高一化學硫酸1.ppt

1、新課標人教版課件系列,高中化學 必修1,4.4.1硫酸,第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 第一課時,第四章 非金屬及其化合物,教學目標,知識與能力 1鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性； 2培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。 3對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育 4通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì) 教學重點、難點： 濃硫酸的強氧化性。 教學方法： 啟發(fā)式。 教學輔助手段： 投影。,（1）都含有氫元素。 （2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3 （3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性

2、實際上是H的氧化性，與金屬反應時H被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸，與金屬反應時是6價的S和5價的N被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產(chǎn)生。,思考與交流：84頁,酸的通性實質(zhì)就是H的性質(zhì)。,現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等 質(zhì)量的兩個試劑瓶中，不用化學方法怎樣識別？,提起試劑瓶，重者是濃硫酸；,振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；,打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；,打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。,請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)：,無色、無味、粘稠的油狀 液體，密度大，沸點高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。,一、硫酸和硝酸的氧化性,1、硫酸的強氧化性,濃硫酸的特性：吸水性 脫水性 強

3、氧化性,現(xiàn)象：,固體由藍色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。,反應：,CuSO45H2O + H2SO4(濃) = CuSO4 + H2SO45H2O,結(jié)論：,濃硫酸有吸水性,實驗 在點滴板中放入 少量膽礬，再加 入少量濃硫酸,現(xiàn)象：,滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕?變黑。,解釋：,濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。,結(jié)論：,濃硫酸有脫水性,實驗 把少量濃硫酸 滴在紙片、火 柴梗上,比較學習,濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？,吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。,脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。,吸收現(xiàn)成的水,反應生成水,現(xiàn)

4、象：,加熱能反應，產(chǎn)生的氣 體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色， 溶液稀釋后呈藍色。,反應：,Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,結(jié)論：,濃硫酸有氧化性,分析,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑,2e,注 意, 參加反應的硫酸只有一半被還原, 在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。,請標出電子的轉(zhuǎn)移情況,現(xiàn)象：,常溫無明顯變化，加熱后能反應。,解釋：,常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。 氧化物能被熱的濃

5、硫酸氧化。,現(xiàn)象：,蔗糖變黑，體積膨脹，放出大 量熱，放出有刺激性氣味的氣體。,反應：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性,2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,總結(jié),濃硫酸的特性, 吸水性, 強氧化性, 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。,常溫下使鐵鋁鈍化, 脫水性,Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 與某些非金屬反應,C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + SO2 + 2H2O, 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應,H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和濃硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，,氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；,所以濃硫酸具有強的氧化性。,硫酸用途,制過磷酸鈣,電鍍前去銹,制硫酸銨,制硫酸鹽,制揮發(fā)性酸,精煉石油，制炸 藥、農(nóng)藥、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,大