廣西壯族自治區(qū)語文高一下學期化學期末考試試卷（II）卷（考試）

1、廣西壯族自治區(qū)語文高一下學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般操作是（ ）A . 蒸餾B . 重結晶C . 過濾D . 萃取2. （2分） 煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫道：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”（“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合），下列有關說法錯誤的是（ ） A . 上述反應涉及兩種基本反應類型B . 丹砂的主要成分是硫化汞C . “積變”屬于復分解反應D . 丹砂“燒之”涉及氧化還原反應3. （2分） 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 鉀原子結

2、構示意圖： B . 水的電子式： C . CO2的比例模型： D . 間羥基苯甲酸的結構簡式： 4. （2分） (2018高三上煙臺期末) 設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氫原子數(shù)為6NAB . 50mL12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應轉移的電子數(shù)0.3NAC . 0.1mol氨氣溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的總數(shù)為0.1NAD . 用惰性電極長時間電解100mL1molL-1的CuSO4溶液，轉移電子數(shù)一定為0.2NA5. （2分） (2016高一上澄城期中) 在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . N

3、a+、Ba2+、Cl、SO B . Mg2+、H+、OH、NO C . Mg2+、HSO 、Na+、ClD . NH4+、NO 、K+、SO 6. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B . 間二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的結構C . 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多D . 煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物7. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下 ，下列敘述正確的是（ ） A . 有機物A屬于芳

4、香烴B . 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應C . 有機物A中含有兩種官能團D . l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH8. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列離子方程式中書寫正確的是（ ） A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 金屬鈉與水反應：Na+H2ONa+OH+H2C . 稀硝酸和銅反應：Cu+2H+Cu2+H2D . 稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO29. （2分） (2018青浦模擬) 下列變化不能通過一步反應直接完成的是（ ） A . NaNa2O2B . CCO2C

5、 . SSO3D . FeFe3O410. （2分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）A . 元素Q的非金屬性比R的強B . 離子半徑的大小順序為：r(Tm+)r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均為酸性氧化物D . 元素T與元素R的最高正價之和等于811. （2分） (2016高一下望都期中) 下列各項敘述正確的是（ ） A . 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的B . Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OC . 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D . 元

6、素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果12. （2分） (2017高一下太原期中) 下列反應中，不屬于可逆反應的是（ ） A . 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI與2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2+H2OD . CaO+CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+CO213. （2分） (2017高一下洛陽期末) 某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料.電解質(zhì)溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉2Al、Cu稀鹽酸偏轉3Al、C(石墨)稀鹽酸偏轉4Mg、A

7、l氫氧化鈉溶液偏轉5Al、Zn濃硝酸偏轉下列回答錯誤的是（ ）A . 實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B . 實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al-3e- =Al3+C . 實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 實驗5中鋁作原電池的負極14. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列實驗誤差分析錯誤的是（ ） A . 用潤濕的pH試紙測

8、稀堿溶液的pH，測定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C . 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D . 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16. （2分） 可逆反應2SO2 + O2 2SO3 ， 如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為（ ）A . 1mol(Lmin)B . 0.9mol(Lmin)C . 0.2mol(Lmin)D . 0.1mol(Lmin)二、 綜合題 (共5題；共20分)17. （5分） (2018高二上黑龍江開學考)

9、 X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；X與M同主族； Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)_。 （3） X與Z能以原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為_。 （4） Z的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸點_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過程_。 （6） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、

10、D有如下轉化關系： A B(在水溶液中進行) ,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：_；如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過量的C反應生成B的離子方程式為_。18. （3分） (2018高一下臨沂期末) A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。 回答下列問題:（1） 若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_(填代號)。 a.Nab.Cc.Sd.Al（2） 若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式_。 （3） 若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。 鑒別等濃度的B

11、溶液和C溶液，可選用的試劑為_(填化學式)。將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式_；b點對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(忽路溶液體積變化)。19. （4分） (2018高三上北京期中) 海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下： 成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1） 電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示；其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離

12、子通過。 陽極主要電極反應式是_。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，兩種主要的成分為_。淡水的出口為_（填“a”、“b”或“c”）。（2） 利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下： 從MgCl26H2O晶體得到無水MgCl2的主要實驗操作是_。依據(jù)上述流程，若將0.5m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為_L（忽略Cl2溶解）。20. （4分） (2018西寧模擬) 有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1） A的分子式是_,G中含

13、氧官能團的名稱是_。 （2） 的反應類型是_,F的結構簡式為_。 （3） B的核磁共振氫譜有_組峰，峰面積之比為_。 （4） C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有_種。 （5） 寫出反應的化學方程式:_。 （6） 設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論）_; （7） G的同分異構體 是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以 為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)_。 21. （4分） (2018益陽模擬) 金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬

14、錳的工藝流程如下:已知:.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(開始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列問題:（1） FeS2中S元素的化合價為_價。 （2） 浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空氣的目的是_(用離子方程式表示)。 （4） 調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_,沉淀的成分是_(填化學式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數(shù)目為_NA。 （6） 工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為_極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應生成MnO2,則電極反應式為_。 第 12 頁 共 12 頁參考答