強堿滴定弱酸和強酸滴定弱堿課件

1、強堿滴定弱酸和強酸滴定弱堿,滴定反應(yīng)常數(shù),強酸滴定一元弱酸的滴定曲線,強堿滴定弱酸的特點和準確滴定的最低要求,對弱酸(或弱堿)強化的辦法,在滴定分析中，需引入一個滴定反應(yīng)常數(shù) Kt,但對強堿（或強酸）滴定弱酸（或弱堿）則不然。,如強酸強堿的滴定反應(yīng)常數(shù),(一)滴定反應(yīng)常數(shù),滴定反應(yīng)進行得非常完全。,而弱酸（HB）和弱堿（B）互相滴定時：,可見，由于弱酸Ka和弱堿Kb均小于1，則必有,所以強堿滴定弱酸或強酸滴定弱堿時，往往不如強酸強堿相互滴定時那么完全，而弱酸弱堿互相滴定時就更不完全了。,強堿（OH-）滴定弱酸（HB）的滴定反應(yīng)：,強酸（H+）滴定弱堿（B）的滴定反應(yīng)：,例：0.1000mol/

2、LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc,1）滴定前：,可見，由于HAc的微弱解離，使pH比同濃度HCl提高2倍。,（二）強酸滴定一元弱酸的滴定曲線,HAc為弱酸（Ka=1.810-5）將發(fā)生微弱解離。,2）滴定開始至計量點前：,例如，當?shù)味∟aOH 19.98mL時，HAc決定剩余HAc的體積,溶液中未反應(yīng)的HAc和反應(yīng)產(chǎn)物Ac-同時存在，組成一 緩沖體系。,3）計量點時：,溶液中OH-決定于Ac-的濃度,pHsp7 堿性,滴入20.00mLNaOH，與20.00mLHAc全部反應(yīng)完全而轉(zhuǎn)化為Ac-，此時,4）計量點后：,例如：20.02mLNaOH，過量0.02mL。,

3、數(shù)據(jù)列表,滴定曲線,由于有過量NaOH存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值取決于過量NaOH的量 ，計算方法同強堿滴定強酸。,突躍范圍,0.1000mol/LNaOH滴定20.00Ml0.1000mol/LHAc溶液的pH值變化,突躍范圍,滴定曲線,SP,共軛緩沖區(qū),突躍,堿緩沖區(qū),返回,(三)強堿滴定弱酸的特點 和準確滴定的最低要求,1）強堿滴定弱酸與強堿滴定強酸的主要不同之處在于：,a.計量點附近突躍范圍,強堿滴定弱酸窄,強堿滴定強酸寬,例、NaOHHAc，pH=7.749.70,例、NaOHHCl，pH=4.319.70,5.4個pH單位,1.96個pH單位,b.計量點前滴定曲線的總變

4、化趨勢不同,2）弱酸的強度(Ka)對滴定突躍的影響,a.當酸的濃度一定時，凡是弱酸的Ka越大，滴定突躍范圍越大，否則相反。,b.當Ka值一定時，酸的濃度越大，突躍范圍也越大。,3) 酸堿指示劑法準備滴定的最低要求,判斷能否進行強堿滴定弱酸(或強酸滴定弱堿),條件：,CspKa10-8 或CspKb10-8,使用前提：,a. 規(guī)定終點觀測的不確定性為0.2pH單位,也就是說,由于人眼判斷能力的限制,用指示劑觀察終點時有0.2pH差異；,b. 保證終點觀測誤差為0.1%范圍內(nèi),就要求滴定突躍的大小至少要有0.4pH單位；,c. Csp410-4mol/L。,(四) 對弱酸(或弱堿)強化的辦法,有機

5、絡(luò)合劑強化弱酸的滴定,氧化還原反應(yīng)強化弱酸的滴定,沉淀反應(yīng)強化弱酸的滴定,金屬離子強化弱酸的滴定,例如：NaOH滴定極弱的硼酸（H3BO3）,硼酸在水溶液中發(fā)生解離:,Ka=5.810-10,硼酸的解離常數(shù)很小，即使它的濃度為1mol/L時，也不能按通常的辦法進行滴定,向H3BO3溶液中加入甘露醇,+,Ka=5.710-10,甘露醇,硼酸,絡(luò)合酸,Ka=8.410-6,滴定曲線, 1.000mol/L NaOH滴定1.000 mol/L H3BO3, 0.1000mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L H3BO3, 0.1000 mol/L NaOH滴定含0.1，0.2或0.5 mol/L甘露醇時的0.1000 mol/L H3BO3,氨基乙酸H2NCH2COOH是很弱的酸, Ka2=1.710-10,例如：,加入足量Cu2+,Ka2=5.0110-8,氨基乙酸,返回,例如：用NaOH滴定H3PO4,由于第二級解離產(chǎn)生的HPO42-是極弱的酸(Ka3= 4.410-13),不能以NaOH簡單地實現(xiàn)第三級直接準確滴定，只能按二元酸被滴定。,如果加入適當過量的C