貴州省語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、貴州省語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高二上達(dá)州期末) 下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源B . 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料C . 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D . 研發(fā)開(kāi)采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)2. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B . 在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離C . 常溫下，將pH

2、=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH7D . 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)3. （2分） 某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=lgOH）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） A . 溶液導(dǎo)電能力M點(diǎn)大于Q點(diǎn)B . N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D . 圖中b74. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（反應(yīng)條件未給出）（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B

3、. 4NH3+5O24NO+6H2OC . 2HClO2HCl+O2D . Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O5. （2分） (2017高三上清城期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D . 在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6. （2分） (2016高一下綏化期中) 在298K、1.011

4、05 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）

5、kJ/mol7. （2分） 能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6B . 向純水中投入一小塊金屬鈉C . 向水中加入NH4Cl固體D . 向水滴入適量鹽酸8. （2分） 反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能

6、量變化B . 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)HO，反應(yīng)吸熱時(shí)HOC . 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)H為“”10. （2分） (2018高一下漢川期末) 在100時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6 倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B . 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C . 在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD

7、 . 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%11. （2分） 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后測(cè)得反應(yīng)速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為（ ） A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和312. （2分） (2019高一上長(zhǎng)春期中) 已知某飽和溶液中溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（ ） A . B . C

8、. D . 13. （2分） 在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無(wú)色溶液的是A . 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+14. （2分） (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)

9、將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ） A . a3B . a2C . B的轉(zhuǎn)化率為40%D . B的轉(zhuǎn)化率為60%15. （2分） (2017高二上淮北期中) 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（ ） A . 氯化鋁B . 碳酸氫鈉C . 硫酸鐵D . 亞硫酸鈉16. （2分） (2018高二上汕頭期末) 溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是（ ） A . CO2B . HClC . SO2D . NH317. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）分類組合純凈物強(qiáng)電解質(zhì)鹽堿性氧化物分子式A堿石灰氨水純堿氧化鋁S8B聚乙烯

10、碳酸鈣小蘇打氧化鎂KClCH2O2硝酸蘇打過(guò)氧化鈉SiO2D無(wú)水硫酸銅氯化銀堿式碳酸銅氧化鈉P4A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）A . 的平均反應(yīng)速率： B . 的平均反應(yīng)速率： C . 反應(yīng)到 時(shí)， D . 反應(yīng)到 時(shí)， 分解了50%二、 綜合題 (共2題；共12分)19. （3分） (2018高一上江南期中) （1） 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

11、是_；能導(dǎo)電的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_(均填寫(xiě)序號(hào))。 醋酸溶液乙醇膽礬熔融氯化鈉二氧化硫氨水硫酸鋇蔗糖氫氧化鐵濃鹽酸 （2） Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫(xiě)出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。 （3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_,物質(zhì)的量為_(kāi)。 20. （9分） (2019高二上遼源期中) 一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答： （1）

12、增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率_。（A.變快B.不變C.變慢，填字母代號(hào)）。（2） 將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。 （3） 若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率_。 （4） 保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)21. （6分） (2016高一上公安期中) 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： （1） 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L （2） 取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A . 溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B . 溶液的濃度C . 溶液中SO42的數(shù)目D . 溶液的密度（3） 某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸 該學(xué)生需要量取_mL上述濃硫酸進(jìn)行配制配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度