第二節(jié)金屬的化學性質(zhì).pptx

1、人教版 九年級下冊,金屬的化學性質(zhì),新課學習,四、金屬與化合物溶液反應,鐵與硫酸銅溶液反應,FeCuSO4FeSO4Cu,現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色固體， 溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,新課學習,新課學習,鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,新課學習,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,三種金屬的活動性順序為鋁銅銀,活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來,新課學習,五、金屬活動性順序,

2、金屬活動性的應用,1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；,3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來.,拓展學習,1.與金屬反應的酸通常指鹽酸或稀硫酸，金屬與硝酸或濃硫酸反應時不生成氫氣,2.鉀、鈣、鈉太活潑，與酸反應不發(fā)生置換，不生成氫氣,3.鐵參加置換反應時，生成物中鐵的化合價為+2價，讀“亞鐵”,課堂小結(jié),常見金屬的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe

3、Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。,本節(jié)我們學習的主要內(nèi)容是什么？,學以致用,例題; X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（ ） A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZX,判斷：X、Y 、Z和銀的金屬活動性順序,A,XY銀Z,當堂檢測,1.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ） AK、Na、Ca、Mg、Al BFe、Al、Zn、Hg、Ag CK、Mg、Cu、Ag、Au DZn、Mg、Na、Ca、K 2.下列實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是（ ） A鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 B鐵絲和銅絲分別插入硝酸銀溶液中 C銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃,B,C,3.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是 （ ） A銅和硫酸鈉溶液 B鐵和稀鹽酸 C鋅和氯化鉀溶液 D銀和稀硫酸 4.在CuCl2和ZnCl2的混合