初三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件(上冊)

1、上卷各單元復(fù)習(xí)，第一單元進入化學(xué)世界，課題1化學(xué)使世界更加豐富多彩，化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)。 元素構(gòu)成物質(zhì)、分子、原子構(gòu)成物質(zhì)、物理的變化、物理的變化、化學(xué)的變化、表現(xiàn)、記述、1 .在區(qū)分“變化”和“性質(zhì)”來記述“性質(zhì)”時，一般有“有、能、可、會”等詞語，是結(jié)果的記述。 2 .區(qū)分“物理變化”和“化學(xué)變化”的宏觀：有無新的物質(zhì)生成微觀：分子的種類是否變化，課題2化學(xué)是基于實驗的科學(xué)一，化學(xué)學(xué)習(xí)的特征(1)物質(zhì)的性質(zhì)(反應(yīng)物、生成物)例如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等和能否燃燒，生成物的狀態(tài)等受到關(guān)注物質(zhì)的變化例如關(guān)注物質(zhì)受熱后是否熔化燃燒時是否有“一光二熱三生成”，

2、請(3)關(guān)注物質(zhì)變化的過程和現(xiàn)象，觀察并記述物質(zhì)變化前、變化和變化后的現(xiàn)象，進行比較分析和記錄，二、蠟燭及其燃燒的探索三、人體吸入觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀、硬度等點燃時，觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了什么樣的變化，檢查生成的東西，檢查蠟燭的火焰層和溫度分布，點燃蠟燭剛熄滅的白煙，CO2、H2O或凝結(jié)的對使用排水法收集氣體，比較二氧化碳含量的差異，檢查氣體中的氧含量的差異，檢查氣體中的水蒸氣含量，課題3化學(xué)實驗室1，實驗室規(guī)則1 .“三不”的原則：手不觸摸，不聽，不吃，2 .“最少量”的原則：液體12mL，固體為試管3 .藥品處理：放入規(guī)定的容器中二、實驗裝置和操作1 .實驗室制的氣體采集裝置的選擇(1

3、)發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件(2)收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣比(向上或向下的排氣法)難以溶解于水，與水不反應(yīng)(排水法)，固液常溫型、固加熱型，2 酒精燈加熱時的注意事項(1)酒精的體積(2)火焰加熱部位固體藥品的采集用(1)塊狀：鑷子(2)粉末：紙槽(3)一定質(zhì)量：天平，液體藥品的采集用(1)少量：膠著吸管(2)一定體積：量筒， 2 .實驗操作(1)高錳酸鉀制氧采集(2)鹽酸和大理石制二氧化碳采集由MnO2催化劑H2O2溶液制O2，Zn和稀硫酸反應(yīng)制H2，(4)粗鹽精制溶解(加速攪拌、溶解)，(3)水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾； 活性炭吸附； 蒸餾、過濾(一片二片三片)、蒸發(fā)(出

4、現(xiàn)大量固體時停止加熱)、收率計算，測定第二電池周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1 .實驗測定(1)燃燒物質(zhì)的選擇：生成物是固體還是液體(2)裝置的要求：氣密性好2 .結(jié)論：空氣是多種氣體稀有氣體0.94% CO2 0.03%，其他0.03% (體積比)，二、空氣是寶貴資源(用途)1.O2 :支持燃燒，供給呼吸2.N2 :制造硝酸和氮肥的重要原料； 因為化學(xué)性質(zhì)不活躍，作為保護氣體經(jīng)常被使用的液氮的低溫用于手術(shù)的冷凍麻醉劑和超導(dǎo)材料的制冷劑。 3 .稀有氣體：由于化學(xué)性質(zhì)極為惰性，所以可以制作保護氣體，焊接金屬，填充燈泡，以通電發(fā)光作為電源。淡青、無、無、氣體、難、大、比較活躍，氧與幾種常見物質(zhì)

5、的反應(yīng)比較表，三、氧實驗室制：2h2o2=2h2o o22 k MnO4=k2MnO4MnO2o 2、MnO2、2KClO3=2KCl 3 O2、固利用液體氧的工業(yè)制法是物理的變化，氧的實驗室的規(guī)律是化學(xué)的變化。沸點、實驗順序(高錳酸鉀制氧) (1)連接裝置(2)檢查裝置氣密性(3)藥品的填充(棉花裝) (4)固定試管，在點亮酒精燈之前對氣體進行預(yù)熱(5)，使導(dǎo)管從水面退避(7)，熄滅酒精燈，固體1 .常言道：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、酸雨、沙塵暴等2 .主要污染物：粉塵、氣體(SO2、NO2、NO、CO等)3.起源：化石燃料燃燒、工廠排放的廢氣、(汽車廢氣)4.防治：清潔能源的使用、積極的植樹造

