2019版高考化學一輪復習第11章化學實驗第2節(jié)物質的檢驗分離和提純學案

1、第2節(jié)物質的檢驗、分離和提純考試說明1了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質的組成進行檢驗和分析。2了解常見氣體的檢驗方法。3了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見物質進行分離與提純。命題規(guī)律物質的檢驗、分離與提純方法屬于化學實驗的基礎知識與技能，是高考的重點與熱點內容之一。主要考點有四個：一是離子的檢驗，如Fe3、NH等；二是氣體的檢驗，如NH3、SO2等；三是物質分離與提純的方法，如過濾、蒸餾等；四是綜合運用化學知識設計實驗方案對離子、氣體、有機物等進行檢驗、分離與提純。考點1物質的分離和提純1物質分離、提純的區(qū)別(1)物質的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種

2、純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫混合物的凈化或除雜。2物質分離、提純的常用方法續(xù)表方法、裝置適用范圍注意事項分離溶于溶劑中溶解度隨溫度變化較小的物質(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺(2)當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶(1)溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大(2)萃取劑與原溶劑不互溶(3)萃取劑與溶質不反應(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出續(xù)表3氣體的凈化(1)氣

3、體凈化的裝置與方法易溶于水或能與水反應不生成其他氣體雜質的用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a裝置來除去雜質氣體。酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a裝置，也可用盛堿石灰的b裝置或c裝置或d裝置來除去雜質。還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e裝置來除去雜質。選用能與氣體中雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作吸收劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合

4、氣體通過盛有CuSO4溶液的a裝置除去雜質。(2)常見干燥裝置與干燥劑的選擇 (1)物質分離、提純的一般原則“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。“四必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；選最佳除雜途徑；除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。(2)物質分離、提純常用的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO、Ba2、Ca2、Fe3、Ag氣化法將雜質離子轉化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉純法將雜質轉化為需要提純的

5、物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3【基礎辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。()(2)除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通過飽和Na2SO3溶液。()(3)乙烯中混有的SO2可以

6、通過溴水除去。()(4)金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。()(5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入雙氧水除去。()(6)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入銅粉除去。()題組一 分離、提純裝置及操作過程1下列圖示實驗不能達到預期目的的是()A.分離膠體和溶液B.蒸發(fā)海水制備粗鹽C.實驗室制取少量蒸餾水D.用CCl4提取溴水中的Br2答案A解析膠體和溶液均能透過濾紙，應該用滲析法分離膠體和溶液，A錯誤；蒸發(fā)海水制備粗鹽在蒸發(fā)皿中進行，B正確；實驗室利用蒸餾法制備蒸餾水，C正確；溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液即可實現(xiàn)分離，D正確。2下列有關實驗裝置進行的

7、相應實驗，能達到實驗目的的是()A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D利用圖4和圖1裝置可進行粗鹽提純答案D解析加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3，A錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C錯誤。題組二 除雜試劑及方法的選擇3為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號被提純的物質除雜試劑分離方法氯化鈉溶液(碘化鈉)氯水、四

8、氯化碳萃取、分液氯化銨溶液(氯化鐵)氫氧化鈉溶液調節(jié)pH4，過濾二氧化碳(一氧化碳)氧化銅粉末加熱CO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣A BC D答案C解析Cl2氧化I生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，正確；中引入了雜質Na，選取的除雜試劑錯誤；CO在加熱條件下與CuO反應生成CO2，正確；CO2與碳酸鈉也能反應，除去CO2中的HCl，應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤，故C正確。4除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是()選項物質(雜質)試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CNO(NO2)水DNaHCO3(Na2CO3)Ca(

9、OH)2溶液答案C解析Al2O3、SiO2均可與NaOH溶液反應，A錯誤；CO2、SO2均能與Na2CO3溶液反應，B錯誤；NO2能與水反應生成NO，而NO不能與水反應，C正確；NaHCO3、Na2CO3均可與Ca(OH)2溶液反應，D錯誤。題組三 氣體的凈化5可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2H2OCNO2濃硝酸銅屑H2ODSO2硫酸Na2SO3濃硫酸答案D解析NH3能被濃硫酸吸收，A錯誤；Cl2能與H2O反應，應用飽和食鹽水凈化Cl2，B錯誤；NO2能被水吸收，應用濃硫酸洗氣，C錯誤；硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，用濃硫

