并在容量瓶中定容 D、用上述B和C23.用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3含量時(shí)，不能用HCl標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于( )。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢 B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、C

41、aCO3與HCl不反應(yīng) D、沒有適合的指示劑24.濃度和體積相同的兩份KHC2O4H2C2O4溶液，一份可與V mL 0.1500mol/L NaOH溶液完全中和，另一份加H2SO4后，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，也需要V mL KMnO4溶液。該KMnO4溶液的濃度為( )mol/L。A、0.1000 B、0.04000 C、0.02000 D、0.150025.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，則THCl/Na2CO3表示CHCl的表達(dá)式為( )。A、3CONaCOHCl/Na.MT B、3CONaCOHCl/Na.MTC、3CONaCOHCl/Na.MT D、3HClCOH

42、Cl/Na1032.MT26.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確的方法為( )。A、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。B、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量?jī)?yōu)級(jí)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度C、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度D、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。27.標(biāo)準(zhǔn)溶液是指( )的溶液。A、由純物質(zhì)配制成 B、由基準(zhǔn)物配制成C、能與被測(cè)物完全反應(yīng) D、已知其準(zhǔn)確濃度28.下列

43、純物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )。A、KMnO4 B、Na2B4O710H2O C、NaOH D、HCl29.要使1升0.2000mol/L的鹽酸對(duì)NaOH的滴定度為0.g/mL，應(yīng)加入( ) mL水稀釋。A、200 B、400 C、600 D、90030.在酸性介質(zhì)中，20.00mL H2C2O4溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO4溶液才能完全氧化為CO2，而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mL NaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度為( ) mol/L。第 10 頁(yè)（共 32 頁(yè)）A、0.01000 B、0.2000 C、0.04000 D、0.100

44、031.用0.1molL.1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.79.7，若用0.1molL.1 NaOH滴定0.1molL.1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為( )。A、4.79.7 B、5.79.7 C、6.74.3 D、4.39.732.將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為( )。A、中性 B、堿性 C、酸性 D、不能確定其酸堿性33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在計(jì)量點(diǎn)時(shí) H.的計(jì)算式是( )。A、HAacK. B、.AHAaccK C、.AaWcKK D、.AWacKK34.用0.1molL-1HCl滴定0.1mo

45、lL-1NH3H2O的pH突躍范圍為6.34.3，若用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1的某一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為( )。A、6.32.3 B、8.32.3 C、8.34.3 D、4.36.335.將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍無(wú)色，表明溶液的酸堿性為( )。A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性36.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對(duì)Ka較大的一元弱酸，下列說(shuō)法正確的是( )。A、消耗NaOH溶液多 B、突躍范圍大C、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高 D、指示劑變色不敏銳37.下列各酸的酸度相等時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是(

46、 )。A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時(shí)，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確是( )。A、HPO42-.H2PO4.PO43- B、HPO42-.PO43- .H2PO4.C、H2PO4.HPO42-. H3PO4 D、 H3PO4. H2PO4.HPO42-39.濃度均為0.1molL-1的以下各混合酸(或堿)中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是( )。A、HClNH4Cl B、HClHAcC、NaOHNH3 D、HClClCH2COOH (pKa =2.86)4

47、0.用0.1molL-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6.10-2，Ka2=6.3.10-7，Ka3=4.0.10-12)時(shí)，( )。A、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚酞作指示劑B、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酞，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑C、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用酚酞指示滴定終點(diǎn)D、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用甲基紅指示滴定終點(diǎn)41.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( )。A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸42.100mL0.10molL.1NH3H2O(pKb=4.8)中

48、慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí)，溶液的H.濃度為( )molL.1。A、10-1 B、10-4 C、10-7 D、10-8.6第 11 頁(yè)（共 32 頁(yè)）第 12 頁(yè)（共 32 頁(yè)）43.含0.1molL.1HCl和0.1molL.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1molL.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的( )指示劑。A、百里酚藍(lán)pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pKa(HIn) =10.044.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是( )。A、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標(biāo)定溶液的

49、基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C、測(cè)定H2C2O42H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O42H2O失水D、測(cè)定HAc時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45.用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法 C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法46.下列說(shuō)法中，不正確的是( )。A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C、弱酸的酸性越強(qiáng)，其pKa值越小D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47.下列滴定能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是( )。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，

50、pKa3=12.3)C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凱氏法(消化蒸餾法)測(cè)定飼料中的粗蛋白含量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法49.下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是( )。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (pKb=8.8

51、)D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的pKa=9.4 )50.在一元弱酸HA的溶液中，HA=A.時(shí)溶液的pH( )。A、= pKa+1 B、. pKa.1 C、= pOH D、= pKa51.用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當(dāng)溶液的pH=5.75時(shí)，HAc被滴定的百分?jǐn)?shù)約為( )。A、25% B、50% C、91% D、110%52.某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值為( )。A、3.0 B、4.55.5 C、5.0 D、6.553.用鹽酸滴定混合堿至

52、酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2，已知V1V20，則混合堿的組成是( )。A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，A.=10HA時(shí)溶液的pH( )。A、=pKa+1 B、pKa.1 C、=pOH D、 =pKa55.用0.1mol/L的NaOH標(biāo)液滴定0.1mol/L氨水，當(dāng)溶液的pH=9.25時(shí)，氨水被滴定的百分?jǐn)?shù)為( )。第 13 頁(yè)（共 32 頁(yè)）(氨水的pKb=4.75)A、25% B、50% C、75% D、125%56.某已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于保存

53、不當(dāng)而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時(shí)若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、基本不受影響 D、可能偏高也可能偏低57.某混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2。已知V2.V1.0，則混合堿的組成是( )A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時(shí)的pH突躍范圍為7.79.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為

54、( )。A、6.78.7 B、6.79.7 C、8.710.7 D、8.79.759.某酸堿指示劑的KHIn=1.0.10.5，則指示劑的理論變色范圍為( )。A、46 B、45 C、56 D、3760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，計(jì)量點(diǎn)的pH值為( )。(NH3H2O的Kb=1.8.10.5)A、4.2 B、5.3 C、7.0 D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9.10.2，Ka2=6.4.10.5)，兩級(jí)離解出的H+( )。A、分別被準(zhǔn)確滴定 B、同時(shí)被準(zhǔn)確滴定C、

55、均不能被準(zhǔn)確滴定 D、只有第一級(jí)離解出H+能被準(zhǔn)確滴定62.下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是( )。A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3.H2OB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的pKa=9.3)63.某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=103.4，如果顯酸色時(shí)pH=3.1，則此時(shí)HIn/In=( )。A、0.3 B、0.5 C、2 D、-0.364.0.1molL.1HCl與0

56、.1molL.1H3BO3混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1molL.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選( )作指示劑。H3BO3的Ka=5.8.10.10A、百里酚藍(lán)pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pK a(HIn)=10.065.下列滴定中，不能準(zhǔn)確進(jìn)行的是( )。A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOHB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的Ka=4.91010)C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的Kb=1.8105)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2104)66.用0.1mol/L N