九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.4 常用的鹽（3）學(xué)案（新版）粵教版

1、8.4常用的鹽（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過(guò)分析一些有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說(shuō)出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【課前預(yù)習(xí)】【知識(shí)點(diǎn)一】復(fù)分解反應(yīng)（1）復(fù)分解反應(yīng)的概念：_ _ _表達(dá)式：_ _特點(diǎn)：_ _（2）前面我們學(xué)過(guò)的反應(yīng)哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)包括： 堿 鹽 _鹽 鹽_酸堿 _酸鹽 _酸金屬氧化物 _思考：是不是酸堿鹽之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？【知識(shí)點(diǎn)二】復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物需_或溶于酸，生成物需有_或_或_（即至少一種生成）。【習(xí)題訓(xùn)練】1.醫(yī)療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg(OH)2+2HC

2、lMgCl2+2H2O，該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷；錯(cuò)誤的是( )ASO3+H2O=H2SO4化合反應(yīng)高溫BNH4HCO3=NH3+H2O+CO2分解反應(yīng)C2Al+WO3=Al2O3+W置換反應(yīng)光照葉綠素D6CO2+6H2O C6H12O6+6O2復(fù)分解反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是( )A. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成 B. 置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間 C. 復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成 D. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是(

3、 )ACu+H2SO4 CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3 5.通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) ACu與NaNO3溶液 BCuO與稀H2SO4 C稀HNO3與Mg(OH)2 DNa2CO3溶液與CaCl2溶液6.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是( )ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和鹽酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液7. 下列各組物

4、質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl8下列物質(zhì)不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的是( )離子OHClSO42H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Ba2+溶溶不A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)29.判斷下列反應(yīng)是否可以發(fā)生 ,如果能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式NaNO3 + KCl = BaCl2 + Na2CO3= NaCl + BaSO4 = NaOH + MgCl2=10.酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20時(shí)的溶解性。利用此表完成下列各小

5、題：（1）查：CaSO4的溶解性_；（2）寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式_ ；（3）從表中選擇，寫(xiě)出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！倦y點(diǎn)突破】1、 含有下列離子對(duì)的物質(zhì)可以生成水、氣體或沉淀（即能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）如：OH-+H+ H2O，所以NaOH+HCl=NaCl+H2O生成氣體的離子對(duì)：CO32-+H+_ NH4+OH-_生成沉淀的離子對(duì)：Cl-+Ag+_（不溶水也不溶酸） Ba2+_SO42-+Ba2+_（不溶水也不溶酸）CO32-+ 不溶 Cu2+ _（藍(lán)色絮狀沉淀） Ca2+_ 但溶酸 Fe3+ _（紅棕色沉淀） OH- + Mg2+_（白色沉淀） Al3+_（白色沉淀

6、）2、 初中化學(xué)涉及的有顏色的離子有：Cu2+_色、Fe2+_色、Fe3+_色。3、因?yàn)殁淃}、鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以，硝酸鉀（KNO3）、硝酸鈉（NaNO3）不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！菊n堂訓(xùn)練】 1、化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，推理是常用的一種思維方法。下列各組中兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是（ ） A. H2SO4和Ba(OH)2B. (NH4)2SO4和Ba(OH)2 C. Ba(OH)2和CuSO4D. NH4HCO3和H2SO42、將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無(wú)色溶液的是（ ）A、NaHCO3、NaCl、NaSO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO

7、4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 酸堿鹽綜合應(yīng)用類型題一、離子共存問(wèn)題1、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+2.在水中能大量共存的一組離子是( ) ABa2+、SO42、K+ BNH4+、Na+、OHCNa+、C1、NO3 DCu2+、C1、OH3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( ) AH+、C1一、HCO3一 BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一、 DH+、Fe2+、SO

8、42一4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是AH+ 、Cl- 、OH- BH+ 、SO42- 、CO32-CBa2+、 H+ 、SO42- DCu2+ 、Na+ 、NO3- 5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-6.下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是( )AHCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B Ba(NO3)2、KCl、H2SO4CNaCl、ZnSO4、KNO3 DCuSO4、NaOH、Na2SO47.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是( )A.NaOH

9、、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaOH C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO48.下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）ANO3- Fe3+ Na+ OH- BK+ SO42- Na+ NO3-CCl- K+ SO42+ Ba2+DCa2+ Cl- CO32- Na+9.下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是( ) ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCl Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO410.下列各組物質(zhì)在給定條件

10、下能大量共存的是( ) A在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl211.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH12.小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl

11、3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl8.4常用的鹽（4）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 認(rèn)識(shí)“CO32-”、“SO42-”、“Cl-”三大離子的檢驗(yàn)方法；2 能夠綜合應(yīng)用酸堿鹽的知識(shí)解決問(wèn)題。【課前預(yù)習(xí)】1、 “CO32-”的檢驗(yàn)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并總結(jié)規(guī)律（1） 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)_（2） 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)_（3） 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)_總結(jié)1：CO32-的檢驗(yàn)：含有CO32-（或HCO3-）的物質(zhì)遇_即可產(chǎn)生氣體，用_檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體可知是CO2，所以碳酸鹽（或碳酸氫鹽）常用_和_來(lái)檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_、_。2、 “SO42-”的檢驗(yàn)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并總結(jié)規(guī)律（1） 稀硫酸

12、和氯化鋇溶液的反應(yīng)_（2） 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)_（3） 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)_總結(jié)2：SO42-的檢驗(yàn)：含有SO42-的物質(zhì)遇_溶液即可產(chǎn)生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，所以SO42-常用 _和_來(lái)檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。3、 “Cl-”的檢驗(yàn)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并總結(jié)規(guī)律（1） 稀鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng)_（2） 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)_（3） 氯化鉀溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)_（4）氯化鎂溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)_總結(jié)3：Cl-的檢驗(yàn)：含有Cl-的物質(zhì)遇_溶液即可產(chǎn)生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以Cl-常用_和_來(lái)檢驗(yàn)，現(xiàn)象_。【習(xí)題檢測(cè)】1、在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，總結(jié)規(guī)律要嚴(yán)謹(jǐn)、全面、科學(xué)。在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型的反應(yīng)中，可能生成水的反應(yīng)有( )A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種2、按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（1）有水生成的化合反應(yīng)_ (2) 有水生成的分解反應(yīng)_(3) 有水生成的置換反應(yīng)_（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)_ (5) 有水生成的“四不像”_ (