10、酸洗氣，D正確。6利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是()選項 實驗目的 X中試劑 Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸答案D解析用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，故A錯誤；不能使用排空氣法收集NO，故B錯誤；堿石灰呈固態(tài)，不能使用Y裝置盛放堿石灰，且NH3密度比空氣小，集氣瓶的導氣管應“長進短出”，故C錯誤；CaCO3和稀鹽酸制取的CO2含有HCl和水蒸氣，飽和NaH

11、CO3溶液可以除去HCl，濃硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集純凈干燥的CO2，故D正確。物質分離提純的物理方法考點2物質的檢驗1常見離子的檢驗(1)陽離子的檢驗常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象Na焰色反應黃色火焰K焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，再變紅色Fe3NaOH溶液生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈紅色苯酚溶液溶液呈紫色Cu2NaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑續(xù)表(2)陰離子的檢驗常見陰離子試劑或方法現(xiàn)象Cl硝酸銀溶液與稀H

12、NO3白色沉淀，不溶于稀硝酸Br硝酸銀溶液與稀HNO3淺黃色沉淀，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分層，下層為橙紅色I硝酸銀溶液與稀HNO3黃色沉淀，不溶于稀硝酸氯水和四氯化碳溶液分層，下層為紫色氯水和淀粉溶液淀粉溶液變成藍色SO先加鹽酸，再加氯化鋇溶液開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀續(xù)表2常見氣體的檢驗氣體檢驗方法有關反應的方程式或說明Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2變藍)NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙NH3H2ONH3H2ONHOHNH3HCl=NH4ClSO2使品紅溶液褪色，加熱，又變紅色SO2有漂白性CO2能

13、使燃著的木條熄滅能使澄清的石灰水變渾濁Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO無色氣體，在空氣中變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2H2O=2HNO3NO3物質鑒別的方法鑒別方法適用范圍舉例物理方法觀察法被鑒別物質的狀態(tài)、顏色等不同如CuCl2、FeCl3與NaCl溶液；O2與Cl2等水溶法被鑒別物質在水中的溶解情況不同如Na2CO3與CaCO3焰色反應法某些金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別續(xù)表鑒別方法適用范圍舉例化學方法加熱法易分解的物質如含HCO、NH的鹽類；結晶水合物失水等顯色法某些離子在特定試劑中

14、顯示特殊顏色如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H或OH；利用Fe3遇SCN呈紅色等水溶法被鑒別物質加水后有特殊現(xiàn)象如無水CuSO4加水變藍，CaC2加水產(chǎn)生氣體點燃法可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物不同如H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰指定試劑法待鑒別物質性質存在差異性如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別 (1)鑒別對兩種或兩種以上的物質進行定性辨別。方法：根據(jù)一種物質的某些性質區(qū)別于另一種或另幾種物質。(2)鑒定對于一種物質的定性檢驗。方法：根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素，鑒定實驗要比鑒別實驗更全面，更復雜。(3)不能原瓶操作：

15、鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要有“各取少許”字樣。(4)不能“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣?！净A辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)能使品紅褪色的氣體一定是SO2。()(2)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2。()(3)某溶液做焰色反應時呈黃色，該溶液中一定只含Na，不含K。()(4)某溶液中加入鹽酸后，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO。()(5)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則一定含有SO。

16、()(6)加入濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NH。()題組一 離子的檢驗1某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體答案D解析滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3；溶液呈橙色，說明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)

17、象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。2某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A該溶液中一定有I、CO、SO、KB試劑為硝酸鋇C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在ClD試劑一定為鹽酸答案C解析由實驗可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸

18、鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO、SO，則不含F(xiàn)e3、Mg2；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H、NO、I發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正確；由上述分析可知，試劑為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會引入Cl，故無法判斷原溶液中是否存在Cl，故C錯誤；由上述分析可知，試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質量增加，不符合題意，故D正確。題組二 氣體的檢驗3某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣

