屆高考化學大一輪復習檢測第四單元氧化還原反應(含答案)

1、精品文檔 2018屆高考化學大一輪復習檢測第四單元氧化還原反應(含答案)第四單元氧化還原反應測試時間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合要求)12016廣東七校聯(lián)考我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是()A中描述的化學反應是可逆反應B“曾青”是含有cu2的溶液，如硫酸銅溶液c“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅答案B解析中描述的化學反應為HgS=HgS、HgS=

2、HgS，兩個反應的反應條件不同，不是可逆反應，A項錯誤；“鐵赤色如銅”，說明鐵置換出銅，故“曾青”應為可溶性銅鹽的水溶液，B項正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應是HgS=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應，“還”是指恢復原來的狀態(tài)，c項錯誤；Hg的活動性比cu弱，因此水銀不能與曾青發(fā)生置換反應生成單質銅，D項錯誤。22016新余一中月考我國明代天工開物中所述銀朱制備：用水銀一斤和過量的硫(石亭脂)二斤進行反應，“得朱十四兩、次朱三兩五錢”。下列判斷正確的是()A朱在空氣中不能燃燒B朱為HgSc水銀屬于非金屬元素D朱為無毒物質答案B解析根據(jù)題目信息，Hg與S反應生成的朱為HgS，HgS在空氣中可燃燒生

3、成Hgo和So2，所以A項錯誤，B項正確；水銀為Hg，Hg為金屬元素，c項錯誤；HgS屬于重金屬鹽，有毒，D項錯誤。32016合肥調研亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1BLiH的電子式為LiHc該反應中H2既是氧化劑又是還原劑DLiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物答案c解析Li2NH中Li的化合價為1，H的化合價為1，故N的化合價為3，A項錯誤；LiH為離子化合物，其電子式為LiH，B項錯誤；LiNH2中H的化合價為1，LiH中H的化合價為1，故該反應中H2既

4、是氧化劑又是還原劑，c項正確；LiNH2是氧化產(chǎn)物，LiH是還原產(chǎn)物，D項錯誤。42016大連二十四中月考有下列三個反應：3cl22FeI2=2Fecl32I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；co2o36Hcl=2cocl2cl23H2o。下列說法正確的是()A反應中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、cocl2B氧化性強弱順序為cl2>Fe3>co2o3c可推理得到反應cl2FeBr2=Fecl2Br2D在反應中當1olco2o3參加反應時，2olHcl被氧化答案D解析反應的還原劑分別為Fe2與I、Fe2、cl，氧化產(chǎn)物分別為Fe3與I2、Fe3、cl2，A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以

5、判斷各物質的氧化性強弱，由反應可知cl2>Fe3，由反應可知Br2>Fe3，由反應可知co2o3>cl2，綜上可知氧化性強弱順序為co2o3>cl2>Fe3，B項錯誤；由于還原性Fe2>Br，通入cl2后，優(yōu)先氧化Fe2，c項錯誤；反應中當1olco2o3參加反應時，6olHcl中只有2olHcl被氧化，D項正確。52016江西九江一中測試某學生做如下實驗：第一步，在淀粉­kI溶液中滴入少量Naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2So3溶液，藍色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是()A藍

6、色逐漸消失的原因是Na2So3溶液具有漂白性B第一步反應的離子方程式為clo2I2H=I2clH2oc淀粉­kI溶液變藍是因為I被氧化為I2，I2使淀粉變藍色D微粒的氧化性由強到弱的順序是clo>I2>So24答案A解析第一步反應的離子方程式為clo2I2H=I2clH2o，第二步反應的離子方程式為I2So23H2o=2ISo242H，藍色逐漸消失的原因是Na2So3溶液具有還原性，而不是漂白性，A項錯誤，B、c項正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由第一步反應可知氧化性：clo>I2，由第二步反應可知氧化性：I2>So24，故氧化性：clo>I

7、2>So24，D項正確。62016唐山一中質檢已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koH溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(So4)3溶液；向kcro2溶液中滴加H2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和kI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是()A化合物kcro2中cr元素為3價B實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明H2o2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：cr2o27>I2答案c解析kcro2和cr2(So4)3中cr元素均為3價，A項正確；由知cr2o3既能溶于強酸，又能溶于強堿，且均生成鹽和水，故cr2o3為

