九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 （新版）滬教版

1、溶液成分的表達教與學目標指標知識目標了解兩種制備一定溶質質量分數(shù)溶液的方法。教學習平方法律獨立探索能力目標1.掌握涉及體積的溶質質量分數(shù)的計算。2.學會準備一定溶質質量分數(shù)的溶液。情感目標通過活動和探索培養(yǎng)學生的團結協(xié)作精神。教材分析強調1.包含體積的溶質質量分數(shù)的計算。2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。困難1.包含體積的溶質質量分數(shù)的計算。2.溶液的制備。教學習及格成教學習及格成首先，預覽和交流反饋1.現(xiàn)有的100毫升20%稀硫酸的密度為1.14克/立方厘米，以下陳述是正確的(d)A.該溶液含有20克溶質B.溶液中溶質的質量：溶劑的質量=1:5C.溶液中溶質的質量：溶液的質量=1:4D.溶液中

2、的溶液質量：溶劑質量=5:42.準備50克10%氯化鉀溶液、5克氯化鉀固體和45克水。濃鹽酸37%體積是500毫升密度1.19克/立方厘米成批生產(chǎn)3.右邊的圖片是一瓶未開封的化學試劑標簽。請根據(jù)標簽回答問題：(1)溶質的化學名是氯化氫氣體，化學式是氯化氫。(2)該瓶試劑中溶質和溶劑的質量分別為220.15克和374.85克。溶質的質量分數(shù)為37%。2.提問和情境創(chuàng)設實驗室使用的稀酸溶液通常用市場上的濃酸稀釋。如果制備一定質量和溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所需的濃硫酸質量是多少？我應該加多少水？3.精致的解釋和新知識的建構4.溶質質量分數(shù)的計算計算通常涉及溶液體積、密度和質量之間的轉換：溶液質量=溶液

3、體積溶液密度溶質質量=溶液體積溶液密度溶質質量分數(shù)水的質量=稀溶液的質量濃溶液的質量示例制備500毫升20%稀硫酸需要多少98%濃硫酸(密度1.84克/立方厘米)？多少水？解決方案：讓98%濃硫酸的體積為x。500ml 1.14g/cm3 20%=x 1.84g/cm3 98%x63.2毫升加水質量=500毫升1.14克/立方厘米-63.2毫升1.84克/立方厘米453.7克加水體積=453.7克1克/立方厘米=453.7毫升答：(略)5.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(1)用固體溶質和水制備【活性與探究】配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液實驗步驟：計算：氯化鈉所需質量：50 g6%=3g水

4、的質量：50克-3克=47克相當于47毫升水稱量：用托盤秤稱取3克氯化鈉(用勺子取用)；用量筒測量47毫升的水(用橡膠頭滴管將水滴到天平附近)。(3)溶解：將稱好的氯化鈉固體和計量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，將固體完全溶解，得到50g 6%氯化鈉溶液。裝瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶并貼上標簽。(2)用濃溶液和水稀釋【活動與探索】如何用溶質質量分數(shù)為37%(密度為1.18克/立方厘米)的濃鹽酸制備50克溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸？實驗步驟：計算：所需濃鹽酸體積的37%；50克5% 37% 1.18克/立方厘米5.7毫升水量：(50克-5.7毫升1.18克/立方厘米)1克/立方厘米43.2毫升

5、測量：用10毫升量筒測量5.7毫升37%濃鹽酸；用一個50毫升的量筒測量43.2毫升的水(用一個橡膠滴管滴在天平附近)。稀釋：將5.7毫升37%濃鹽酸和43.2毫升水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，混合均勻，得到50克5%稀鹽酸。裝瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶并貼上標簽。四.課堂練習以及擴展和升級1.為了制備100克溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作是正確的(d)A.在天平的托盤上直接稱量10g氯化鈉固體B.當測量90毫升水時，向下看讀數(shù)C.為了加速固體的溶解，用溫度計攪拌溶液d、將配制好的溶液倒入小瓶中，緊緊合上瓶塞，貼上標簽2.在實驗室中，用鹽晶體制備500克溶質含量為10%的氯化鈉溶液。簡單的步驟是：計算、稱重和溶解。這些過程所需的儀器主要包括托盤天平、藥勺、量筒、橡膠滴管、燒杯和玻璃棒。3.在實驗室用98%濃硫酸制備500毫升0%稀硫酸。簡單的步驟是：計算、測量和稀釋。所需的實驗儀器有：量筒、橡膠滴管、燒杯和玻璃棒。V.摘要4.溶質質量分數(shù)的計算計算通常涉及溶液體積、密度和質量之間的轉換：溶液質量=溶液體積溶液密度溶質質量=溶液體積溶液密度溶質質量分數(shù)水的質量