課題1質(zhì)量守恒定律.pptx

1、中 考 分 析,質(zhì)量守恒定律的理解,內(nèi)容;參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變” _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_. 可能發(fā)生改變的是_. _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_. 可能發(fā)生改變的是_.,原子種類(lèi),原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類(lèi),物質(zhì)質(zhì)量總和,元素的種類(lèi),物質(zhì)的種類(lèi),元素質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì),宏觀,微觀,分子數(shù)目,元素化合價(jià),質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,確定氣體及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,應(yīng)用于表格、圖表等密閉容器中的反應(yīng) （找待測(cè)物質(zhì) 質(zhì)量、反應(yīng)類(lèi)型等）,（畢節(jié)2016中考）1.下列

2、實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 C.鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,B,質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,（畢節(jié)2017中考）3.具有“天下第一洞”美譽(yù)的織金洞是國(guó)家級(jí)風(fēng)景名勝區(qū),溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過(guò)程發(fā)生了一系列變化,其中化學(xué)反應(yīng)有Ca(HCO3)2=X+CO2+H2O(方程式已配平),則X的化學(xué)式是( ) A.CaO B.CaCO3 C Ca(OH)2 D.CaO2,2. 某運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（） A.H2O

3、B.SO2C.CO2D.CO,B,A,推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式,4.200克某鹽酸恰好與25克大理石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸及水反應(yīng)）完全反應(yīng)后稱(chēng)量混合物總質(zhì)量為216.2g，試計(jì)算: (1)生成二氧化碳的質(zhì)量; (2)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。,確定氣體及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=212.2g,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）

4、設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=211.2g,5.在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量X為 g。 （2）參加反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量比是 。 （3）該反應(yīng)類(lèi)型為 ，,4,D,1:7,分解反應(yīng),應(yīng)用于表格、圖表等密閉容器中的反應(yīng) （找待測(cè)物質(zhì) 質(zhì)量、反應(yīng)類(lèi)型等）,(2018中考) 小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣,待反應(yīng)完全后,將試管冷卻、稱(chēng)量,得到固體的總質(zhì)量為20.4g, 請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少克? (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少? (3)混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),作業(yè)鞏固：,革命還須努力 加油!,各位同學(xué)