高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)第二節(jié)精品課件.ppt

1、第一節(jié)元素周期表 共課時(shí),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2,元素周期表,2020年8月12日星期三,元素周期表的由來(lái)： 1864 年，德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素表，他把28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進(jìn)步。 1865 年，英國(guó)人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂(lè)中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。,1869年，俄國(guó)化學(xué)家 門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由

2、小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。,門捷列夫的第一張周期表,思考與交流 (觀察元素周期表),人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：,結(jié)合1-20號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中1-20號(hào)元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),Na 11鈉,H 1氫,He 2氦,Li 3鋰,Be 4鈹,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12鎂,Al 13鋁,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl

3、 17氯,Ar 18氬,K 19鉀,Ca 20鈣,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外層電子數(shù)的列,周期：具有相同的電子層數(shù)的行,元素周期表,A：主族,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,歸納與整理,（二）編排原則：, 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列, 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行, 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。,（一）關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),思考與交流,元素周期表中有多少橫行、縱行？ 什么是周期？什么是族？,元素周期表,IA,I

4、IA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過(guò)渡元素,1. 周期,元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。,三、元素周期表的結(jié)構(gòu),周 期,短周期,長(zhǎng)周期,三個(gè)短周期、三個(gè)長(zhǎng)周期 、一個(gè)不完全周期,（個(gè)）,周期,短周期,長(zhǎng)周期,第一周期：2 種元素,第二周期：8 種元素,第三周期：8 種元素,第四周期：18 種元素,第五周期：18 種元素,第六周期：32 種元素,第七周期：26種元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,不完全周期,周期的分類,由稀有氣體元素構(gòu)成,0 族：,由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成,第族：,由長(zhǎng)周期元素構(gòu)

5、成,副族：,由短周期元素和長(zhǎng) 周期元素共同構(gòu)成 (稀有氣體元素除外）,主族：,族,(7個(gè)),(7個(gè)),(1個(gè)),(1個(gè)),(16個(gè)),把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列,2.族：,過(guò)渡元素 （過(guò)渡金屬）,主族、副族的表示方法,主族：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 副族：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B,族的別稱,第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素,堿金屬,堿土金屬,碳族,氮族,氧族,鹵族,稀有氣體,元素周期表,2020年8月12日星期三,元素周期表的結(jié)構(gòu)

6、,歸納： 三長(zhǎng)、三短、一不全； 七主、七副、零八族；,元素周期表記憶口訣,橫批：元素周期表,三長(zhǎng)三短一不全,七主七副零八族,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么 不把它排在A族？,2、哪周期元素種類最多？族呢？,請(qǐng)您回答,1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么 不把它排在A族？,最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與A,族的元素完全不同。,3、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,2、哪周期元素種類最多？族呢？,課堂練習(xí),1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第

7、幾周期？第幾族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,X,3.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,課堂練習(xí),4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,課堂練習(xí),5、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的

8、電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,課堂練習(xí),Mg3N2,VA,三,6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,課堂練習(xí),7. A、B、C是周期表中相鄰的三種元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù) 之和為31，

9、則A、B、C分別為什么元素？,觀察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,課堂練習(xí),堿金屬元素單質(zhì),Rb,1.1807年英國(guó)化學(xué)家戴維（H.Davy,1778-1829）發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉。,3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）發(fā)現(xiàn)了銫?！颁C”也是本生和基爾霍夫共同發(fā)現(xiàn)的。,4.1861年基爾霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生發(fā)現(xiàn)了銣。,5.1939年法國(guó)女科學(xué)家佩雷（M.Perey）在研究鈾的天然放射系中發(fā)現(xiàn)該元素，為了紀(jì)念她的祖國(guó)而命名的“Francium”，意為“法蘭西”。中文譯為“鈁”。,堿金屬元素的發(fā)現(xiàn)史：,2.18

10、17年瑞典化學(xué)家阿爾費(fèi)德（Arfvedson）發(fā)現(xiàn)了鋰。,思考與交流,我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 ？,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬元素 （1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu),堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為。 遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？,最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形

11、成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,思考,取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。,探究活動(dòng),鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃色,紫,浮,熔,游,紅,探究活動(dòng),在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。,鈉和水,鋰和水,鉀和水,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,紅,紅,銣和水,銫和水,根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同,更為復(fù)雜,K2O、

12、K2O2、KO2,Li2O,更為復(fù)雜,Na2O、Na2O2,堿金屬與氧氣反應(yīng)比較,（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性；,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.,3、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同,堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大,相同點(diǎn)： 最外層都有1個(gè)電子,相似性： 容

13、易失去1個(gè)電子，單質(zhì) 表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性,遞變性： 核對(duì)最外層電子的引力減弱 失電子能力增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)的還原性增強(qiáng),堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強(qiáng),逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,熔沸點(diǎn)變化,1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。,3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。,2鉀的化合物最大用途是做鉀肥

14、。硝酸鉀還用于做火藥。,堿金屬元素的用途：,易于得到一個(gè)電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性,得電子能力遞減， 非金屬性遞減， 氧化性遞減。,原子的最外層均 為7個(gè)電子,核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增,學(xué)與問(wèn),瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？,鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律,瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：,結(jié)論： （1）顏色 （2）狀態(tài) （3）熔沸點(diǎn) （4）密度 （5）溶解性,逐漸增大（自上而下）,逐漸升高（自上而下）,逐漸減?。ㄗ陨隙拢?最外層7個(gè)電子,易得一個(gè)電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子