6、林H2在O2中燃燒(2)電解H2O 2H2O=2H2 O2，通電，2 .結(jié)論：水由氫、氧兩種元素構(gòu)成，二、H2的性質(zhì)和1 .物理性質(zhì)：在密度最小的氣體水中難溶性2 .化學(xué)性質(zhì)： (1)可燃性： (檢純) (2) 還原性： CuO H2=Cu H2O現(xiàn)象：固體由黑變?yōu)榧t，試驗管口出現(xiàn)水珠，H2早退，3 .制?。?Zn H2SO4=ZnSO4 H2 .水資源污染1.(1)常說：水華、紅潮(2)主要污染生活污水任意排放，防止農(nóng)業(yè)上化學(xué)肥料農(nóng)藥的不合理使用(3) :工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2 .硬水和軟水如何區(qū)分軟水？第四、五單位物質(zhì)的構(gòu)成和質(zhì)量守恒定律，構(gòu)成物質(zhì)的粒子？ 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 是化學(xué)

7、變化中最小的粒子。 帶電的原子或原子團。 一、一些構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，分子在不斷地運動。 分子之間有間隔。 分子的體積和質(zhì)量很小。 分別舉例說明分子的特征。 將燒杯的酚酞溶液分別注入a、b兩個小燒杯，在另一個小燒杯c中加入約5 mL的濃氨水。 用一個大燒杯復(fù)蓋a和c的小燒杯，將燒杯b放在大燒杯外(參見圖)。 觀察幾分鐘，會發(fā)生什么現(xiàn)象？這個現(xiàn)象說明了什么？ 從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？ 化學(xué)變化的過程是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子分裂成原子，這些原子再次與生成物分子結(jié)合的過程，原子在反應(yīng)前后不變化，原子的結(jié)構(gòu)、原子核(、核外電子(-)、質(zhì)子()、中子(不帶電)，所有原子都包含中子嗎？ 一般的

8、氫原子沒有中子，原子中的等量關(guān)系：原子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子編號，離子中量的關(guān)系； 原子力電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子編號核外電子數(shù)，1.X的原子得到2個電子成為離子時，該離子的符號為() 已知在A.X B.X2- C.X-2 D.X2、b、2.r3核外有m個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為() 說明A.m 3 B.m3 C.3m D.m、a、3，下一個符號中的“2”的意思。 (1) 2h (2) Fe2 (3)、2n H4 (4) 2h2o、原子、分子、離子、氧水等元素、單體、化合物、二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：金剛石水銀等氯化鈉等，、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子、構(gòu)成物質(zhì)例如Fe、Cu

9、、c、p、He、Ne等。 分子：由部分氣體非金屬單體非金屬元素組成的化合物。 例如O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等離子：含有金屬元素的化合物。 例如，NaCl、KClO3、KMnO4等。 物質(zhì)、混合物例如空氣、雜質(zhì)、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)例如Fe、Al等非金屬單質(zhì)，例如O2、s、p等，稀有氣體例如He、Ne、Ar等，酸、堿、鹽、氧化物、金屬氧化物Fe3O4、非金屬氧化物CO2、物質(zhì)種類、元素種類是由各種元素組成的純粹的東西。 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，一種元素一定是氧元素。、HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等表示NaCl、Na2CO3、CuSO4、SO2

10、、Na2O、Fe2O3的元素，在元素符號前加數(shù)字，表示元素的幾個原子、1、元素符號的意思的物質(zhì)嗎？ 宏觀，微觀，四，一些常用化學(xué)術(shù)語的意思：(金屬，固體非金屬(I2 )和稀有氣體)，(情況如何？ )為例說明“Fe”的具體意義嗎？ 化學(xué)式的意思是？ 在表示物質(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的元素的粒子構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的構(gòu)成的化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子的宏觀、微觀， 以CO2為例說明化學(xué)式的意義：表示CO2這種物質(zhì)的二氧化碳表示有碳和氧兩種元素組成的二氧化碳分子。表示一個CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。2CO2表示兩個二氧化碳分子。 宏觀、微觀、五、化學(xué)式和化學(xué)價，1 .背誦常見元素化學(xué)價的口訣：化