19、體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B肯定只有NOC可能有Cl2和O2D肯定沒有Cl2、O2和NO2答案D解析無色透明的混合氣體，說明不存在Cl2和NO2，氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，因此氣體中存在SO2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體中有NO，由于NO能和O2反應生成有色的NO2，因此原氣體中不存在O2，則氣體中肯定存在SO2和NO，一定不存在Cl2、NO2、O2。題組三 物質的鑒別方法47瓶分別含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等離子的

20、溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是()AKMnO4溶液 BKSCN溶液CNaOH溶液 DNH3H2O溶液答案C解析含Cu2的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2的溶液呈綠色。KMnO4溶液、KSCN溶液與剩余的4種離子均不反應，無法鑒別，故A、B錯誤；分別向4種溶液中逐漸加入NaOH溶液，含Al3的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2的溶液產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含NH的溶液加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，含Na的溶液無明顯現(xiàn)象，C正確；NH3H2O溶液無法鑒別Mg2和Al3、NH和Na，D錯誤。5某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量稀鹽酸，

21、固體全部溶解，再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。該白色粉末可能為()ABaCl2、Al(NO3)3 BBaCO3、MgCl2CMgSO4、AlCl3 DBa(NO3)2、Mg(NO3)2答案D解析BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水，與稀鹽酸不反應，但溶于稀鹽酸后滴加過量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；BaCO3不溶于水，故B錯誤；MgSO4與AlCl3都能溶于水，但再滴加稀硫酸無沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；Ba(NO3)2與Mg(NO3)2符合題意，故D正確。1高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)2017天津高考

22、將固體加熱至恒重以除去NaHCO3固體中的Na2CO3。()(2)2017天津高考將苯甲酸粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶來提純苯甲酸。()(3)2016全國卷用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。()(4)2016浙江高考蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置。()(5)2015浙江高考提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法。()(6)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。()(7)2015江蘇高考提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入

23、適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水。()(8)2015江蘇高考檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)NaHCO3比Na2CO3更容易分解，加熱至恒重得到的是Na2CO3，錯誤；(2)苯甲酸在熱水中溶解度高，主要提純步驟應為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、洗滌晶體，錯誤；(3)長頸漏斗不能用來分液，錯誤；(5)要從含有少量KNO3的NaCl固體混合物中提純得到NaCl，應該采用蒸發(fā)結晶的方法，而不是冷卻結晶的方法，錯誤；(6)由于加入了Cl，若原

24、溶液中無SO、SO，但存在Ag，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；(7)飽和Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層，正確；(8)若待檢驗溶液中僅存在Fe3而不存在Fe2，也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，錯誤。22017全國卷本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取答案B解析根據(jù)題中所述操作及現(xiàn)象可知，文中涉及的操作方法為升華。32017江蘇高考根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實

25、驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2答案B解析A錯：向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，可能的原因是溴水的量太少。B對：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇，證明部分Na2SO3被氧化。C錯：銀鏡反應需要在

26、堿性環(huán)境中進行，操作中未出現(xiàn)銀鏡，不能說明蔗糖未水解。D錯：向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3，F(xiàn)e3也能將I氧化為單質碘。42016上海高考實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾答案C解析操作應是溶解，A錯誤；操作應是加熱濃縮，冷卻結晶，使KNO3晶體析出，B錯誤；C正確；操作只過濾一次，D錯誤。52016北京高考下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液

27、D.灌裝保存答案C解析A項屬于溶解；B項屬于溶解和濃縮；D項則屬于液體的轉移。62016天津高考下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液答案C解析制備乙炔時不能用長頸漏斗而應使用分液漏斗，A錯誤；牛角管與錐形瓶之間不能用橡皮塞，B錯誤；HCl可以與NaHSO3反應放出SO2，而SO2不能與NaHSO3反應，C正確；K2Cr2O7具有強氧化性，應盛放于酸式滴定管中，D錯誤。72015天津高考下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2

28、B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案B解析在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有Fe3，但不能確定是否含有Fe2，A錯誤；白色無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成藍色固體膽礬，故無水硫酸銅可用于水分的檢驗，B正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na，但無法確定是否含有K，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，D錯誤。82016全國卷過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方

29、法。回答下列問題：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色結晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾

