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文檔簡介

1、,一、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān),天馬行空官方博客: ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān),再向平衡體系中加入,2mol SO2 1mol O2,SO2 x% O2 y% SO3 z%,天馬行空官方博客: ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,三、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān),只于始態(tài)、綜態(tài)有關(guān),SO2 x% O2 y% SO3 z%,平衡狀態(tài)2,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡狀態(tài)1,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡狀態(tài)3,四、平衡混合物的百分含量與物質(zhì)的量,SO2 % a% n( SO2 )b,S

2、O2 % ? n( SO2 )?,SO2 % ? n( SO2 )?,解題模型建立,例1:,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,例2:,2mol SO2 1mol O2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,思考:,等T、V,等T、P,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與

3、c、b與d的大小關(guān)系,例3:,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,H2 % a n( H2 )b,H2 % c n( H2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),例4:,1mol H2 1mol Br2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,H2 % a n( H2 )b,H2 % c n( H2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),思考:,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n

4、( SO2 )d,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動? 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,再加入,2mol SO2 1mol O2,思考:,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動? 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,再加入,2mol SO3,思考1:壓強(qiáng)對平衡影響的實質(zhì)是什么?,思考2:相對于濃度對平衡的影響這種濃度的變化有什么特點?,結(jié)論: 增大壓強(qiáng),相當(dāng)于同時等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度,平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動; 減小壓強(qiáng),相當(dāng)于同

5、時等倍見效了反應(yīng)物和生成物的濃度,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動;,推廣:在容積一定的容器中,按比例改變物質(zhì)的量,相當(dāng)于改變壓強(qiáng),例1:,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,例1:,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,298K

6、,1L,再加入,2mol SO2 1mol O2,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動? 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例1:,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,298K,1L,再加入,2mol SO3,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動? 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例1:,例2:,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,H2 % a n( H2 )b,H2 % c n( H2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)

7、2,恒溫恒容條件下,298K,1L,再加入,1mol H2 1mol Br2,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動? 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例2:,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),H2 % a n( H2 )b,H2 % c n( H2 )d,等溫等容,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改變A、B或C、D的量,在判斷平衡時某物質(zhì)百分含量時相當(dāng)于改變壓強(qiáng)對平衡的影響。,練習(xí)1、已知700K時,N2+3H2 2NH3 +Q,現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時放出熱量 Q1;向密閉容器乙

8、中通入0.5molN2和1.5molH2,達(dá)平衡時放出熱量 Q2。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是( ) A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2 C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2,B,3、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(氣)+Y(氣) aW(氣),達(dá)到平衡后,W的體積分?jǐn)?shù)為 。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molX、0.3molY和1.4molW為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,W的體積分?jǐn)?shù)仍為 ,則a值為( ) A、1 B、 4 C、 2 D、 3,BD,例2:,2mol SO2 1mol O2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況

9、一,情況二,恒溫恒壓條件下,SO2 % a n( SO2 )b,SO2 % c n( SO2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,例4:,1mol H2 1mol Br2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,H2 % a n( H2 )b,H2 % c n( H2 )d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),等溫等壓,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改變A、B或C、D的量,因為壓強(qiáng)不變,所以容器體積等比例變化,各物質(zhì)的濃度并沒有改變,在判斷某物質(zhì)百分含量時相

10、當(dāng)于平衡沒有移動,但平衡時各物質(zhì)的量等比例變化。,練習(xí)4、I恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(氣)B(氣) C(氣),(1)若開始時放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時A的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若開始時放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C物質(zhì)的量為 mol。 (3)若開始時放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x mol,y mol。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。,練習(xí)6、在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫

11、度,進(jìn)行以下反應(yīng),H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),已知加入1mol H2和2molBr2時,達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項),在相同條件下,且保持平衡時各組分的百分含量不變,對下列編號(1)(3)的狀態(tài),填寫表中空白:,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,練習(xí)7、在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時,達(dá)到平衡后生成amolNH3(見下表的“已知”項)。在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時各 組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號(1)(3)的狀態(tài), 填學(xué)表中的空白。,1.5a,0,0.5

12、,2(q-4m),(q-3m)a,練習(xí)2、選取兩個密閉容器A、B,向A、B中都加入1gSO2和O2,發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容,反應(yīng)開始之后,A保持恒溫、恒容,B保持恒溫、恒壓,并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是() A.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率A B B.平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率A B D.可逆反應(yīng)從開始到平衡,放出的熱量A B,BD,某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿

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