2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第5講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷課時作業(yè)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷1(2017湖北孝感六校聯(lián)考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB在無色透明的溶液中：K、Cu2、SO、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：強(qiáng)堿性溶液含有大量OH，與Al3反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlO，故A不能大量共存；溶液無色透明，故要排除Cu2，B錯誤；Ca2與CO形成沉淀，故C錯誤；酸性溶液中可大量共存，D正確。答案：D2(2017河南淮陽高一質(zhì)檢)下列分子或離子在指定的分散系

2、中能大量共存的一組是()A堿性溶液中：ClO、Cl、K、NaB常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO的溶液：NO、HCO、Na、KD氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br解析：ClO、Cl、K、Na在堿性溶液中不反應(yīng)，故A正確；常溫常壓下Cl2、NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，故B錯誤；AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故C錯誤；H、S2生成硫化氫，膠體遇電解質(zhì)聚沉，故D錯誤。答案：A3常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是()A無色溶液中：Mg2、Al3、SO、COBpH1的溶液中：NH、Ba2、HCO、NOC含MnO的溶液中：H、K、Br、ID在11012的溶液

3、中：Na、K、CH3COO、SO解析：無色溶液中Mg2和CO生成碳酸鎂沉淀，Al3和CO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不正確；pH1的溶液顯酸性，HCO不能在酸性溶液里大量存在，故B錯誤；酸性條件下，MnO有強(qiáng)氧化性，I有強(qiáng)還原性，不能大量共存，故C錯誤；11012的溶液顯堿性，Na、K、CH3COO、SO彼此間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。答案：D4(2017浙江金麗衢十二校聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11012的溶液：K、Na、AlO、COB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOC飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOD能使甲基橙顯紅色的溶液

4、：K、Fe2、Cl、NO解析：常溫下11012的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；能溶解Al2O3的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，HCO與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化為SO，不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。答案：A5下列離子或分子在指定的分散系中一定能夠大量共存的是()Ac(H)1013 mol/L的溶液中：NO、SO、K、NaB含F(xiàn)e3的溶液中：Na、K、CH3COO、HCOC鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后的

5、溶液中：AlO、NH、Cl、NOD空氣中：SO2、NO、N2、NH3解析：c(H)1013 mol/L的溶液顯堿性，離子能大量共存，A正確；Fe3與HCO發(fā)生雙水解，不能大量存在，B錯誤；AlO在酸性環(huán)境中不能大量存在，C錯誤；SO2和NH3在空氣中反應(yīng)，不能大量共存，NO與氧氣反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。答案：A6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、SO、SO解析：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。在堿性溶液中NH不能大量存在，故A錯誤；K、AlO、Cl、SO間不反應(yīng)也不與氫氧

6、化鈉反應(yīng)，故B正確；堿性溶液中，Mg2、HCO不能大量存在，分別與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和CO，故C錯誤；SO具有還原性，能夠被生成的氧氣氧化，故D錯誤。答案：B725 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：pH1的溶液顯酸性，在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；c(H)11013 molL1的溶液顯堿性，在堿性溶液中Mg2、Cu2不能大量

7、存在，故B錯誤；在0.1 molL1NH4HCO3溶液中，K、Na、NO、Cl間不發(fā)生反應(yīng)，也不與碳酸氫銨反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；Fe3與SCN反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤。答案：C8在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、S2；K、Fe2、I、SO；Na、Cl、NO、SO；Na、Ca2、Cl、HCO；K、Ba2、Cl、NOABC D解析：由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L，小于107 mol/L，水的電離受到抑制，是酸性或堿性溶液。在酸性溶液中，NO與S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；在堿性

8、溶液中，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)不能大量共存，錯誤；酸性或堿性溶液中，Na、Cl、NO、SO能大量共存，正確；HCO與H或OH均反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；酸性或堿性溶液中，K、Ba2、Cl、NO能大量共存，正確。答案：B9下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A硝酸鈉溶液：H、Fe3、SO、CH3COOHB燒堿溶液：K、HSO、NO、NH3H2OC空氣：HCl、CO2、SO2、NOD氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br解析：各粒子可大量共存，A正確；HSO與OH反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；H、S2生成硫化氫，膠體遇電解質(zhì)聚沉，不能大量共存，D錯誤

9、。答案：A10下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：Al3、NH、Cl、HSB水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中：Ca2、HCO、I、NOC弱酸性溶液中：Na、NH、HSO、ClD漂白粉的水溶液中：Fe2、SO、Mg2、Na解析：無色溶液中，Al3、HS不能大量共存，A錯誤；水電離出的c(H)11013 molL1的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO都不能大量存在，B錯誤；弱酸性溶液中，Na、NH、HSO、Cl能大量共存，C正確；漂白粉的水溶液中，F(xiàn)e2不能大量存在，D錯誤。答案：C11下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性

10、、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析：Al3、OH以24反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；NH、OH以11反應(yīng)生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；Fe3、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯誤；H、I、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2，呈褐色，故D錯誤。答案：B12含較多的Na、Fe2、Al3、Fe3、Cl、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比基本保持不變的是()A

11、Na、Fe2 BAl3、SOCFe3、SO DAl3、Cl解析：含較多的Na、Fe2、Al3、Fe3、Cl、SO的溶液中，向其加入足量的Na2O2固體，會發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液中c(Na)增大，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O；再加入足量的鹽酸溶解沉淀，F(xiàn)e(OH)33H=Fe33H2O，AlO4H=Al32H2O?？梢?，在上述處理后溶液中的Na增多，F(xiàn)e2減少，Al3不變，F(xiàn)e3增加，Cl增加，SO不變，選項B正確。答案：B13(2017吉林五校第一次聯(lián)考)某溶液中含有

12、下列六種離子：HCO；SO；Na；CO；NH；NO，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()A只有 BC D解析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液呈堿性，則HCO、CO、NH濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO被氧化，離子濃度發(fā)生變化；Na濃度增大，濃度不變的只有NO，故選A。答案：A14某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定

13、存在的離子組是()ANa、Br、CO BNa、I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO解析：滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則含有CO，無Fe2，溶液呈橙黃色，說明有單質(zhì)溴生成，則含有溴離子；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含有SO；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明原溶液中不存在碘離子，由于溶液是電中性的，所以一定含有鈉離子。A項正確。答案：A15.現(xiàn)有Al3、NH、CO、HCO等離子，回答下列問題：(1)在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是_；(2)在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是_；(3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是_。.由Na、NH、Ba2、Cu2、O

14、H、Fe3、SO、Cl等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已知NH與OH反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：(1)A、B、C的化學(xué)式分別為_、_、_。(2)BC反應(yīng)的離子方程式為_。解析：.Al3、NH、CO、HCO等離子中，不能在酸性條件下存在的是CO、HCO；不能在堿性條件下存在的是Al3、NH、HCO。.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石

15、蕊試紙變藍(lán)，則說明A、B中必存在NH和OH；B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則說明B、C中必存在Ba2和SO，據(jù)此可得出答案。答案：.(1)Al3、NH(2)CO(3)HCO.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2SO=BaSO416在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K、Ag、Mg2、Ba2陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至

16、恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的陽離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_。解析：根據(jù)溶液為澄清溶液可知，溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO，n(CO2)0.025 mol，根據(jù)碳元素守恒可得c(CO)0.25 molL1，由于Ag、Mg2、Ba2與CO會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Ag、Mg2、Ba2；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)形成沉淀的離子方程式是SiO2H=H2SiO3，將所得的硅酸沉淀加熱，發(fā)生分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量2.4 g