8、兩性氧化物，B項正確；由可知H2o2將kcro2氧化為k2cr2o7，說明H2o2具有氧化性，c項錯誤；由中溶液變藍知，生成了碘單質，則反應中cr2o27是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：cr2o27>I2，故D項正確。72016山西四校聯(lián)考白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：P410cuSo416H2o=10cu4H3Po410H2So411P460cuSo496H2o=20cu3P24H3Po460H2So4下列有關說法中錯誤的是()A在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物

9、都是H3Po4c在反應中，當有5olcuSo4發(fā)生反應時，共轉移10ol電子D在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅答案D解析兩個反應中，反應物水中H、o元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項正確；兩個反應中，H3Po4中的磷元素均來自單質磷，且兩個反應中化合價升高的元素均只有磷元素，故B項正確；反應中部分磷元素的化合價升高，部分磷元素的化合價降低，銅元素的化合價降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應中當有60olcuSo4參加反應時，轉移120ol電子，c項正確，D項錯誤。82016河南八校質檢多硫化鈉Na2Sx(x2)在結構上與Na2o2、FeS2、cac2等有相似之處。Na2

10、Sx在堿性溶液中可被Naclo氧化為Na2So4，而Naclo被還原為Nacl，反應中Na2Sx與Naclo的物質的量之比為116，則x的值是()A5B4c3D2答案A解析Na2Sx在堿性溶液中可被Naclo氧化為Na2So4，S的化合價由2x升高到6，而Naclo被還原為Nacl，cl的化合價由1降低到1，反應中Na2Sx與Naclo的物質的量之比為116，根據(jù)得失電子守恒，有：x62x161(1)，解得：x5，A項正確。92016張家口一中質檢24L物質的量濃度為0.05olL1的Na2So3溶液恰好與20L物質的量濃度為0.02olL1的k2cr2o7溶液完全反應。已知Na2So3可被k

11、2cr2o7氧化為Na2So4，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2B3c4D5答案B解析Na2So3是還原劑，其中硫元素的化合價從4升高到6，k2cr2o7是氧化劑，設鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為n，則鉻元素的化合價從6降低至n，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，有0.05olL10.024L(64)0.02olL10.020L2(6n)，解得n3。102016福州質檢一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At。則下列敘述正確的是()AZnI2既是氧

12、化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物cAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應，是自身氧化還原反應答案B解析首先找變價，在反應2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2中，碘元素的化合價是不變的，鋅的化合價升高，At元素的化合價降低，所以ZnI2是氧化產(chǎn)物，而不是還原產(chǎn)物，ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以A項錯誤，B項正確；在反應AtI2NH3(l)=NH4INH2At中元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以選項c、D都是錯誤的。112016黃岡三模在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、Hco3、clo、cNo、H2o、cl，在反應過程中部分離子濃

13、度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是()A在上述反應體系中，cNo是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為13c在標準狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時轉移0.8ol電子D上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化答案D解析依題意，clo是反應物，Hco3是產(chǎn)物。所以，離子反應為2cNo3cloH2o=N23cl2Hco3。在該反應中，cNo是還原劑，A項錯誤；還原產(chǎn)物是cl，氧化產(chǎn)物是N2，B項錯誤；cNo中氮元素為3價，碳元素為4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1olN2轉移6ol電子。n(N2)4.48L22.4olL10.2ol，故生成0.2olN2時轉

14、移1.2ol電子，c項錯誤；上述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。122016長春調研用硫酸酸化的三氧化鉻(cro3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可檢測司機是否酒后駕車。反應的化學方程式如下：2cro33c2H5oH3H2So4=cr2(So4)33cH3cHo6H2o，此反應中的氧化劑是()AH2So4Bcro3ccr2(So4)3Dc2H5oH答案B解析根據(jù)化學方程式可知，反應物cro3中的cr為6價，生成物cr2(So4)3中的cr為3價，cr的價態(tài)降低，因此反應物cro3是氧化劑，所以B項正確。132016北京懷柔質檢常溫下，某反應體系中存在六種粒子

15、：clo4、So24、clo3、S2o28、H、H2o。在反應過程中，溶液的pH與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是()Aclo4是氧化劑BSo24是氧化產(chǎn)物c氧化性：S2o28>clo3D生成1ol還原產(chǎn)物時轉移2ol電子答案c解析根據(jù)圖象知，在反應過程中溶液酸性增強，說明生成了H。S2o28有強氧化性。根據(jù)氧化還原反應原理，S2o28和clo3、H2o是反應物，故離子方程式為S2o28clo3H2o=2So24clo42H，clo4是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；So24是還原產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)反應式知，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，故氧化性S2o28>clo3，c項正確；上

