高三一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)(集體備課).ppt

1、山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高三化學(xué)組 2015年10月21日,氧化還原反應(yīng) 集體備課,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。,考綱要求,2015年新課標(biāo)II 28 2010年全國12 2015年新課標(biāo)II 26,全國卷必做部分考題分析,（15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題： （1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：,電解

2、時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_填標(biāo)號(hào))。 a明礬b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵,（ 2015年新課標(biāo)II28）,2：1,d,NH4Cl+2HCl = 3H2+NCl3,電解,2ClO2+10I-+8H+=I2+4H2O+2Cl-,（2010年全國12） 根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( A ),A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+

3、Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH。 （1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn 0.05 g。（已經(jīng)F=96500C/mol）,（2015年新課標(biāo)II26）,MnO2+e-+H+=MnOOH+Zn2+,MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+2Zn2+,考查內(nèi)容：基本概念、規(guī)律應(yīng)用、守恒計(jì)算和

4、配平 考查載體：以元素化合物、電化學(xué)、離子反應(yīng)等知識(shí)為載體呈現(xiàn) 考查形式：滲透在選擇、填空、實(shí)驗(yàn)等多種題型中,全國卷考題分析,1.關(guān)于常見氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。 幾乎年年都考，有時(shí)還一年多考，是重中之重。 而立足守恒規(guī)律，在給定信息下陌生 “氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”是復(fù)習(xí)的難點(diǎn)。 2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 這是考綱中要求掌握的內(nèi)容，雖然全國卷目前的考查形式并不復(fù)雜，但這仍是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 3.在復(fù)習(xí)時(shí)，不要將本模塊內(nèi)容單獨(dú)割裂開，要研究氧化還原知識(shí)在其他知識(shí)領(lǐng)域的價(jià)值體現(xiàn)，學(xué)會(huì)用氧化還原理論分析和理解其他知識(shí)。,北京、天津、上海、江蘇、浙江,其他地市考題研究,

5、2015年全國高考新課標(biāo)卷10,下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是,人教版教材對(duì)比分析,學(xué)生在之前復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的主要問題有哪些？ 常見問題： 1.概念易混淆； 2.計(jì)算能力需要進(jìn)一步培養(yǎng)； 3.方程式的書寫需要進(jìn)一步規(guī)范； 4.對(duì)信息的篩選和處理能力需進(jìn)一步加強(qiáng)； 5.對(duì)已有知識(shí)的遷移應(yīng)用能力需進(jìn)一步提高。,學(xué)情分析,我們已經(jīng)復(fù)習(xí)了元素化合物知識(shí)，為本模塊復(fù)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。,理解氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，明確這些概念間的相互關(guān)系。 會(huì)從化合價(jià)角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性，并會(huì)比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱； 會(huì)分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移； 理解氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算和方程式配平。,備考目標(biāo),重點(diǎn)： 1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及概念。 2.氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較。 3.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算。 難點(diǎn)： 1.氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較。 2.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算。,備考重點(diǎn)、難點(diǎn),以考綱為本，結(jié)合備課組高考研究，立足學(xué)情，精選題目，對(duì)考查熱點(diǎn)進(jìn)行反復(fù)針對(duì)性的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生解決相關(guān)問題的能力。 繼續(xù)使用預(yù)復(fù)習(xí)學(xué)案，關(guān)注學(xué)情。注重基本概念的落實(shí)和課堂效果的檢測(cè)，講練結(jié)合。 用聯(lián)系的觀點(diǎn)對(duì)待復(fù)習(xí)，注重本模塊知識(shí)在其他模塊復(fù)