2012高一化學(xué)優(yōu)化鞏固課件：第一章 第一節(jié) 第二課時(shí) 蒸.ppt

1、,第二課時(shí)蒸餾和萃取,預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì),名師全程導(dǎo)學(xué),案例全程導(dǎo)航,訓(xùn)練全程跟蹤,第二課時(shí) 蒸餾和萃取,一、蒸餾 1依據(jù) 利用混合物中各組分的量 不同，從而除去 、 或 的雜質(zhì) 2主要儀器 、 、 、 、 、 ,沸點(diǎn),易揮發(fā),不揮發(fā),難揮發(fā),錐形瓶,鐵架臺(tái)(鐵圈),石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,冷凝管,半角管,3實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,蒸餾燒瓶,冷凝管,錐形瓶,蒸餾裝置中，冷凝管里冷卻水的方向?yàn)楹涡璧瓦M(jìn)高 出？,提示：若高進(jìn)低出，冷卻水不能充滿冷凝管，與蒸氣接觸面積小，冷凝效果不佳,4自來(lái)水中Cl的檢驗(yàn) (1)試劑： ； (2)現(xiàn)象：生成 ； (3)化學(xué)方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： ；,稀HNO

2、3和AgNO3溶液,NaClAgNO3=AgClNaNO3,白色沉淀,(4)結(jié)論：某溶液 白色沉淀 沉淀 ，證明原溶液中 有Cl.,不消失,二、萃取與分液 1萃取的原理 利用溶質(zhì)在 的兩種溶劑里 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作萃取的主要儀器： ,互不相溶,溶解度,分液漏斗,(1)萃取劑必須具備的基本條件有哪些？ (2)從碘水中提取碘時(shí)，能否用酒精代替四氯化碳？,提示：(1)萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑中的溶解度(2)不能，因?yàn)榫凭c水互溶,2分液 把 的兩種液體分開的操作該操作一般都是與 配合使用的,互不相溶,萃取,3萃取操

3、作實(shí)驗(yàn)(用四氯化碳萃取碘水中的碘),使水 與四氯化碳充分混合,大,下,變紫色,上口,1檢驗(yàn)自來(lái)水中的Cl時(shí)，可先用稀鹽酸酸化，再加 AgNO3溶液 () 提示：錯(cuò)誤，因鹽酸中含Cl，干擾了自來(lái)水中Cl的檢驗(yàn) 2蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點(diǎn)的不同() 提示：正確 3分液時(shí)，兩層液體可先后從下端流到兩容器中 () 提示：錯(cuò)誤，上層液體應(yīng)從上口倒出,4 分液時(shí)，將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平 衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓，便于液體流下 () 提示：正確 5食鹽水的蒸發(fā)和自來(lái)水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺(tái)、 酒精燈、石棉網(wǎng)等 () 提示：錯(cuò)誤，因?yàn)檎舭l(fā)食鹽水時(shí)所用的蒸發(fā)皿可直接加熱，不用墊石

4、棉網(wǎng) 6使用分液漏斗前必須先查漏 () 提示：正確,一、蒸餾與萃取操作的注意事項(xiàng) 1蒸餾操作注意事項(xiàng),2萃取操作注意事項(xiàng) (1)分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水 (2)萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì) 萃取劑和水互不相溶； 萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)； 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,(3)分液操作的注意事項(xiàng) 振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn) 分液時(shí)要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通，同時(shí)漏斗下

5、端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下 下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出,分液既是萃取操作中的一個(gè)步驟，也是一個(gè)獨(dú)立的分離混合物的方法，工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用萃取分液的方法分離提純物質(zhì)，如分離水和CCl4的混合物時(shí)可用分液的方法,二、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1物質(zhì)的檢驗(yàn)方法 (1)物理方法 利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以區(qū)別，如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性 (2)化學(xué)方法 常用指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液,3常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),(1)當(dāng)試樣是固體時(shí)，需要先將少量試樣配成溶

6、液 (2)每次應(yīng)取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn),考查點(diǎn)一蒸餾,例1在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是 () A溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處 B冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流 C加入沸石的作用是防止液體暴沸 D加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng),.,解析在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要測(cè)定的是餾分蒸氣的溫度，故A正確冷凝管中冷卻水的流向采用“逆流”原理，應(yīng)從下向上流，所以B錯(cuò)誤C、D正確,答案B,關(guān)鍵一點(diǎn) “蒸餾”中的?？键c(diǎn)為溫度計(jì)水銀球的位置及冷卻水的流向,現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些 性質(zhì)如下：,據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是 () A萃取法B升華法 C蒸餾法 D分液法,解析：升華法顯然不行，

7、因甲、乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法最適合,答案：C,考查點(diǎn)二萃取與分液,例2在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是() A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離 C分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞 D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體 放出,答案C,解析為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出振蕩時(shí)分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利

8、流出振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開旋塞放出，以降低漏斗內(nèi)的壓強(qiáng),關(guān)鍵一點(diǎn) 萃取溴水、碘水中的溴、碘，常用苯、四氯化碳、汽油作萃取劑,選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來(lái)，這種萃取劑 應(yīng)具備的性質(zhì)是 () A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必須比水的密度大 D不溶于水，且必須比水的密度小,解析：假設(shè)要用溶劑A將溶質(zhì)X從溶劑B中萃取出來(lái)，A應(yīng)具備的基本性質(zhì)是：與B互不相溶；X在A中的溶解度遠(yuǎn)大于在B中的溶解度；X與A不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),答案：B,考查點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn),例3有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成 向的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生 取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生 另取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成,(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是(寫名稱)_ (2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式： _.,答案 (1)硝酸