課題1質(zhì)量守恒定律.pptx

1、中 考 分 析,質(zhì)量守恒定律的理解,內(nèi)容;參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,化學反應中的“變”與“不變” _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_. 可能發(fā)生改變的是_. _、 _、 _； 一定發(fā)生改變的是_. 可能發(fā)生改變的是_.,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類,物質(zhì)質(zhì)量總和,元素的種類,物質(zhì)的種類,元素質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì),宏觀,微觀,分子數(shù)目,元素化合價,質(zhì)量守恒定律的應用,推斷物質(zhì)的組成和化學式,確定氣體及反應后溶液的質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律實驗驗證,應用于表格、圖表等密閉容器中的反應 （找待測物質(zhì) 質(zhì)量、反應類型等）,（畢節(jié)2016中考）1.下列

2、實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是( ) A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定 B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 C.鋅粒和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定 D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定,B,質(zhì)量守恒定律實驗驗證,（畢節(jié)2017中考）3.具有“天下第一洞”美譽的織金洞是國家級風景名勝區(qū),溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過程發(fā)生了一系列變化,其中化學反應有Ca(HCO3)2=X+CO2+H2O(方程式已配平),則X的化學式是( ) A.CaO B.CaCO3 C Ca(OH)2 D.CaO2,2. 某運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（） A.H2O

3、B.SO2C.CO2D.CO,B,A,推斷物質(zhì)的組成和化學式,4.200克某鹽酸恰好與25克大理石樣品（其中雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸及水反應）完全反應后稱量混合物總質(zhì)量為216.2g，試計算: (1)生成二氧化碳的質(zhì)量; (2)充分反應后所得溶液的質(zhì)量。,確定氣體及反應后溶液的質(zhì)量,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=212.2g,解：（1）mCO2=200g+25g-216.2g=8.8g （2）

4、設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 所以：m溶液=216.2g-（25g-20g）=211.2g,5.在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,（1）反應后D的質(zhì)量X為 g。 （2）參加反應的物質(zhì)是 ，反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量比是 。 （3）該反應類型為 ，,4,D,1:7,分解反應,應用于表格、圖表等密閉容器中的反應 （找待測物質(zhì) 質(zhì)量、反應類型等）,(2018中考) 小紅將30g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱制取氧氣,待反應完全后,將試管冷卻、稱量,得到固體的總質(zhì)量為20.4g, 請計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少克? (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少? (3)混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程),作業(yè)鞏固：,革命還須努力 加油!,各位同學