16、述反應中，So24是還原產(chǎn)物，每生成2olSo24轉移2ol電子，D項錯誤。142016衡中月考csIcl2常用于化學上的分子篩技術，caocl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是()AcsIcl2、caocl2中的鹵族元素都顯1價B向caocl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體ccsIcl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D向csIcl2、caocl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化答案B解析csIcl2中碘為1價，氯為1價，可以看成csclIcl，caocl2可以看成ca(clo)cl，clo中cl顯1價，A項錯誤；向caocl2溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為clocl2

17、H=cl2H2o，B項正確；csIcl2溶液與酸性高錳酸鉀溶液可發(fā)生反應2no410cl16H=2n25cl28H2o，溶液褪色，c項錯誤；向caocl2溶液中滴加硫酸亞鐵溶液，clo與Fe2發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項錯誤。152016河北調研水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應為3Fe22S2o23o2aoH=yS4o262H2o，下列有關說法不正確的是()Aa4By的化學式為Fe2o3cS2o23是還原劑D每32go2參加反應，轉移電子的物質的量為4ol答案B解析由2S2o23S4o26，失去2ol電子，o22o2，得到4ol電子，說明只有2Fe22Fe3，失去2ol電子，再由

18、原子守恒知，y為四氧化三鐵，B項錯誤。162016蘭州聯(lián)考實驗室可用以下反應制得氯氣：kclo36Hcl(濃)=kcl3cl23H2o。反應中有1ol電子轉移時制得氯氣44g，則反應物可能的組合是()Ak35clo36H35clBk35clo36H37clck37clo36H35clDk37clo36H37cl答案B解析由題意可知，該反應中若有5ol電子轉移，則生成3ol氯氣，其中5ol氯原子來自Hcl,1ol氯原子來自kclo3，因此，當反應中有1ol電子轉移時，生成0.6ol氯氣，又知其質量為44g，故氯氣的相對分子質量為73.3，氯元素的平均相對原子質量為36.7。由于36.7更接近于3

19、7，所以生成的氯氣分子中37cl的含量更多一些，即37cl應存在于Hcl中，故B項正確。172016大連一模根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2FeBr2Fe3、Br2kclo3濃鹽酸cl2kno4H2o2H2So4o2n2A由表中組的信息可知通入cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B反應中，當只有少量cl2時，反應可表示為cl2Fe2=Fe32clc表中組反應的還原產(chǎn)物是kcl，電子轉移數(shù)目是6eD表中組反應的離子方程式為2no43H2o26H=2n24o26H2o答案A解析cl2與FeBr2反應，cl2少量時，只氧化Fe2；足量時，可氧化Fe

20、2和Br，A項正確。182016淮北一模已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化kI，自身發(fā)生如下變化：H2o2H2o、Io3I2、no4n2、HNo2No。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的kI，得到I2最多的是()AH2o2BIo3cno4DHNo2答案B解析kI被氧化得到I2,1olkI在反應中失去1ol電子，再據(jù)題中所給信息：H2o2H2o1olH2o2得2ole，Io3I21olIo3得5ole，no4n21olno4可得5ole，HNo2No1olHNo2得1ole。雖然B、c項中的1olIo3、no4均可得5ole，但B中生成物I2可來自Io3和I，故得I2最多者應是Io3與

21、I的反應。192016江西四校聯(lián)考根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應物產(chǎn)物kno4、H2o2、H2So4k2So4、nSo4cl2、FeBr2Fecl3、FeBr3no4cl2、n2A第組反應的其余產(chǎn)物為H2o和o2B第組反應中cl2與FeBr2的物質的量之比為11c第組反應中生成1olcl2，轉移2ol電子D氧化性由強到弱的順序為no4>cl2>Br2>Fe3答案B解析根據(jù)元素守恒及氧化還原反應中得失電子守恒可配平的反應：2kno45H2o23H2So4=k2So42nSo48H2o5o2，A項正確；第組中反應的化學方程式為3cl26FeBr2=2Fecl34

22、FeBr3，B項錯誤；第組中反應的化學方程式為2no410cl16H=5cl22n28H2o，由氧化還原反應中得失電子守恒可知，生成1olcl2，轉移2ol電子，c項正確；由反應可知氧化性：no4>cl2，由反應可知氧化性：cl2>Br2>Fe3，D項正確。202016上海松江二模高鐵酸鉀(k2Feo4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應的離子方程式為Fe(oH)3clooHFeo24clH2o(未配平)。下列有關說法不正確的是()A由上述反應可知，F(xiàn)e(oH)3的氧化性強于Feo24B高鐵酸鉀中鐵顯6價c上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之

