高中化學(xué)教案新人教版必修2 化學(xué)能與熱能2

1、 化學(xué)能與熱能第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1、能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。2、了解化學(xué)能的應(yīng)用。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的變化關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！窘虒W(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí) 兩條基本的自然定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。板書(shū) 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱能。設(shè)問(wèn)熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過(guò)

2、程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。學(xué)生舉例歸納小結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。設(shè)疑那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法。分組實(shí)驗(yàn) 見(jiàn)教材P33實(shí)驗(yàn)2-1。思考與討論用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來(lái)了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？交流與評(píng)價(jià)1、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過(guò)程中，其他同學(xué)

3、給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？演示實(shí)驗(yàn) 見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)2-2思考與討論1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。2、你覺(jué)得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問(wèn)題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有啟發(fā)的是什么？小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。設(shè)疑 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類(lèi)重要而常見(jiàn)的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭開(kāi)這個(gè)秘密。分組實(shí)驗(yàn) 建議按教參P34頁(yè)的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。討論與交流1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋?zhuān)?/p>

4、2、通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？教師講解1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問(wèn)題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。總結(jié)和板書(shū)計(jì)劃二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：（2）能

5、量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量， 總能量保持不變。（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)根據(jù)能量變化情況角度分：（1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)（2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)規(guī)律：能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物 生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物三、化學(xué)能的應(yīng)用1、利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。2、利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

6、B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。試回答：（1）寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是反應(yīng)（填吸熱、放熱）。（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?、天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以C