阿佛加德羅常數(shù)課件.ppt

1、,林麗彩,阿伏加得羅常數(shù),高考說明,了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(相應單位為gmol1、Lmol1)的含義。理解物質(zhì)的量濃度(molL1)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況)之間的相互關(guān)系。,一本章知識網(wǎng)絡(luò),物質(zhì)的量濃度(mol/L),物質(zhì)的量(mol),微粒 個數(shù),物質(zhì)的質(zhì)量(g),標況時氣體體積(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,1）在標準狀況下

2、，0.5 NA個氯氣分子所占體積約是11.2L 2）標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子 3）常溫常壓下， 16g氧氣中含有NA個氧原子 4）常溫常壓下，1摩Ne含有的原子數(shù)為NA5）在25，壓強為1.01105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA,1.牽涉到氣體摩爾體積22.4L/mol，必須注意是否處于標準狀況下,V,V,V,問題：如果題設(shè)所給的是“氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量”，與氣體所處的條件有無關(guān)系？,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,1）標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA 2）標準狀況下，含NA個三氧化硫分子的體積

3、為22.4L,2.注意狀態(tài)：標準狀態(tài)下SO3為固態(tài)、 C5-16及16以上的烷烴分別為液態(tài)和固態(tài)、 CCl4、苯 、甲苯、溴等在標準狀態(tài)下為液體。,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,1）標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA 2）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同,3標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L 理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。,V,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA 在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2 NA 標準狀況下22

4、.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NA 1.8g重水（D2O）中含NA個中子 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NA 0.1molOH含NA個電子 1mol 甲基含有10NA電子,4粒子數(shù)的求算 1）原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目，要注意隱含條件（稀有氣體為單原子分子；氮氣等為雙原子分子； O3 、白磷P4 等為多原子分子,V,V,V,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)為2 NA 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1 NA 1molMg與足量O

5、2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,4粒子數(shù)的求算 3）氧化還原反應中得失電子數(shù)。注意特殊反應：Cu+S 、MgMg2+、CaCa2+等。,V,V,V,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,1）SiO2晶體中，每摩爾Si原子與2NA個O原子形成共價鍵 2）1mol金剛石中含C-C鍵數(shù)為2NA,5晶體中所包含的化學鍵數(shù),V,二阿伏加德羅常數(shù)-回顧題目設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是,1） 46g 二氧化氮中含有的分子數(shù)為1NA 2） 1L 1molL-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

6、 3） 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA 4）常溫下，1L 0.1mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA 5） 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA,7.考慮弱電解質(zhì)的電離、水解等化學平衡； 強電解質(zhì)的電離；氧化物溶解時反應,二阿伏加德羅常數(shù)-總結(jié),1. 1.牽涉到氣體摩爾體積22.4Lmol1，必須注意氣體是否處于標準狀況下。 2.注意狀態(tài)：在標準狀態(tài)下：SO3(固態(tài)）、 C516及16以上的烷烴分別為液態(tài)和固態(tài)、 CCl4、苯 、甲苯、溴等為液體。 3標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L 理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。 4粒

7、子數(shù)的求算 1）原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目，要注意隱含條件（稀有氣體為單原子分子；氮氣等為雙原子分子； O3 、白磷P4 等為多原子分子 3）氧化還原反應中得失電子數(shù)。注意特殊反應：Cu+S 、NaNa+、MgMg2+、CaCa2+等。 5晶體中所包含的化學鍵數(shù) 6.考慮電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解(N2O4 2NO2 )、氧化物溶解時反應,沙場練兵,A,1、98上海設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應是 A B C D,沙場練兵,（06全國 ）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正 確的 是 (

8、) A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA,C,沙場練兵,BD,2(05江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是( ) A常溫常壓下，18.0g 重水（D2O）所含的電子數(shù)約為 106.021023 B室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約 為36.021023 C標準狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023 D標準狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù) 約為a/22.46.021023 3.(04江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約為6021023 mol1。下列敘述中正確的是 A 標準狀況下，2