課題2二氧化碳制取的研究

1、溫故互查 實驗室制取氧氣,將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣,將帶火星的木條伸入瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿,實驗室制取氣體的一般思路和方法,你知道我們喝的汽水、啤酒中冒出的氣泡是什么氣體嗎？ 長期燒開水的熱水壺內(nèi)壁，常常附著較多的水垢，既不衛(wèi)生也會對人體健康造成影響，你知道怎樣將它們除掉嗎？,生活小知識,二氧化碳制取的研究,列舉你所知道的能得到二氧化碳的方法，這些方法能否用于在實驗室里制取二氧化碳，并說明理由？,提示：可操作性是前提 操作是否簡便易行、是否安全，原料是否廉價易得，產(chǎn)生的氣體是否有利于收集，整個過程是否綠色環(huán)保等。,小組交流,1、生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧

2、化碳 2、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳 3、一氧化碳在氧氣中燃燒 4、煤、蠟燭等燃燒也可以生成二氧化碳 5、木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳 6、一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳 7、碳酸鹽與稀酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化碳,所得氣體不純,產(chǎn)生二氧化碳的方法,編號,實驗內(nèi)容,實驗現(xiàn)象,實驗分析并選擇,確定實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理,Na2CO3粉末 和稀鹽酸,Na2CO3粉末 和稀硫酸,石灰石和稀硫酸,石灰石和稀鹽酸,（實驗探究）,反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)開始有氣泡，一會兒氣泡逐漸減少,產(chǎn)生氣泡的速率比較適中,反應(yīng)速率太快，不易收集,反應(yīng)速率太快，不易收集,反

3、應(yīng)生成微溶性的CaSO4 覆蓋在石灰石的表面，使得石灰石與酸無法接觸，阻礙了反應(yīng)的進一步進行,適合,注意事項 :（1）注意儀器的使用和藥品的取用 （2）重點比較反應(yīng)速率的快慢,編號,實驗內(nèi)容,實驗現(xiàn)象,實驗分析并選擇,確定實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理,Na2CO3粉末 和稀鹽酸,Na2CO3粉末 和稀硫酸,石灰石和稀硫酸,石灰石和稀鹽酸,（實驗探究）,反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)開始有氣泡，一會兒氣泡逐漸減少,產(chǎn)生氣泡的速率比較適中,反應(yīng)速率太快，不易收集,反應(yīng)速率太快，不易收集,反應(yīng)生成微溶性的CaSO4 覆蓋在石灰石的表面，使得石灰石與酸無法接觸，阻礙了反應(yīng)的進

4、一步進行,適合,藥品：大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸,反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,試一試,根據(jù)儀器討論設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置，比較裝置的優(yōu)缺點,發(fā)生裝置：固液不加熱型 收集裝置：向上排空氣法,實驗室制取二氧化碳的裝置,將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水若變渾濁則是二氧化碳氣體。CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。,驗證方法：,驗滿方法：,固液不加熱型,澄清石灰水 變渾濁,火焰熄滅,檢查裝置的氣密性,加入藥品，連接裝置,檢驗,收集、驗滿,制取二氧化碳的操作步驟,課外小資料,學(xué)

5、完本課題我應(yīng)該知道！,一、實驗室制取二氧化碳,二、實驗室制取氣體的一般思路,課堂練習(xí)：,1、實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組儀器是 ( ) A.長頸漏斗、廣口瓶、導(dǎo)管、酒精燈 B.長頸漏斗、試管、導(dǎo)管、水槽 C.長頸漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、鐵架臺 D.長頸漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、集氣瓶,返回,2、已知空氣的平均分子質(zhì)量為29，如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則該氣體的密度就比空氣大；如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于29，則該氣體的密度就比空氣小。由此推知下列氣體可用向下排空氣法收集的一組是 （ ） A. CO CO2 B. H2 CH4 C. O2 CO2 D. CO2 NH3,D,B,課堂練習(xí)：,4、下圖是制取二氧化碳的裝置，指出圖中的錯誤及造成的后果 , 并加以改正。,1,3,C,2,3、實驗室制取二氧化碳，下列步驟正確的是 （ ） 向長頸漏斗中注入稀鹽酸；向容器中加入幾小塊石灰石；按要求連接好儀器；檢查裝置的氣密性；收集氣體。 A. B. C. D.,課堂練習(xí)：,5、長期存放石灰水的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)一層白膜是什么物質(zhì)？它