11、合物中金屬元素通常是正價，非金屬元素通常是負價，2 .常見原子團的化學(xué)價： SO42- CO32- NO3- NH4 OH- PO43-，3 .單體中元素的化學(xué)價為： 4 .化合物中元素的化學(xué)價的代數(shù)和為“0”、“0”、粒子的個數(shù)、元素的正負價數(shù)、離子所具有的正負電荷值、分子中包含的原子的個數(shù)、練習(xí)： Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3， 0、0、SO42-、6、4、7、6、-3、5級物質(zhì)的化學(xué)式是以一定的規(guī)則排列的NaCl、Cl2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 這個定律被稱為質(zhì)量守恒定律。 1、質(zhì)量守恒定律？ (1)概念的“參與”和“生成”(2)質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 (3)在進行驗證實驗時，如果有氣體生成或氣體參加，就應(yīng)該使用密封系統(tǒng)。 化學(xué)方程式，1 .概

13、念：化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式表示的式。 2 .寫化學(xué)方程式的原則：最小公倍數(shù)法，a .滿足基于客觀事實的b .質(zhì)量守恒定律。 3 .注意：在化學(xué)方程式的條件下，“點火”和“高溫”的意思不同，不能混淆。 4 .讀化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式的意思：(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件分別是什么。 (2)表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比(3)表示反應(yīng)物和生成物間的原子或分子個數(shù)比。 宏觀、微觀、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類不變化，數(shù)量不增減，原子的質(zhì)量也不變化。 自然界為什么有質(zhì)量守恒定律呢？ 某種物質(zhì)在氧氣中燃燒成H2O和CO2的話，該物質(zhì)的組成中一定含有()元素，有可能含有。 根據(jù)化學(xué)方程式2X 2CO

14、=N2 2CO2，x的化學(xué)式為： () a、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO、d、c、h、o、第六單元的碳和碳的氧化物、碳和碳的化合物、單質(zhì)、化合物、焦炭、碳黑、木炭、活性炭、無色、透明的正八面體固體據(jù)推測不透明的細鱗狀固體的導(dǎo)電高度，小，有光滑感的導(dǎo)電高度高，為什么把玻璃、鉆頭、金剛石切成潤滑劑、電極、鉛筆芯、一、金剛石、石墨使用，物理性質(zhì)大呢？ 碳原子的排列不同。 1 .碳與氧的反應(yīng)、碳單體的化學(xué)性質(zhì)：碳單體的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。 常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(為什么？ (請參見。) (可燃性)，2 .碳和氧化物的反應(yīng)，現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水混濁

15、。注意：給酒精燈戴上網(wǎng)罩的目的是集中火焰提高溫度。 (氧化劑是_ )，還原劑是_ _ _ _ ) c、CuO、(還原性)，1 .按照以下說法，正確的是() a .元素是一個單體b .元素是幾個單體c .同種元素構(gòu)成的不同單體性質(zhì)相同的d .碳元素構(gòu)成的單體都是黑色，b、2 .物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)鉆石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的是。 用途、性質(zhì)、碳原子的序列不同，3.1996年諾貝爾化學(xué)獎被授予3名對C60做出重大貢獻的科學(xué)家，現(xiàn)在還制作了C70。 以下，C60和C70兩種物質(zhì)的記述錯誤的是() a .它們是兩種新的化合物b .它們是由碳構(gòu)成的兩種單體c .它們的性質(zhì)完全相同d .它們的相對分子質(zhì)

16、量的差為120， 4 .冰箱中常用的活性炭去除異臭的方法是：活性炭去除() a .可燃性b .還原性c .吸附性d .穩(wěn)定性，a，c，c， 用小，無，無，無，無，大，CO2和CO的性質(zhì)比較，H2CO3，CuCO2，點火處理或氣球收集，探討：區(qū)分CO2和CO兩種氣體，能采取什么樣的方法，參考回答： (1)利用密度的差異二氧化碳可以混濁澄清的石灰水；(3)二氧化碳可以使紫色石蕊試液變紅；(4)二氧化碳可以滅火；(5)一氧化碳可以燃燒品紅色血液。 (6)通過灼熱氧化銅，(1)實驗室的制法：不使用H2SO4，H2SO4與大理石反應(yīng)，溶解于水中的CaSO4附著在大理石的表面，不使用阻止反應(yīng)進行的Na2CO3粉末，因為反應(yīng)速度過快，難以控制，不使用濃鹽酸，不使用濃鹽酸CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，(2)工業(yè)制法：2.CO2制法：石灰石、石灰石或大理石、稀鹽酸燒成，在實驗室中采集氣體的一般想法和方法是什么？(1)實驗室的制造原理在什么條件下，用什么藥品，在什么反應(yīng)下這樣的根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，決定反應(yīng)裝置發(fā)生裝置和收集裝置，(3)驗證所制造的氣體是所制造的氣體。 練習(xí)：二氧化碳生成的