構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(3)

1、九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,原子的結(jié)構(gòu),原子核,核外電子,質(zhì)子（）,（）,復(fù)習(xí)提問：,（）,中子（不帶電）,原子的質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量,以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,SI制單位為“一”，符號(hào)為“1”，一般可不寫出。,原子課件,相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。,1、試根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算：鋁原子和鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,（mc=1.99310-26kg， mF=4.48210-26kg ， mNa=3.81910-26kg ） 2、請(qǐng)根據(jù)課本P73表3-4相

2、對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化鈉（NaCl）的相對(duì)分子質(zhì)量。,拓展練習(xí)：,請(qǐng)根據(jù)課本P73表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算氫氧化鈣（ Cu(OH)2 ）和硫酸銨（ (NH4)2SO4 ）的相對(duì)分子質(zhì)量。,離 子,1、原子核外電子是分層排布的，它可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示 2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在組合過程中，原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3、在化學(xué)變化中原子常通過得到或者失去電子的途徑來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,閱讀課文P70 “原子核外電子排布”的知識(shí),氯化鈉的形成,文字表達(dá)式：,形成過程：,鈉原子,氯原子,e-,鈉離子 Na,氯離子 Cl,離子是指帶電的微粒 原子失去電子形成的帶正電荷的微粒稱為陽(yáng)離子， 原子得到電子形成的帶負(fù)電荷的微粒稱為陰離子。,小結(jié)：,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，象氯化鈉、氧化鎂、氫氧化鈣等都是由相應(yīng)的離子構(gòu)成的,分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,物質(zhì),原子,離子,分子,結(jié)合,結(jié)合,聚集,元素,組成,結(jié)合,分解,得到或失去電子,請(qǐng)