共價鍵ppt38581.ppt

1、,人教版高中化學(xué)必修2,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第二課時）,氯化氫的形成過程,1,電子轉(zhuǎn)移？,不穩(wěn)定,電子只有一個，休想讓我一無所有,我就更不會失電子給你,解決方法,共用電子對,一、共價鍵,1.定義：,原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,2.成鍵本質(zhì)：,原子間通過共用電子對產(chǎn)生強烈的相互作用,3.成鍵粒子：,同種或不同種元素的原子（最外層未飽和）,4.成鍵元素：,非金屬元素之間；非金屬元素與不活潑金屬元素,如：H2、 N2、 HCl、 H2O、 HF 等均以共價鍵形成分子。,HCl中，為什么H顯+1價 ,為什么Cl顯-1價?,共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜?/p>

2、的一方,共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。,+1 -1,思考,H2中共用電子對又如何？,共用電子對因受到的作用力大小相等 而居于兩原子的正中央。（不偏移）,共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。,正中央,思考,（2）非極性共價鍵,（1）極性共價鍵,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏移，成鍵原子顯電性,5.共價鍵的分類：,同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是,不同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是,非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）,如：H2、N2、O2、F2、金剛石、磷、硫等,6.共價鍵的存在：,非金屬氧化物 如：CO2、SO2、NO2,

3、非金屬氫化物 如：NH3、PH3、SiH4,酸 如： HCl、HNO3、H2SO4,有機化合物等 如：C2H5OH、CH3COOH,還存在于一些含有原子團的離子化合物中。如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2,含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵,錯，如： NH4Cl 等銨鹽,錯，如：NaOH Na2SO4,錯，如：He、Ne等稀有氣體為單原子分子,判斷：,下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 E.

4、有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物,AD,離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價鍵 共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵 含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是？,練習(xí)：,7.共價鍵的表示方法：,（1）電子式：,注,不需要加“ ”，也不要標(biāo)電荷，共用電子對寫在兩個原子之間。,練習(xí),寫出Cl2、N2的電子式,（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一個共用電子 對，其余電子一律省去。表示如下：,挑戰(zhàn)自己,寫出H2O、CO2、H2O2的電子式,HH HCl N三N HOH O=C=O,NH3,（3）用電子式表示共價化合物的形成過程：,CO2,I2,2.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是

5、A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2 C. NaOH、Ba(OH)2D. NaCl、KCl,B,1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2,A,課堂檢測,A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2,1.含離子鍵的物質(zhì)是 .,2.含非極性鍵的物質(zhì)是 .,3.含極性鍵的物質(zhì)是 .,4.屬于離子化合物的是 .,5.屬于共價化合物的是 .,A、F、I、J,C、G、J,B、E、G、H、I,A、F、I、J,B、E、G、H,離子鍵和共價鍵的比較,典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間,同種元素或同類非金屬元素之間