初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版)

1、最新資料推薦（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第一單元走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn) 1蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、結(jié)論、解釋現(xiàn)象觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色點(diǎn)形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)燃用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬密度比水小，硬度小，難溶于水前蠟，投入水中度小用火柴點(diǎn)燃蠟燭，火焰分三層，第二層最明石蠟具有可燃性，其火焰分三層，觀察蠟燭火焰亮，內(nèi)層暗第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層平放在火焰中， 1s 后點(diǎn)取出燃用一干燥燒杯，罩燒杯內(nèi)壁有水霧，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳蠟在火焰

2、上方，片刻，石灰水變渾濁燭取 下 火 焰 上 方 的 燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩將蠟燭熄滅觀察有白煙熄用火柴點(diǎn)燃剛熄滅白煙燃燒蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，滅再汽化，而后燃燒時(shí)的白煙蠟燭考點(diǎn) 2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式現(xiàn)象用排水法收集氣體集氣瓶中的水排出，集氣呼出的氣體大部分沒(méi)有在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片瓶?jī)?nèi)充滿氣體溶于水蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密瓶口，從水中取出正放于桌上度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰人呼出氣體

3、中含有較多向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼水沒(méi)有變渾濁，的二氧化碳出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)co2 + ca（ oh ）2 =水，振蕩石灰水變渾濁caco3 + h2o將燃著的木條分別插入盛空氣和呼燃燒的木條在盛空氣的人呼出氣體中含有較少出氣體的集氣瓶中集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)的氧氣熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并對(duì)著呼氣的玻璃片上有人呼出氣體中含有較多與放在空氣中的另一塊玻璃片比較水珠的水蒸氣考點(diǎn) 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）考點(diǎn) 4藥品的取用藥品取用的基本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不 ”：不能用手接觸藥

4、品；不要鼻孔湊1最新資料推薦到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取12ml ；固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不 ”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。2。固體藥品的取用。 取用固體藥品的儀器： 一般用藥匙； 塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用。取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在

5、容器口正上方， 滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度， 再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)， 視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c(diǎn) 5物質(zhì)的加熱酒精燈的使用酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用

6、外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢， 必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。給物質(zhì)加熱： 加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂； 給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱 預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45 度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以

7、免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn) 6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c(diǎn) 7化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。考點(diǎn) 8近代化學(xué)理論的建立1.原子、分子理論：由道爾頓（英國(guó)人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子 分子理論。2.元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)。（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第二單元我們周圍的空氣考點(diǎn) 1空氣成分的發(fā)現(xiàn)二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。1實(shí)驗(yàn)原理：2 hg+o 22 hgo銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末。2最新資料推薦2hgo2hg+o 2容器里的空氣體積減少約1/5

8、，剩余氣體約 4/5。2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn) 2空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0 94%003%0 03%考點(diǎn) 3混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓╪2 ）、二氧化碳（co2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn) 4空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比

9、焊以及登山和宇宙航行等空氣略大化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空作保護(hù)氣； 醫(yī)療上用作冷凍氣略小麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料等稀有化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）利用惰性作保護(hù)氣； 用于航氣體物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電色的光源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn) 5物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等?？键c(diǎn)

10、 6空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì)煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3最新資料推薦考點(diǎn) 7測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小） ，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)

11、定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約 1/5 體積。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量水； 紅磷要過(guò)量； 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實(shí)驗(yàn)討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、 硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5 的可能原因是：紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡； 瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在o2 中燃燒）木炭發(fā)出白光

12、放出熱量硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰 （在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體 放出熱量紅磷產(chǎn)生大量白煙生成白（暗紅）色固體 放出熱量鋁劇烈燃燒， 發(fā)出耀眼的白（ 銀 白光生成白色固體放出色大量的熱量固體）發(fā)出耀眼的白光生鎂條成白色固體放出大量的熱量鐵絲劇烈燃燒， 火星四射 生成黑色固體放出大量的熱量化學(xué)方程式點(diǎn)燃c + o2=co 2點(diǎn)燃s + o2=so 2點(diǎn)燃4p + 5o2=2p 2o5點(diǎn)燃4al+3o2 =2al 2 o3點(diǎn)燃2mg+o2 =2mgo點(diǎn)燃3fe+2o2 =fe3o4注意盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染生成的 p2 o5 為白色固

13、體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒考點(diǎn) 8氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn) 9物理變化、化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、 放出氣體、生成沉淀等。化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理

14、變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化?？键c(diǎn) 10化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化4最新資料推薦化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)， 這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c(diǎn) 11氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀反應(yīng)原理： 2h 22mno 222 2kmno 424+

