化學(xué)質(zhì)量守恒定律(2)

1、第五單元化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)。 可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否 發(fā)生了變化。,想一想,一、質(zhì)量守恒定律：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 注意： 1、參加反應(yīng)的物質(zhì) 2、生成的物質(zhì)（包括氣體和沉淀）,化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖,氧原子,氫原子,二、從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看,在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子 種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,思考：蠟燭的質(zhì)量為何減 少了，氧化鎂的質(zhì)

2、量為何增加了？是否符合質(zhì)量守恒定律？,參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的H2O和CO2總質(zhì)量，參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量總和等于生成的MgO質(zhì)量。僅僅只是我們沒有稱量一些氣體物質(zhì)。沒有違反質(zhì)量守恒定律。,上述反應(yīng)的反應(yīng)式怎樣？,課堂小結(jié)：,一、質(zhì)量守恒 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 二、質(zhì)量守恒五個(gè)不變與兩個(gè)一定改變和一個(gè)可能改變 五不變：原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量、原子種類、元素種類、物質(zhì)質(zhì)量 兩變：分子種類、物質(zhì)種類 一個(gè)可能改變：分子個(gè)數(shù),課堂練習(xí)：,1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為 952克，則生成氧氣的質(zhì)量為 2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克,3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成 H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有( ) A、氧氣 氫氣 碳 B、氫氣 碳 C、氧元素 氫元素 碳元素 D、氫元素 碳元素,4已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A，B為