15、半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),對(duì)比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1).與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。,對(duì)比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？,對(duì)比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF H

16、F很穩(wěn)定,Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行,2) 鹵素與氫氣的反應(yīng),結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3)鹵素與水反應(yīng),通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2

17、O=HIHIO,4)鹵素間的相互置換,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍(lán)色。,氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2

18、H2O=4HF+ O2,三、核素,1、原子結(jié)構(gòu),2、質(zhì)量數(shù)（A） 定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。,質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,3、原子組成的表示方法,A質(zhì)量數(shù)， Z質(zhì)子數(shù)， X元素符號(hào),a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) ； c代表離子的電荷數(shù)； d代表化合價(jià)； e 代表原子個(gè)數(shù),a、b、c、d、e各代表什么？,4、元素、核素和同位素,具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。,具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,（3）同位素：,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。,

19、（2）核素,（1）元素：,核素與同位素概念：,同位素的性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,在天然存在的某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。,R1a1+R2a2其中R1、R2為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1、a2為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù),元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.,5.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：,如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,35Cl34.96975.77 37Cl36.96624.23,34.9690.757736.9660.242335.453， 即：氯的相對(duì)原子量

20、為35.453。,已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。,相對(duì)原子質(zhì)量,原子個(gè)數(shù)百分含量,1、下列核素中互為同位素的是（ ）,2、判斷下列說(shuō)法正誤： （1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）,（2）一種元素只有一種核素。（ ）,對(duì),錯(cuò),課堂練習(xí),C,課堂練習(xí),4、下列敘述中正確的是( ) A.氫有三種核素,即有三種氫原子 B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素 D.31H是一種同位素,A,課堂練習(xí),5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是

21、( ) A.75% B.25% C.50% D.45%,A,課堂練習(xí),6、某元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（ ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c） D（b-c）：（a-c）,A,課堂練習(xí),邁耶爾的六元素表,紐蘭茲的八音律圖,1869 門捷列夫(俄)的第一張周期表,1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表,第二節(jié) 元素周期律,電子按能量高低在核外分層排布規(guī)律。,（一）.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng),一、原子核外電子的排布,（二）. 原子核外電子排布

22、規(guī)律,核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。,以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。,核外電子排布圖,310號(hào)元素，從Li 到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1118號(hào)元素，從Na 到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),12號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)

23、，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),二 元素周期律,1,2,3,8,8,2,周期性,（一）電子排布的周期性變化,二、元素周期律,逐漸減小,逐漸減小,周期性,原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。,（二）原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,元素原子半徑數(shù)據(jù),越大,越小,越大,電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)， 核電荷數(shù)越多,則半徑,電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同 (同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù)越多)， 則半徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多， 則半徑,一般情況下(稀有氣體除外):,如 Li Na

24、 K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,小結(jié):,（）比較微粒半徑大小:三看,一看電子層數(shù),二看核電荷數(shù),三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù),（）對(duì)于同種元素：,（）對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： 核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-Cl-K+ Ca2+,陽(yáng)離子半徑 原子半徑,元素化合價(jià),最高正

25、價(jià)漸高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低,二、元素周期律,（三）元素化合價(jià)的周期性變化,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。,周期性,常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律,120號(hào)元素中，除了O、F外， 最高正價(jià)=最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)= 8,金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；,氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。,核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化,大小,+1 +7 -

26、 4 - 1 0,科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。,實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng).zhajm_125741751237hd.flv,未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁與酸的反應(yīng).asf,鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì),劇烈,慢,較快,強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物,減弱,劇烈,較劇烈,小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷,金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性 ）,最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性 ）,金屬單質(zhì)之間的置換 （金屬性 的置換金屬性 的）,金屬活動(dòng)性順序表 （位

27、置越靠前，說(shuō)明金屬性 ）,金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱 （對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性 ）,越強(qiáng),越強(qiáng),強(qiáng),弱,越強(qiáng),越強(qiáng),H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸,酸性逐漸增強(qiáng),高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì),單質(zhì)與H2化合的難易程度 （與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性 ）,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ）,最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性 ）,非金

28、屬單質(zhì)之間的置換 （非金屬性 的置換非金屬性 的）,非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱 （對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ）,越強(qiáng),越強(qiáng),強(qiáng),弱,越強(qiáng),越強(qiáng),小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化,元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。,元素周期律,作業(yè)：,1、已知A為A族元素，B為A族元素，它們的 原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素， 則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）。,A. n=m

29、+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10,2、主族元素R可形成兩種氯化物，RCla、RClb，它們化學(xué)式式量相差71。,（1）求a和b的關(guān)系,（2） RCla中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.3%，而RClb中氯 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.45%，求R的相對(duì)原子量。,三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用,1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具,（1）元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,（2 ）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律,（3）化合價(jià)規(guī)律 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正 最高正價(jià) + |最低負(fù)價(jià)| =8（H 除外）,2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 在 能找到制造半導(dǎo)體材料， 如 ； 在 能找到制造農(nóng)藥的材料， 在 能找到作催

30、化劑，耐高溫， 耐腐蝕的合金材料。,金屬與非金屬交界處,硅、鍺,氟、氯、硫、磷附近,過(guò)渡元素,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、F 沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)； 2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。,返回,非金屬性逐漸增強(qiáng),0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),返回,根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。,位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù),（2）最