高中化學(xué)教案新人教版必修2 元素周期律 (第2課時)

1、 元素周期律教學(xué)目標(biāo) 1、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解元素周期表和元素周期律的意義。3、認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。重點難點 元素周期表和元素周期律的意義教學(xué)過程復(fù)習(xí)1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律； 2、填寫118號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生活動投影展示118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問請大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。板書二、元素周期律 學(xué)生活動投影展示 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121123102181118318結(jié)論：隨著原

2、子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。講述從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學(xué)生活中的每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：講述并板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。過渡元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化

3、合價和元素的金屬性與非金屬性兩個方面來進(jìn)行探討。投影元素的主要化合價原子序數(shù)12元素符號HHe最高正化合價或最低負(fù)化合價+1O原子序數(shù)3456 78910元素符號LiBeBCNOFNe主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正化合價或最低負(fù)化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周其性變化。教師對于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價看作0。提問說出上表中元素化合價變化的規(guī)律？學(xué)

4、生原子序數(shù)為12時，化合價從+1下降到0；原子序數(shù)為39時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+5，最低負(fù)價從-4到-1；原子序數(shù)為1117時，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價從+1到+7，最低負(fù)價從-4到-1。稀有氣體元素的化合價均為0。教師很好！那么，能不能由此說明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價也呈周期性變化呢？板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。過渡下面我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討元素的金屬性與非金屬性有何變化。提問假如我們要用實驗來驗證這個結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢？學(xué)生回答，教教師板書判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2.

5、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：1.跟氫氣學(xué)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。教師一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個標(biāo)準(zhǔn)，以1118號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過實驗來研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱。常溫演示實驗+Na滴有酚酞的水 +Mg +Al教師請大家分別描述實驗現(xiàn)象(注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度)學(xué)生1.Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學(xué)生大量無色氣體，溶液變紅。2.Mg在常

6、溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。3.Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。注學(xué)生在描述實驗現(xiàn)象時，常把“產(chǎn)學(xué)生無色氣體”回答成“產(chǎn)學(xué)生氫氣”；“與Mg反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯答為“Mg與冷水不反應(yīng)”。教教師根據(jù)具體情況進(jìn)行糾正。教師上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣？學(xué)生Na的金屬性最強，Mg次之，Al最弱。教師也即Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為NaMgAl板書金屬性NaMgAl教師請大家預(yù)測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時，現(xiàn)象是否會相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？學(xué)生Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al與鹽酸反應(yīng)劇烈。教師實踐是檢驗真理的惟一標(biāo)準(zhǔn)。下

7、面，我們通過實驗來進(jìn)行驗證。演示實驗+Mg條1 mol/L鹽酸 +Al條同時讓附近的學(xué)學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？學(xué)生與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。教師從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反應(yīng)劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的預(yù)測是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強弱順序，我們可推知，Na與HCl反應(yīng)將會更劇烈，甚至發(fā)學(xué)生爆炸。過渡那么，Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？學(xué)生NaOH是強堿，由酚酞的顏色可知Mg(OH)2的堿性應(yīng)弱于NaOH，強于Al(OH)3。講解并板書堿性強弱NaOHMg(

8、OH)2Al(OH)3投影展示鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物過渡上面我們研究了1118號元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。投影展示硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點燃時發(fā)學(xué)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸教師請大家根據(jù)資料以及判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，做如下練習(xí)：板書氫化物穩(wěn)定性強弱順序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性強弱順序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4請學(xué)學(xué)生說出結(jié)果，教教師把“”“”填在上述板書中適當(dāng)?shù)奈恢媒處熞虼宋覀儾浑y判斷下列元素的非金屬性強弱。板書非金屬性的強弱 SiPSCl教師因為18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。因此，我們不研究它的性質(zhì)。教師綜上所述，我們可以從1118號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：講解并板書Na Mg Al Si P S Cl同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強