高中化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率B卷

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一下齊齊哈爾期末) 下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（ ） A . Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B . Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C . Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D . 大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀2. （2分） (2018高一下包頭期末) 已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)

2、最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mol/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液3. （2分） 在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）的反應(yīng)現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1 ， 則5s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.75 molL1B . 1.5 molL1C . 2 molL1D . 0.15 molL14. （2分） (2016高一下棗莊月考) 當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)

3、物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于12秒5. （2分） (2017高二上騰沖期末) 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）6. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率

4、與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B . 一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了D . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率7. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)8. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+

5、4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)9. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到

6、新平衡前（逆）（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大10. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（molL-1）的變化結(jié)果如下： 序號(hào)時(shí)間/min01020304060溫度T1 / 1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度T1 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫

7、度T2 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1B . 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C . 實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)11. （2分） (2016高二上公安期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B . 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C . 在同

8、一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率D . 化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）12. （2分） (2019高二上太原期末) 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、V B、VC 表示，三者之間有以下關(guān)系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)13. （2分） (2015高一下隴南期中) 在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的

9、結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s114. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 B . X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：(X)

10、(Y) (Z)C . X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY KZD . 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率15. （2分） (2016高一下達(dá)州期中) 對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）16. （2分） (2016高二上廣水期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時(shí)加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反

11、應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液17. （2分） 鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（ ）A . 在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B . 適當(dāng)增大硫酸的濃度C . 對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D . 增大外界壓強(qiáng)18. （2分） (2015高一上宜賓月考) 下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是（ ） A . 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀B . 鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰C . 在盛Na2

12、O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色19. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T(mén)1，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.6C . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D . 若起始時(shí)向該容器中充入3.

13、6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%20. （2分） 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列敘述正確的是（ ）A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡C . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大21. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定溫度下，0.1mol N2(g)與 0.3mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 達(dá)到化學(xué)平

14、衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出 0.1a kJ熱量B . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D . 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小22. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過(guò)分光光度計(jì)用比色法測(cè)出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來(lái)計(jì)算B . 蒸餾時(shí)可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中C . 金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中D . 工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜

15、合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)23. （4分） 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn) 編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL 2%H2O2溶液無(wú)10mL 5% H2O2溶液無(wú)10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_ （2） 實(shí)驗(yàn)和的目的是_ 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到

16、明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_（3） 實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ 三、 填空題 (共3題；共25分)24. （11分） (2017高一下周口期末) 某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （2） 反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_； （3） 2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_（填增大、減小或不變）

17、；混合氣體密度比起始時(shí)_（填增大、減小或不變）。（4） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反應(yīng)速率的是。 A . 恒壓時(shí)充入HeB . 恒容時(shí)充入HeC . 恒容時(shí)充入XD . 及時(shí)分離出ZE . 升高溫度F . 選擇高效的催化劑（6） 下列說(shuō)法正確的是。 A . 升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B . 已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C . 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E

18、 . 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢25. （6分） (2016高一下荊州期中) 800時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示 時(shí)間s012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 從03s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=_ （2） 圖中表示NO濃度變化的曲線是_（填字母代號(hào)） （3） 達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （4） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)） A混合氣體的顏色保持不變B混合氣體的密度保持不變Cv逆 （NO2）=2v正 （O2）D混合氣體的平均相

19、對(duì)分子質(zhì)量保持不變（5） 若升溫到850，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向_（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng) （6） 若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為_(kāi) 26. （8分） (2018銀川模擬) 甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（2） 不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1_K2。