23、比為32D用k2Feo4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(oH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質答案A解析反應中Fe(oH)3作還原劑，clo作氧化劑，配平后的離子方程式為2Fe3(oH)33cl1o4oH=2Fe6o243cl15H2o，B、c正確；Feo24作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(oH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。212016石景山模擬某離子反應中共有n2、NH4、H、no4、N2、H2o六種微粒。隨著反應的進行溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是()A還原性：n2>NH4B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是65c轉移0.45ol電

24、子會有1.68L(標準狀況)氣體產(chǎn)生D隨著反應的進行，溶液的pH逐漸減小答案c解析隨著反應的進行溶液顏色逐漸變淺，說明no4是反應物，n2是生成物，即no4是氧化劑，n2是還原產(chǎn)物，則NH4是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，反應方程式為：6no410NH48H=6n25N224H2o。A項，根據(jù)氧化還原反應原理，還原性：NH4>n2，A項錯誤；B項，由反應的離子方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是56，B項錯誤；c項，由離子方程式可知，轉移30ol電子會有5olN2生成，轉移0.45ol電子會有0.075olN2生成，在標準狀況下的體積0.075ol22.4Lol11.68L，c項正確

25、；D項，該反應中消耗H，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，D項錯誤。222016沈陽質檢某礦石灼燒時發(fā)生反應：Feocr2o3NaoHkclo3Na2cro4Fe2o3H2okcl(未配平)，下列敘述正確的是()A該反應中被氧化的元素是crB配平后Na2cro4的系數(shù)是6c該反應的還原產(chǎn)物是kclD生成1olFe2o3轉移電子12ol答案c解析反應中Fe2Fe3，3價的cr轉化為6價cr，kclo3kcl,1個cl得6個電子，反應方程式為6Feocr2o324NaoH7kclo3=12Na2cro43Fe2o312H2o7kcl。被氧化的元素是Fe、cr，A項錯誤；配平后Na

26、2cro4的系數(shù)是12，B項錯誤；該反應的還原產(chǎn)物是kcl，c項正確；生成1olFe2o3轉移電子14ol，D項錯誤。232016南開附中月考對于反應8Fe22HNo3(濃)=Fe8o1122No211H2o，下列有關說法正確的是()A在該反應中HNo3表現(xiàn)氧化性和酸性B還原性：No2>FecFe8o11中n(Fe2)n(Fe3)31D22.4gFe完全鈍化時，轉移1.1ol電子答案D解析根據(jù)題給反應方程式知，HNo3全部生成No2和H2o，HNo3只作氧化劑，只表現(xiàn)氧化性，A項錯誤；題給反應中，F(xiàn)e是還原劑，No2是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：Fe&g

27、t;No2，B項錯誤；設1olFe8o11中n(Fe2)a，n(Fe3)b，根據(jù)電荷守恒，2a3b22ol；由原子守恒知，ab8ol，解得：a2ol，b6ol。所以，F(xiàn)e8o11中n(Fe2)n(Fe3)13，c項錯誤；n(Fe)22.4g56gol10.4ol，由反應式知，8olFe完全反應轉移22ol電子，則0.4olFe完全反應，轉移1.1ol電子，D項正確。242016陜西模擬已知kocN中碳為4價，在反應kocNkoHcl2co2N2kclH2o(未配平)中，如果有6olcl2完全反應，則被氧化的kocN的物質的量是()A2olB3olc4olD6ol答案c解析分析題給反應可知：氯氣

28、作氧化劑，每個氯原子化合價降低1價，6olcl2完全反應，共得到12ol電子；kocN中每個氮原子的化合價升高3價，要失去12ol電子，需要4olkocN，所以c項正確。252016北京海淀期末羥胺(NH2oH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00L0.049ol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(Fe3轉變?yōu)镕e2)，生成的Fe2恰好與24.50L0.020ol/Lkno4酸性溶液完全作用：2kno410FeSo48H2So4=5Fe2(So4)3k2So48H2o2nSo4，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物為()AN2BN2ocNoDNo2答案B解析由題意可分析出羥胺所失去的電子

29、最后全部被kno4得到，二價鐵只是一個中間產(chǎn)物，在計算過程中不必考慮。設1ol羥胺失去xol電子，則0.025L0.049ol/Lx0.0245L0.020ol/L5，x2(注：1olkno4得5ol電子)。羥胺中氮元素的化合價為1，所以，羥胺的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價為1價，氧化產(chǎn)物為N2o，B項正確。第卷(非選擇題，共50分)二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)262016鹽城調研(14分)據(jù)報道，里約奧運會的跳水池先是使用了氯系消毒劑給池水消毒，后來又往池水中加入了雙氧水，結果池水變成碧綠色。回答下列問題：(1)氯氣是常用的消毒劑，消毒過程中實際起作用的是次氯酸。向氯水中加入下列物質

