第二講富集在海水中的元素--氯.ppt

1、第二講 富集在海水中的元素氯,一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在,1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),性質(zhì)：化合價(jià)：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng),1、氯氣的分子結(jié)構(gòu),Cl2 ；ClCl ；,氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu),2、氯氣的物理性質(zhì),（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）,（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,（2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）,（3）密度比空氣大,二、 活潑的黃綠色氣體氯氣,3、氯氣的化學(xué)性質(zhì),（氧化劑，強(qiáng)氧化性）,（1）氯氣與金屬反應(yīng),Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生 成相應(yīng)的金屬氯化物，

2、尤其要注意的是：它 和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（2）氯氣與某些非金屬反應(yīng),氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，是實(shí)實(shí)在在的得電子， 而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時(shí)，氯原子和氫原 子都想得電子，最后雙方為了達(dá)到穩(wěn)定，形成 共用電子對(duì)。 即使這樣，形成的共用電子對(duì)還 是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價(jià)。,（3）氯氣與水的反應(yīng),關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì),一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解,關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？,（4）與堿溶液的反應(yīng),氯氣與水反

3、應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收,關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）與鹽溶液的反應(yīng),漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？,4、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備,（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿(mǎn)、尾氣處理）,氯氣的制法：,1、反應(yīng)物的要求和代替品？ 2、氣體發(fā)生裝置的特點(diǎn)： 3、各儀器的名稱(chēng)和作用： 4、排空收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管的位置 5、尾氣的處理？ 6、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作？ 7、工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：,三、 氯離子的檢驗(yàn),原理：利用Cl-和Ag+ 反應(yīng)生成生成