高一化學(xué)原電池復(fù)習(xí).ppt

1、1、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了 解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。3、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。,電化學(xué)課標(biāo)要求,原電池,各種化學(xué)電源,一次電池（用過后不能復(fù)原） 二次電池（充電后可以再用）,燃料電池（高能、無污染),原電池的形成條件,形成閉合回路 兩電極用導(dǎo)線連接或接觸。,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液 溶液中存在自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電。,兩導(dǎo)體作電極 活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo) 體石

2、墨），活潑金屬為負(fù)極。 兩惰性電極石墨或Pt等（燃料電池電極）。,發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H0 B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0 C. CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g); H0 D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); H0,D,A,B,C,D,E,下列哪些裝置能形成原電池？,想一想,C D,原電池的反應(yīng)原理,定向移動方向：電子、離子,“電子從負(fù)

3、極流出，沿導(dǎo)線流回正極”,必發(fā)生 失電子 的 氧化反應(yīng),必發(fā)生 得電子 的 還原反應(yīng),(2007年全國高考理綜卷) 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( ) (A)正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 (C)正極有O2逸出 (D)銅片上有H2逸出,D,(07年海南高考) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。,請回答下列問題： (1)電極X的材料是 ； 電解質(zhì)溶液Y是 ； (2)銀電極為電池的 極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (3)外電路中

4、的電子是從 電極流向 電極,Cu,AgNO3,正,Ag+e- =Ag,Cu-2e-=Cu2+,Cu Ag,（08廣東高考）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+ + e- = Ag 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. B. C. D.,C,討論一: 如右圖所示的原電池中_作負(fù)極, 總反應(yīng)式是_ 如將稀硫酸改為濃硝酸則： _作負(fù)極 電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極_ 總反應(yīng)

5、式是_,Cu-2e-=Cu2+,2NO3-+4H+2e- = 2NO2+2H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe,Cu,Cu+4H+ +2NO3_= Cu2+2NO2 +2H2O,技巧：寫出容易寫的一極反應(yīng)，然后用總反應(yīng)式 減去這一極反應(yīng)。,濃硝酸,討論二: 若右圖原電池中的稀H2SO4改 為NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池， 若能，請寫出電極反應(yīng)式。,負(fù)極（Fe) Fe - 2e = Fe2+,正極（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-,NaCl溶液,Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe

6、2O3 + 3H2O,各類化學(xué)電源的工作原理,總反應(yīng)：,Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,1、找出正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì),2、寫出正、負(fù)極反應(yīng)式？,堿性干電池,負(fù)極：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 正極：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-,各類電池的工作原理,負(fù)極：Pb - 2e- + SO42-=PbSO4,正極：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 +2H2O,鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 請寫出電極反應(yīng)式 注意:PbSO4是難溶物。,充電時(shí)陰極: PbSO4 + 2e- =

7、 Pb + SO42-,陽極: PbSO4 -2e- +2H2O =PbO2 +SO42-+4H+,電池的危害和回收,水受到污染,全國手機(jī)用戶數(shù)超過,1節(jié)1號電池使,平 方 米,土壤失去利用價(jià)值,一粒紐扣電池可使,1 噸,我國電池年產(chǎn)量為,1 8 0 億 只,5 . 2 億,各類電池的工作原理,KOH溶液,負(fù)極 2H2 - 4e- +4OH- = 4H2O,正極 O2+2H2O+4e- = 4OH-,(2007年廣東高考) 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( ) (A)H22OH 2H2O2e (B)O24

8、H4e 2H2O (C)H22H2e (D)O22H2O4e 4OH,C,（08寧夏高考） 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g) +2H+(aq)+2e- BO2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- DO2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,C,（05廣東高考） 一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是 ( ) A、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B、電池的總反應(yīng)是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通