2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鴨題組層級(jí)快練38原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

1、題組層級(jí)快練(三十八)1當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案A2下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是()A第一電離能的大?。篗gAlB鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳CNi是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F答案B3X、Y、Z、W是短周期元素，X元

2、素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是()AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)答案C解析X為N或O；Y的最外層電子排布式為ns2np2，為C或Si；Z為Mg；W的最外層電子排布式為3s23p1或3s23p5，為Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2的半徑大于

3、Al3的半徑小于Cl的半徑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與O2、N2均能發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；由CO2可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩原子N層上有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6離子C原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子答案A5下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y

4、原子C2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子答案C解析A項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是第A族的Be原子，二者化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是第A族的Mg原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是第A族、副族或族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是I A族元素的原子，也可能是過(guò)渡元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。6

5、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：答案A7以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)

6、基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3答案D8(2017東北育才模擬)已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 80027 0011 600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案D解析X為第A族元素，Y為第A族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。

7、9下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)

8、相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。10下列說(shuō)法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案C11(2017河南省高三測(cè)試)X、Y、Z、M、R、Q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為105。X位于周期表的s區(qū)，有兩種氧化物；Y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體Y結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似；Z原子價(jià)電子層的p軌道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；X與M相差一個(gè)

9、電子層；M原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；R有“生物金屬”之稱(chēng)，R4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)六種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))；其中Q的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；化合物XM的電子式為_(kāi)。(2)X、Y、Z、M的第一電離能由小到大的順序是_(填元素符號(hào))。(3)Q元素可形成兩種常見(jiàn)的離子Q2與Q3，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是_(填離子符號(hào))，其原因是_。(4)與R位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名稱(chēng))。答案(1)Cl1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)NaSiP”或“”填空：第一電

10、離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)生耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素XF電離能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào))。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖

11、所示，則該元素是_(填元素符號(hào))。答案(1)三A21s22s22p63s23p2(2)_(填化學(xué)式)，原因是_ _。(2)X的基態(tài)原子的電子排布圖是_(填或)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔(填選項(xiàng)字母)。A能量最低原理B泡利原理 C洪特規(guī)則(3)以上五種元素中，_(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)NH3PH3氮元素的非金屬性(或電負(fù)性)比磷強(qiáng)(或者是NH鍵

12、的鍵長(zhǎng)比PH的短)(2)C(3)Ne(4)2NH33F2=6HFN2解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為N，Z為F，R為Ne，W為P，Y為S。(1)X、W的氫化物為NH3和PH3，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(2)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此氮元素的基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失去電子所需能量越高，在所給五種元素中，氖元素最外層已達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，即第一電離能最大。(4)根據(jù)題給圖示可知E為NH3，G為F2，L

13、為HF，M為N2，應(yīng)是2NH33F2=6HFN2。14現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_ _。(4)G位于第_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_(kāi)。(5)檢驗(yàn)F元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。答案(2)3啞鈴(或紡錘)(3)泡利原理(4)Bd1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子