高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-原電池 第1課時(shí) 原電池原理（1）教案 魯科版選修

1、第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池（1）教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能 通過對(duì)銅鋅原電池的分析，了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池的正極和負(fù)極的方法，以及電池反應(yīng)的概念；2 過程與方法 通過原電池裝置的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，以及分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力；通過交流討論，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，培養(yǎng)學(xué)生獲取分析處理、歸納信息的能力。3 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻的了解化學(xué)學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，從而贊賞化學(xué)的作用。教學(xué)重點(diǎn)：原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理高考考點(diǎn)：原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入

2、電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性回顧練習(xí)自主學(xué)習(xí)19頁(yè)自主學(xué)習(xí)第一題完成練習(xí)回顧原電池的形成條件教材回歸1概念原電池是將_轉(zhuǎn)變?yōu)開的裝置。2、原電池的形成條件(1)有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)(2)一般是活潑性不同的兩電極(3)形成閉合回路（4）自發(fā)放熱的氧化還原反應(yīng)故原電池裝置的作用就是把一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分開在負(fù)極只發(fā)生氧化反應(yīng)，正極只發(fā)生還原反應(yīng)。學(xué)生歸納主干知識(shí)梳理

3、畫出銅鋅硫酸銅原電池的工作示意圖，并標(biāo)出電子流向，電流流向，離子的定向移動(dòng)方向及兩極名稱3、工作原理(1)在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸_，即Zn被_，鋅原子_電子，形成_進(jìn)入溶液，從鋅片上釋放出電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向_；溶液中的_從銅片上得電子，還原成為_并沉積在銅片上。(2)電子流向：從_極流向_極。(3)電流方向：從_極(_)流向_極(_)。繪制裝置圖，掌握基本知識(shí)點(diǎn)檢查學(xué)生對(duì)本部分關(guān)鍵知識(shí)的掌握情況，為后面習(xí)題的講解做好基礎(chǔ)。概括整合電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型_反應(yīng)_反應(yīng)電池反應(yīng)式注意點(diǎn)(1)電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。

4、(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。(3)原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。通過學(xué)生回答了解學(xué)生的掌握情況，并進(jìn)行點(diǎn)撥思考1、鋅電極換成下列哪些物質(zhì)可形成原電池?鋅銅原電池原理不變，銅極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）如果將電解質(zhì)溶液換成鹽酸或硝酸銀溶液,如何？2、銅鋅原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極失電子質(zhì)量減小，是否所有的化學(xué)電源中負(fù)極電極材料均減??？討論加深理解質(zhì)疑1、若為如圖有鹽橋的原電池與上面的原電池有何異同？2、鹽橋有何作用？其中的離子如何移動(dòng)？3、兩燒杯中的電解質(zhì)溶液能否互換？4、雙液原電池較單液原電

5、池的優(yōu)點(diǎn)有哪些？1、原理完全相同2、溝通內(nèi)電路，平衡電荷。離子移動(dòng)與溶液中同。3、不能4、能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。避免銅在鋅上直接析出的能量損失，效率更高。討論深化原電池工作原理鞏固練習(xí)1、下列說法中正確的是（D）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生能夠氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2、(改編自2010廣東理綜)銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述不正確的是()。A撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液3、原電池

6、的正極一定是（D）A.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬 B.化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬C.電子流出極 D.電子流入極自主完成通過練習(xí)讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解原理學(xué)以致用。思考如何判斷原電池的正負(fù)極？提問引導(dǎo)學(xué)習(xí)歸納討論提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解歸納能力。質(zhì)疑練習(xí)活潑金屬一定作負(fù)極嗎?4、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極是否相同？（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)4中Al做正極還是負(fù)極？為什么？寫出Al電極的電極反應(yīng)。（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因。（5）根據(jù)實(shí)

7、驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極，受到哪些因素的影響？ 思考完成認(rèn)識(shí)到在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極，與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)。加深了解電極的判斷，并為電極反應(yīng)式的書寫鋪墊練習(xí)試寫出上題實(shí)驗(yàn)4中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)？歸納電極反應(yīng)的書寫步驟復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫1、 寫出簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式2、 寫出總的電池反應(yīng)3、 用總的電池反應(yīng)減簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式書寫注意：1、 電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)2、 電子守恒注意書寫方法例題辨析5、某燃料電池所用的原料為H2和空氣(含一定量的CO2)，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2CO2e=H2OCO2。下列說法中正確的是()。A正極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2B電池工作時(shí)，電解質(zhì)中CO的物質(zhì)的量將減小C電池工作時(shí)，電解質(zhì)中CO向負(fù)極移動(dòng)D電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極學(xué)生分析通過例題講解讓學(xué)生進(jìn)一步掌握電極反應(yīng)式的書寫。課堂小結(jié)對(duì)照學(xué)習(xí)目標(biāo)，從知識(shí)和能力兩個(gè)方面總結(jié)本節(jié)課的收獲。學(xué)生在解題過程中實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，體味學(xué)習(xí)