30、水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。答案(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O)溫度過高時雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出，加入雙氧水的目的是將Fe2氧化為Fe3，加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)

31、3沉淀；小火煮沸使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”，漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁；濾紙邊緣應低于漏斗邊緣；玻璃棒僅起到引流的作用，不能攪動，否則易使濾紙破損。(3)根據(jù)題干信息，若使CaO28H2O順利析出，須保證溶液呈中性或堿性，所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。(4)H2O2受熱易分解，故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。(5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失，且可除去晶體表面的水。(6)比較兩個工藝流程可知，該工藝簡單、操作方便，但產(chǎn)品純度較低。時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共80分)1下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目

32、的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C解析濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，不加熱反應不能發(fā)生，A錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，B錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C正確；加熱過程中促進氯化錳水解，最終得不到所要產(chǎn)物，D錯誤。2從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是()A用裝置甲將海帶灼燒成灰B用裝置乙過濾得含I的溶液C用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4答案C解析灼燒固體

33、應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；過濾需用玻璃棒引流，圖乙中缺少玻璃棒，故B錯誤；水與碘的四氯化碳溶液分層，圖丙中分液裝置可分離，故C正確；蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤。32017河南洛陽模擬為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)堿石灰洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾答案B解析用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥，不能稱為洗氣，A錯誤；用四氯化碳作萃取劑，通過萃取、

34、分液除去水中溶解的溴，B正確；正確的做法是直接加熱使I2升華，C錯誤；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2和Fe2都生成沉淀，D錯誤。4僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項 實驗目的 玻璃儀器A將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯B實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質制取蒸餾水酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶C用植物油提取溴水中的Br2鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶答案B解析從溶液中分離生成的I2需要萃取分液操作，使用

35、分液漏斗，故A錯誤；實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl等雜質制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故B正確；植物油含有不飽和鍵，能與溴發(fā)生加成反應，不能提取溴水中的Br2，故C錯誤；NaOH固體溶于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，且缺少氣體發(fā)生裝置，故D錯誤。5下列有關實驗的敘述正確的是()A.若X為苯，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.加熱燒杯，可以分離NaCl和NH4ClC.制備MgCl2晶體D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL答案B解析該裝置不能防止倒吸，故A錯誤；在加熱的條件下氯化銨受熱易分解生成氨

36、氣和氯化氫，冷卻后氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，所以能通過加熱法分離NaCl和NH4Cl，故B正確；直接加熱蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂固體，故C錯誤；根據(jù)圖示，讀數(shù)為11.80 mL，故D錯誤。6某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是()A不能

37、確定的離子是B不能確定的離子是C肯定含有的離子是D肯定沒有的離子是答案C解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH7，說明溶液呈堿性，肯定含有SO，則一定不含Ba2，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子一定含有Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO，因為在第(2)步驟中加入過量氯水后，SO被氧化為SO；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含

38、有Cl。則溶液中一定含有的離子為，可能含有的離子為，一定不存在的離子是。7下列敘述不正確的是()A在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3，可能有Fe2B氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣C用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na，可能有KD向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO答案D解析KSCN與Fe3作用使溶液顯紅色，只能說明含F(xiàn)e3，不能說明有無Fe2，A正確；氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中含有氨氣，B正確；用鉑絲灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有

39、Na，沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，則可能有K，C正確；將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種，則溶液中含有的陰離子可能為CO、SO、HCO或HSO，D錯誤。82017河北石家莊質檢溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析據(jù)流程圖，加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有CO或SO或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者都有，

40、一定不存在和CO或SO不共存的Mg2、Al3；加鹽酸有沉淀生成，說明溶液中一定含有SiO；加入過量氨水(提供OH)有白色沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在Al3，但是原來溶液中的Al3一定不能存在，所以該Al3是AlO和鹽酸反應生成的，所以，原溶液中一定存在AlO，要保證溶液呈電中性，只有K這一種陽離子，所以一定存在K。根據(jù)上述分析可知，氣體甲可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，A錯誤；原溶液中不含有Mg2，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，B錯誤；K、AlO和SiO一定存在于溶液X中，C正確；不能確定溶液中是否含有SO，但可能含有CO，D錯誤。9向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作 現(xiàn)象 結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的