課題3　純堿的生產(chǎn) (11).ppt

1、第一單元進(jìn)入化工行業(yè)，課題3知道純堿生產(chǎn)，純堿的用途嗎？ 想想在自然界的哪里存在純堿，中國(guó)最大的內(nèi)陸湖，也是國(guó)內(nèi)最大的咸水湖青海湖，寸草不生的鹽堿地，怎樣得到自然界的純堿，思考和交流， 1 .從天然堿的形成推測(cè)碳酸鈉在水中的結(jié)晶析出主要受什么因素的影響，2 .根據(jù)天然堿的存在及其主要化學(xué)成分，工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么？為什么？ 資料卡，魯布朗法世界上最早實(shí)現(xiàn)純堿的工業(yè)生產(chǎn)，1 .用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，2 .將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉和硫化鈣，另一方面，用氨堿法生產(chǎn)純堿科學(xué)研究，1、在AgNO3溶液中滴加KCl會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，一、氨堿法生產(chǎn)純堿、(sol維制堿法)、

2、CaCO3=CO2 CaO、NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl、2 nah co3=na2co3cl 分析caoh2o氨堿法的優(yōu)缺點(diǎn)：副產(chǎn)物氯化鈣的處理對(duì)食鹽的利用率不高，只有約70%。 二、聯(lián)合堿制造法、侯德榜個(gè)人簡(jiǎn)歷： 1890年出生，1911年進(jìn)入清華留美預(yù)備學(xué)校，之后以10科1000分的優(yōu)秀成績(jī)?cè)诿绹?guó)留學(xué)，1916年美國(guó)麻省理工大學(xué)學(xué)士學(xué)位，1919年美國(guó)哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年獲得博士學(xué)位，二、聯(lián)合亞NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O，原料，NH3，CO2，(原料，來(lái)自合成氨)，(副

3、產(chǎn)物)， 根據(jù)聯(lián)合、思考與交流、聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理的示意圖，分析比較與氨堿法有何不同，相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：原理相同，NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，原料來(lái)源與副產(chǎn)物不同，純堿生產(chǎn)過(guò)程中nhh 我們知道，思維與溝通、人類歷史上科學(xué)技術(shù)的突破性重大發(fā)現(xiàn)和成就總是與一些偉大的名字聯(lián)系在一起，盧布朗(1791 )、索比(1862 )和侯德榜(1924 )的名字銘刻在人類堿制造技術(shù)的發(fā)展歷史上盧布朗是醫(yī)生，索比在工作中學(xué)習(xí)化學(xué)。 侯德榜是化學(xué)工程博士。 基于三個(gè)人的時(shí)代和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)于技術(shù)和科學(xué)的關(guān)系有什么新的認(rèn)識(shí)，總結(jié)：氨堿法的生產(chǎn)原理，要點(diǎn)：難點(diǎn)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度減少

4、，NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，練習(xí)， 1 .以下侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)為() a.2 .工業(yè)上常用氨堿法碳酸鈉，但不能使用氨堿法碳酸鉀。 這是為了檢查溶液中() A.KHCO3溶解度大、B.KHCO3溶解度小、C.K2CO3溶解度大、D.K2CO3溶解度大、a，3 .純堿的品質(zhì)，可采用的方法是： () a .加熱后，流入澄清石灰水，現(xiàn)象b .滴加鹽酸，現(xiàn)象c .水中現(xiàn)象d .溶于水，滴入少量澄清石灰水，現(xiàn)象c.4 .觀察我國(guó)化學(xué)家侯(2)原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是修訂的循環(huán)。 作為化學(xué)肥料、焊藥和電解液使用，(3)為了檢查產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯

5、化鈉，優(yōu)選將少量的試樣溶解于水中后滴加。 (4)母液中通入氨氣，加入細(xì)鹽丸，冷卻析出副產(chǎn)物，具有通入氨氣的作用。(a )增大NH 4的濃度，使NH4Cl更多析出(b )使Na2CO3更多析出(c )將Na2CO3轉(zhuǎn)換為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，將稀HNO3和AgNO3溶液、AC、5 .根據(jù)溫度控制在3035，在攪拌下裝料結(jié)束后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾，得到NaHCO3結(jié)晶，用少量的蒸餾水洗滌，除去雜質(zhì)，干燥后，放入蒸發(fā)皿中，燒成2小時(shí)，得到Na2CO3固體。 (1)反應(yīng)溫度控制在3035是為了控制超過(guò)35小于30的這個(gè)溫度范圍的加熱方法如下。 (2)裝料完成后，持續(xù)保溫30分鐘，目的是僅析出NaHCO3結(jié)晶的原因是用蒸餾水洗滌NaHCO3結(jié)晶的目的是去除雜質(zhì)(用化學(xué)式表示)，4種鹽在不同溫度