長春市高二下學期開學考試化學試卷（II）卷

1、長春市高二下學期開學考試化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（ ）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特規(guī)則D . 構(gòu)造原理2. （2分） (2016高二上徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：r（Y）r（Z）B . X和Z都只能形成一種氧化物C . W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D . Y的簡

2、單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱3. （2分） (2017高一下江陰期中) 熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C . 在298K時，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJD . 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4. （2分） (2016高二上廣水期中) 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，達化學平衡后，改變條件，下列表達不

3、正確的是（ ） A . 增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B . 通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C . 增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D . 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動5. （2分） (2017高二上揭陽期末) 已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動B . 增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C . 增大壓強，化學平衡向正反應(yīng)方向移動D . 增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應(yīng)方向移動6. （2分） (2018河北模擬) H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O

4、4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)7. （2分） 下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是（ ）A

5、. 稀氨水和酚酞溶液B . 滴有酚酞的Na2CO3溶液C . 滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D . 溶有SO2的品紅溶液8. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A . pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b1B . 含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）C . 0.1molL1鹽酸與0.2molL1氨水等體積混合：c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）D . 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）9. （2分） (2015高二上岳陽期末) 室溫下，

6、在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（Na+）c（HS）c（OH）c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2）+c （OH）+c （HS）C . 2c （Na+）=c （S2）+c （H2S）+c （HS）D . c（Na+）c（S2）c（OH）c （H+）10. （2分） (2016高二上嘉興期中) 已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 95時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH）=11010mol/LB . 15時，pH=7的溶液呈酸性C . AB連線上的點均表示中性溶液D .

7、B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度11. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B . 強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C . 強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D . 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強12. （2分） (2016高一下平安期中) 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42的下列操作中，合理的是（ ） A . 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C . 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D . 先加鹽酸酸化，再加硝酸銅溶液13. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 中科院某課題

8、組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ） A . a極為正極B . 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C . b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子14. （2分） (2018南陽模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法錯誤的是（ ）A . 電解

9、過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B . b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH4e=2H2OO2C . 曲線OP段表示O2的體積變化D . 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol15. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接或描述錯誤的是（ ） A . B . C . D . 二、 雙選題 (共1題；共3分)16. （3分） 10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）A . K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO3三、 推斷題

10、(共1題；共5分)17. （5分） (2016高一下金溪月考) 表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ （2） 用電子式表示元素與元素形成的化合物形成過程_ （3） 三種元素原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號表示） （4） 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_ （5） 表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為_ 四、 填空題 (共3題；共18分)18. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2

11、O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_； （2） 反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱） （3） 能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_ 19. （10分） 全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示（1

12、） 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為_充電過程中，右槽溶液顏色逐漸_色變?yōu)開色放電過程中氫離子的作用是_；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為_（1）若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接_槽（填左或右）中的電極（2） 若負載是用石墨作電極，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是_（3） 電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理_（4） 若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，

13、增加的鐵電極的可能作用是_20. （4分） (2017高一上沈陽期中) 根據(jù)問題填空：（1） BaSO4中含有少量雜質(zhì)Na2SO4，為除去雜質(zhì)，應(yīng)從下列提供的試劑及操作方法中選擇 A . 加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B . 加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C . 加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀D . 加適量蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)（2） 在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為_（3） 證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為_ 五、 實驗題 (共1題；共8分)21. （8分） (2015高一上永昌期末) 有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32

14、、I 取該溶液進行以下實驗： 用PH試紙測得該溶液顯酸性；取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4 ， 經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；取部分得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1） 該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含_；（填離子符號，下同） （2） 由步驟可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步驟可知，溶液中含有_； （4） 由步驟可排除_、_的存在； （5） 由步驟可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用_（填操作名稱）進行檢驗 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-1、4