拉薩市高考化學(xué)考前模擬試卷D卷

1、拉薩市高考化學(xué)考前模擬試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 干冰氣化和I2升華克服的是共價(jià)鍵B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體C . 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D . 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體2. （2分） 下列類比分析結(jié)果正確的是（ ） A . Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeOFe2O3 ， 則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則A

2、l4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2與Fe加熱生成FeCl3 ， 則I2與Fe加熱生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀3. （2分） (2015高二上重慶期末) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 無(wú)水乙醇與濃硫酸混合加熱至170生成乙烯B . 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C . 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D . 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯4. （2分） (2018高三下南寧月考) 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下

3、列說(shuō)法正確的是（ ）A . 中反應(yīng)的離子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C . 中得到的上層溶液中含有ID . 操作Z的名稱是加熱5. （2分） (2016高一下寧夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C，D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BAEDC6. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 研究人員研制出一種

4、鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 水既是氧化劑又是溶劑B . 放電時(shí)正極上有氫氣生成C . 放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D . 總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H27. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 下列選項(xiàng)正確的是（ ） A . 25時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C . 25時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小D . Na2C

5、O3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)二、 填空、簡(jiǎn)答題 (共3題；共28分)8. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：（1） 最適合作氧化劑X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4加入的物質(zhì)Y是_（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4

6、，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=_過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體（2） 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可選用_作滴定指示劑CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_9. （13分） 疊氮化

7、物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N。試回答下列問(wèn)題：（1） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(選填序號(hào))。 A . HN3中含有5個(gè)鍵B . HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子D . 肼(N2H4)沸點(diǎn)高達(dá)113.5，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵（2） 疊氮化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在

8、該配合物中鈷顯_價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO空間形狀為_，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式_。（3） 由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_(選填序號(hào))A . NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B . 鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C . 氮的第一電離能大于氧D . 氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性?。?） 與N互為等電子體的分子有_(舉2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示，試分析：該晶體的類別為_晶體。晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引_個(gè)

9、B。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為_cm。10. （8分） (2015河北模擬) 工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來(lái)處理（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻

10、的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是_AT1 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%CT2 反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)DT1T2反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_反應(yīng)在T1下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達(dá)到平衡過(guò)程中n（C

11、H4）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖該電池在使用過(guò)程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_三、 選做題化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù) (共1題；共8分)11. （8分） (2015高三上武漢期中) 硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡 （1） 新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 一種用

12、工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖： 凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：_；硅膠的作用是_在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟萠；體系中要通入適量的氫氣是為了_X可能是_（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）（3） 工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅： 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒有損失，反應(yīng)中H

13、Cl的利用率為90%，反應(yīng)中H2的利用率為93.75%則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是_四、 選做題化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共6分)12. （6分） (2017高二下淄川期中) 原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24 （1） F原子基態(tài)的核外電子排布式為_ （2） 在A,B,C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)回答） （3） 元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)

14、氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為_ （5） 在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_ （6） 由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ 五、 選做題化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)13. （8分） (2018高三上包頭期中) 已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）： （1） F中官能團(tuán)的名稱是_；CF的反應(yīng)類型是_。 （2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （3） D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_。 （5） D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 屬于芳香族化合物遇FeCl3溶液不變紫色能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1