魯科版 化學(xué)反應(yīng)原理 水溶液

1、第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第一節(jié) 水溶液,第一課時(shí),精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象：,指針擺動(dòng),不亮,靈敏電流計(jì),燈泡,聯(lián)想質(zhì)疑：,酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？,一、水的電離,定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電 離，生成自由移動(dòng)的H+和OH-，所以水是一種 極弱的電解質(zhì)。,定量：25時(shí)，1L純水（約55.6mol)中只有110-7molH2O發(fā)生電離，因此純水中H+和OH-各等于110-7molL-1。,水的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。,變形為：K H2O= H+ OH-,250C時(shí) KW= H+OH-= 110-14mol2L-

2、2,注意：KW只與溫度有關(guān),討論：,分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之,向右,增大,增大,增大,向左,向左,不變,不變,增大,減小,減小,增大,向右,不變,減小,增大,影響水電離的因素,（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離，水 的離子積增大。,（2）加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。,（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒(méi)有指明溫度，通常是指在25時(shí)，即認(rèn)為Kw=110-14(mol/L)2。 （2）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的H+與OH-的乘積是一個(gè)常數(shù)。 （3）任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生的H+和 OH-一定相等,注

3、意：,例 1：某溫度下，純水的H+濃度為5.0107mol/L，則OH-的濃度為 ，水的離子積是 。 2、室溫下, 0.05mol/L的H2so4中有水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A 1.010-4mol/L B 1.010-8mol/L C 1.010-13mol/L D 1.010-10mol/L,5.010-7mol/L,2.510-13(mol/L)2,C,相關(guān)知識(shí)回顧,電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ NaCl KNO3溶液 Cl2 熔融KNO3 鹽酸 C

4、u CO2 NH3,注意事項(xiàng),1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2、在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個(gè)條件中只要具備一個(gè)的化合物即稱(chēng)為電解質(zhì)，不需兩個(gè)條件同事具備。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)，化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。,4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶電荷數(shù)決定。,觀察思考,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,亮,暗,亮,暗,1.可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電？ 2.溶液導(dǎo)電能力取決于什么？以上水溶液導(dǎo)電能力 為何不同？,溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷,二、電解質(zhì)在水溶液中的存在方式,1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液

5、里能完全電離的電解質(zhì)。 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和絕大多數(shù)鹽(NaCl、Na2SO4、BaSO4等),強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆的，電離方程式用“”，如：HClHCl,2、弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的 電解質(zhì)。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)： 弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、HCN等)、弱堿(如NH3H2O等)和水。,弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，電離方程式用“ ”，CH3COOH HCH3COO,1、多元弱酸和多元弱堿的電離： 多元弱酸的電離是分步的，如：,注意：,多元弱堿的電離是一步

6、寫(xiě)，如：,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,2、酸式鹽的電離： 強(qiáng)酸的酸式鹽： 在水溶液中的電離： 在熔融狀態(tài)時(shí)電離：,NaHSO4=Na+ + H+ SO42-,NaHSO4= Na+ + HSO4-,H2CO3 H+ +HCO3- （主要）,HCO3- H+ +CO32- （次要）,弱酸的酸式鹽 （弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒(méi)有融化狀態(tài)，在水溶液中電離強(qiáng)中有弱）：,NaHCO3=HCO3-+Na+ HCO3- H+ + CO32-,3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)在水溶液中電離的趨勢(shì)很小，主要是以分子形態(tài)存在。,總結(jié)：,電

7、解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。,3、溶劑化作用：,小 結(jié),一、水的電離,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離 以水合離子存在 弱電解質(zhì)： 不完全電離 以水合離子和水合分子存在,二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài),Kw只隨溫度變化;它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的H+與OH-的乘積是一個(gè)常數(shù)。,1.計(jì)算250C時(shí)，下列溶液中的H+和OH- （1）0.1mol/L的鹽酸溶液 （2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液,課堂練習(xí),H+= 0.1mol/L OH-=Kw/H+=1.010-13 mol/L,OH-= 0.1mol/L 2=0.2mol/L H+=Kw/OH-=510-14 mol/L,2、判斷正誤： 任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 某