第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第3學時的課件.ppt

1、第二章 化學物質及其變化 第二節(jié) 離子反應 第3學時,襄陽市一中 王佳亮,閱讀策略：閱讀課本P31-33找出離子反應的概念， 并初步理解。 思考策略： 1.通過觀察P31實驗2-1的現(xiàn)象，以及對比兩組反應物組成的異同，分析出反應現(xiàn)象不同的原因， 找出離子反應的實質。 2.離子反應的本質是什么？ 3.酸堿中和反應的實質都是H+OH-=H2O嗎？,一、學習目標,一、學習目標 1.理解離子反應的概念、離子反應的實質以及離子方程式的意義。 2.掌握離子方程式書寫的方法。（重點）,二、學法指導,我自學 我快樂 我展示 我自信 我鞏固 我提高,我自學 我快樂,自學自測,完成知識鏈接和自學自測 時間：10m

2、in.,我展示 我自信,三、知識鏈接,電離程度 完全 NaCl NH4Cl 離子 分子 部分 CH3COOH NH3H2O 離子 分子,四、自測試題,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O （2）2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O H+OH-=H2O （3）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O （4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O （5）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42

3、-=BaSO4+2H2O,四、自測試題,（6）NH3H2OHClNH4ClH2O NH3H2OH+NH4+ H2O （7）CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4+H2O CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+H2O,四、自測試題,（1）實驗室利用制取二氧化碳， 發(fā)生的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2， （2）實驗室利用制取氫氣， 發(fā)生的離子反應為Zn+2H+=Zn2+H2 （3）發(fā)生復分解反應生成沉淀，離子反應為 Ba2+Cu2+SO42-+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2 （4）發(fā)生金屬與鹽溶液的置換反應， 發(fā)生的離子反應

4、為Zn+Cu2+=Zn2+Cu （5）發(fā)生酸堿中和反應， 離子反應為OH-+H+=H2O,本節(jié)歸納,離子方程式書寫規(guī)則： 寫：寫出化學反應方程式 拆：把可溶的強電解質寫成離子形式，難 容難電離的物質及氣體等仍用化學式表示 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和 電荷總數(shù)是否相等,本節(jié)歸納,【仍然保留化學式的五類物質歸納】 難溶的物質 難電離的物質（弱酸、弱堿、水） 氣體 單質 氧化物。,當堂檢測 練規(guī)范、練技能、練速度,我鞏固 我提高,當堂檢測 1 【B】 解析：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2 2 【C】 解析：A、Ba2+ +2OH- +2H+

5、+SO42-=BaSO4+2H2O B 、Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O D、CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O 3 【A 】 解析：B、BaCO3+2H+ +SO42-=BaSO4+H2O+CO2 C、OH-會與Al3+反應 D、Ba2+ 還會與SO42-反應,Check your answers:,當堂檢測 4 【C】 解析：B、沉淀為硫酸鋇 【選做題】 【A】 B、Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O C、CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+H2O D、CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COO-+CO2+H2O,本節(jié)小結,1.離子反應：有離子參加的反應。 由于電解質溶于水后電離成自由移動的離子，所以電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。 2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。,本節(jié)小結,3.離子方程式的意義： 揭示離子反應的本質 表示同一類型離子反應 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 ，而