30、，可以提高次氯酸濃度的是_(填代號)。ANa2So3Bcaco3cNaoHDNacl(2)Naclo是常用的消毒劑和漂白劑。向0.1olL1次氯酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液先變紅色，后褪色。用離子方程式表示“變紅色”的原因：_；為了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于試管中，再滴加酚酞溶液，溶液又變紅色，由此推知“褪色”的原因是_。(3)家用“84”消毒液(主要成分是Naclo)可由電解飽和食鹽水制得，陰極的電極反應式為_；電解飽和食鹽水制次氯酸鈉的總反應方程式為_。(4)研究已查明：里約游泳池變綠色的原因是雙氧水與氯系消毒劑發(fā)生反應，失去了消毒能力，導致池中藍藻大量繁殖。若氯系消毒劑起作

31、用的有效成分用次氯酸表示，寫出它與雙氧水反應的離子方程式_。(5)漂粉精常用于消毒，也用于處理廢氣中的有毒氣體。例如，漂粉精溶液可以吸收So2、H2S、PH3等氣體。漂粉精遇水蒸氣后，其氧化效率更高，其主要原因是_。答案(1)B(2分)(2)cloH2oHclooH(2分)酚酞被氧化(2分)(3)2H2o2e=2oHH2(2分)NaclH2o=通電NacloH2(2分)(4)HcloH2o2=HclH2oo2(2分)(5)次氯酸鈣遇水蒸氣生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸鈣強(2分)解析(1)cl2H2oHcloHcl，亞硫酸鈉能與次氯酸發(fā)生氧化還原反應，降低了次氯酸的濃度，A項錯誤；碳酸鈣與

32、鹽酸反應，促進平衡正向移動，碳酸鈣與次氯酸不反應，B項正確；氫氧化鈉將次氯酸轉化成次氯酸鈉，c項錯誤；加入氯化鈉后，溶液中氯離子濃度增大，促使平衡逆向移動，D項錯誤。(2)次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性。加入酚酞溶液，溶液先變紅色后褪色，再向褪色的溶液中滴加酚酞溶液，溶液又變紅色，說明原無色溶液中酚酞被破壞(被氧化)。(3)電解氯化鈉溶液，在陰極上發(fā)生還原反應，放出氫氣：2H2o2e=2oHH2，化學反應分兩步進行：2Nacl2H2o=通電2NaoHH2cl2，2NaoHcl2=NaclNacloH2o，總反應方程式為NaclH2o=通電NacloH2。(4)依題意，次氯酸氧化雙氧水生

33、成鹽酸和氧氣，雙氧水作還原劑。(5)次氯酸鈣遇水蒸氣生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸鈣強。272016天津河西期末(10分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是_。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型的一個化學方程式：_，其中水為_劑。(3)氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為_cuo_NH4cl=_cu_cucl2_N2_H2o。配平此氧化還原反應方程式。該反應中，被氧化的

34、元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學式)。反應中若產(chǎn)生0.2ol的氣體，則有_ol的電子轉移。答案(1)c(1分)(2)cH2o=高溫coH2(2分)氧化(1分)(3)423114(2分)氮(1分)cuo(1分)1.2(2分)解析(2)由圖可知，反應類型全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如cH2o=高溫coH2、2Na2H2o=2NaoHH2等，上述兩個反應中水均作氧化劑。282016全國卷(14分)Naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)Naclo2中cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成cl

35、o2的化學方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去g2和ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克cl2的氧化能力。Naclo2的有效氯含量為_(計算結果保留兩位小數(shù))。答案(1)3(1分)(2)2Naclo3So2H2So4=2clo22NaHSo4(2分)(3)NaoH溶液(2分)Na2co3溶液(2分)clo2(或Naclo2)(2分)(4)21(2分)o2(1分)(5)1.57(2分)解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0，計算出Naclo2中氯元素化合價為3。(2)從流程圖看出，反應物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式：2Naclo3So2H2So4=2clo22NaHSo4。(3)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中clo2在陰極放電得到clo2，故陰極反應的主要產(chǎn)物為Naclo2。(4)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發(fā)生反應：2clo2H2o22oH=2clo2o22