高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)課件1魯科版.ppt

1、第二章3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1,知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：,能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。,能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。,知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：,反應(yīng)速率理論本質(zhì),分子 運(yùn)動(dòng),相互 碰撞,分子具有 足夠能量,活化分子,有合適的取向,化學(xué)反應(yīng),碰撞理論,n活=n總活%,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 1.反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 2.分子必須具有一定的能量 3.活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向,一、影響反應(yīng)速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因素） ：,反

2、應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程 舊鍵斷裂，新鍵生成,參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：,濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑： 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第1組 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O 實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支試管加入2m

3、L 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支試管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第2組 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O 實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取 兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的試管），將其中一組

4、浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。,四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第3組 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2 實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10的H2O2 、MnO2、帶余燼木條） 實(shí)驗(yàn)步驟1.在錐形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,MnO2,四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第4組 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O

5、+O2 實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙， （ 5的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液） 實(shí)驗(yàn)步驟1.在兩支試管中分別加入2ml H2O2 ； 2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液； 3.觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,催化劑,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。,加入試劑,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,0.1mol/LH2C2O4,0.2mol/LH2C2O4,用碰撞理論如何分析？,結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,用碰撞理論

6、如何分析？,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。,加入試劑,實(shí)驗(yàn)快慢,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,10H2O2,10H2O2,用碰撞理論如何分析？,不加MnO2,加MnO2,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同反應(yīng)對(duì)催化劑有不同的選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一。,加入試劑,實(shí)驗(yàn)快慢,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,5H2O2,5H2O2,聯(lián)系實(shí)際，試舉一些具體例子？,加0.1mol/LFeCl3,加0.1mol/LCuSO4,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,本質(zhì)原因,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,反應(yīng)物濃

7、度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。,注意 對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。,壓強(qiáng)增大, 體積減小 其他條件不變,V,壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小,壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）,發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)

8、反應(yīng)的速率都有影響嗎？,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,注意： 1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。 2.由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。,反應(yīng)速率無(wú)變化！,例題1,三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,本質(zhì)原因,升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物

9、分子中化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。 舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，反應(yīng)物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生化學(xué)反的先決條件。 在常溫下常 壓下, H2和O2混合可以長(zhǎng)時(shí)間入置而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見(jiàn)反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子變?yōu)榛罨肿?活%, n活,V,V倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率,注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于

10、各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。,提醒： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同。,催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù),正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。,正催化劑,降低反應(yīng)的活化能,V,催化劑,改變反應(yīng)的途徑,活% n總不變,鉆隧道,提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催

11、化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 催化劑一定的具有選擇性,解釋?zhuān)?“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)” 試?yán)萌鐖D原理加以解釋?zhuān)?(1)濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖像的變化中，v(正)或v(逆)是連續(xù)的，無(wú)跳躍性，如；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖像中v(正)或v(逆)是不連續(xù)的，有跳躍性，如。 (2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響： 恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。,恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。 (3)條件對(duì)v正、v逆的影響趨勢(shì)是一致的，即v正增大時(shí)，v逆也一定增大(

12、改變濃度的瞬間除外)，只是倍數(shù)可能不同。,決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指正催化劑,本節(jié)課小結(jié),小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加

13、,增加,增加,加快,不變,增加,增加,加快,不變,增加,增加,加快,不變,不變,增大,增大,同步練習(xí),欄目鏈接,1.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德?？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化D的說(shuō)法正確的是() A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率 B催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率 C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,變式 訓(xùn)練,D,解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能

14、改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D項(xiàng)正確。 答案：D,變式 訓(xùn)練,2. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng) 速率關(guān)系中，正確的是( ) Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X) 【解析】選C。對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng) 的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X) v(Y)v(Z)=3243。v(W)=v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)=2v(Z)， B錯(cuò)誤；2v(X)=v(Y)，C正確；2v(W)=3v(X)，D錯(cuò)誤。,C,3.反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，O2的濃度減小了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為 0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為( ) A20 s B2.5 s C5 s D10 s 【解析】選A。已知v(SO3)=0.04 molL-1s-1，根據(jù)“反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”得：v(SO3)=2v(O2)=0.04 molL-1s-1，t=c(O2)/v(O2)= 0.4 molL-10.02 molL-1s-1=20 s。,A,4.反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10 L密閉 容器中進(jìn)行，半分鐘后，水