第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.ppt

1、2020/8/26,1,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2020/8/26,2,分子 運(yùn)動(dòng),分子具有 足夠能量,有合適的取向,n活=n總活%,有效碰撞理論,反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比,序言 P2,2020/8/26,3,能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,有可能發(fā)生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2020/8/26,4,化學(xué)反應(yīng)的歷程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,影響化學(xué)反應(yīng)速率

2、的因素,2020/8/26,5,（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。 （2）香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。 （3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考與交流,用化學(xué)的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：,（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2020/8/26,6,不同化學(xué)反應(yīng) 的速率,反應(yīng)物本身性質(zhì) （內(nèi)因）,同一化學(xué)反應(yīng) 的速率,外界條件 （外因）,內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2020/8/26,7,反應(yīng)物本身的性質(zhì),活化能的大小,單位體積內(nèi)活化分子的多少,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,內(nèi) 因,外 因,用

3、碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,2020/8/26,8,一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,結(jié) 論 其它條件相同時(shí)，增加 反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速 率加快；反之，降低反 應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 減慢。,2020/8/26,9,增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度 是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表 面積的影響）。,2020/8/26,10,碰撞理論解釋,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,

4、單位體積內(nèi)n活,有效碰撞,2020/8/26,11,一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的 （ ） A. Na2CO3晶體 B. NaOH晶體 C. 水 D. CuSO4晶體,鞏固練習(xí),C,2020/8/26,12,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng) 速率加快。,由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響， 因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 速率的影響可忽略不計(jì)。,2020/8/26,13,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,碰撞理論解釋,壓強(qiáng)增大,濃度增大,單位體積內(nèi)n活,有效

5、碰撞,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2020/8/26,14,注意,恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成 物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。,壓強(qiáng)的“真變”與“假變”,壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。,2020/8/26,15,在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中。 現(xiàn)采取下列措施： （1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？,答案

6、：（1）（3）,鞏固練習(xí),2020/8/26,16,如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下 發(fā)生2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)。問：, 如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb Pc；, 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc；, 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；,=, =,= ,起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc,鞏固練習(xí),2020/8/26,17,三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,5mL0.1mol/L的H2S

7、O4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,熱水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,結(jié) 論 其它條件相同時(shí)，升高 溫度，反應(yīng)速率加快； 反之，降低溫度，反應(yīng) 速率減慢。,2020/8/26,18,已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？,【結(jié)論】,其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長。,一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率 增大到原來的24倍。,2020/8/26,19,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

8、,碰撞理論解釋,升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。,溫度每升高10，速率增加2-4倍。,2020/8/26,20,四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。,2020/8/26,21,探究1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？,FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好,2020/8/26,22,探究2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL

9、 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng) 速率有否影響？,MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用,2020/8/26,23,探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？,藍(lán)色很快褪去,藍(lán)色很難褪去,唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好,催化劑是有選擇性的,2020/8/26,24,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,沒加催化劑,加了催化劑,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,2020/8/26,25,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié),2020/8/26,26,增加,增加,增加,加快,增加

10、,增加,增加,加快,不變,增加,增加,加快,不變,增加,增加,加快,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié),2020/8/26,27,（5）固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀 固體反應(yīng)速率。 （6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等,2020/8/26,28,增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反

11、應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,C,D,鞏固練習(xí),2020/8/26,29,鞏固練習(xí),下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而 增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反 應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,D,2020/8/26,30,隨堂練習(xí),1、下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,2020/8/26,31,2在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反應(yīng)速

12、率加快的是( ) A減少C或D的物質(zhì)的量 B增大D的物質(zhì)的量 C減少B的物質(zhì)的量 D增大A或B的物質(zhì)的量,D,2020/8/26,32,把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(),A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液 C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液,B,2020/8/26,33,4、在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ （1）夏天的食物易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。 （2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。 （3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。 （4）同體積同濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢。 （5）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。 （6）濃硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗處和溫度低的地方。,溫度,催化劑,接觸面積,濃度,光照,光照、