15、mno2+ o2=o2h o + ok mnomno 2 2kclo 3 2kcl + 3o 2實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒Ｏ蛏吓趴諝夥ǎ阂驗(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）； 收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管

16、使試管炸裂。熄滅酒精燈。檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃， 說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn) 12 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c(diǎn) 13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn) 14 氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣（物理變化）考點(diǎn) 15 裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入

17、水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第三單元自然界的水考點(diǎn) 1水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1 2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。5最新資料推薦實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2h通電 + o2o2h22水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn) 2物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類單質(zhì)（一種元素） ：如： h2、 o2、 fe、 s 等純凈物（一

18、種物質(zhì)）物質(zhì)化合物（多種元素） ：如： h2o、 kmno 4、 co2 等混合物（多種物質(zhì)）考點(diǎn) 3分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。1、注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。分子的基本性質(zhì)： 分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔， 且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小， 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運(yùn)動(dòng)。 用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：在化學(xué)變化中分子可分

19、成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn) 4原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn) 5運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒(méi)有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物

20、：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等。考點(diǎn) 6生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過(guò)濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有6最新資料推薦臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。自來(lái)水廠凈化過(guò)程：原水 靜置 絮凝沉淀 反應(yīng)沉淀 過(guò)濾 吸附 消毒 生活用水考點(diǎn) 7過(guò)濾過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼

21、：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過(guò)濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn) 8硬水及其軟化硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水： 不含或含有較少可溶性鈣、 鎂化合物的水， 雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗(yàn)： 把肥皂水倒入水中攪拌， 若水易起浮渣的為硬水， 反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水） 。使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。 鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢， 不僅浪費(fèi)燃料， 且

22、易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點(diǎn) 9制取蒸餾水過(guò)程與裝置見課本圖3-21 和圖 3-22，實(shí)驗(yàn)討論：冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起冷凝作用?？键c(diǎn) 10玻璃棒的使用引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。蘸取：用于蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c(diǎn) 11愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源的措施：節(jié)約用水、防止水體污染水體

23、污染的主要因素：工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、 化肥的不合理施用生活污水的任意排放。防止水體污染的措施：減少污染物的產(chǎn)生對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理后再排放考點(diǎn) 12氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最?。；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。7最新資料推薦點(diǎn)燃2h 2 + o2 =2h 2o如果氫氣不純， 混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。還原性（氫氣還原cuo）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口

24、有水珠生成h2 + cuocu + h 2o3、 氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn) 1原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核中子：不帶電原子 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn) 2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12 原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式： ar= 其他原子的質(zhì)量/（碳 12 的質(zhì)量 1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn) 3元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一

25、類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn) 4元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：h 、o、s、c、p 等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小 ”），如： ca、na、 mg 、 zn 等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：h 表示氫元素表示一個(gè)氫原子。注意：元素不講個(gè)數(shù)， 2h

26、不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。2h：表示二個(gè)氫原子考點(diǎn) 5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。8最新資料推薦考點(diǎn) 6元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 8 o 元素符號(hào)（核電荷數(shù)）氧 元素名稱1600 相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16 個(gè)族（ 8、 9、 10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） ?？键c(diǎn) 7核外電

27、子的分層排布電子排布：分層排布，第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò) 8 個(gè)； 最外層不超過(guò)8 個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè)（氦為 2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于 4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于 4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn) 8離子：帶電荷的原子（或原

28、子團(tuán)）。陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如na+ 、 mg 2+、 ca2+、 al 3+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如-、 o2-、s2-cl離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： mg 2+ 表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2mg 2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1省”略不寫。有關(guān)離子的小結(jié)：金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子：so42-硫酸根離子co32

29、-碳酸根離子no3-硝酸根離子oh-氫氧根離子nh 4+銨根離子考點(diǎn) 9化學(xué)式化學(xué)式的寫法9最新資料推薦a 單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣 h 2，氧氣 o2，氮?dú)?n 2，氯氣 cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。b化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。注意事項(xiàng)：一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以co2 為例說(shuō)明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成

30、：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。考點(diǎn) 10化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、 +2、 +3、 -1、 -2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子所帶電荷符號(hào)用+、 2+、-、2- 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：na+、cl -、mg 2+、o2- 。試區(qū)別ca 與 ca2+， s 與 s2- 中數(shù)字的含義。元素化合價(jià)的一般規(guī)律：氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2 價(jià)。在化合物中， 金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合

31、時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)nh 4+oh-no 3-so42-co32-po43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-34化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤； 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn) 11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

32、100%10最新資料推薦計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量 化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比 =各元素的質(zhì)量 /各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個(gè)不變： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變， 元素的種類、質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類、分子種類一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的

33、理解：參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào) “參加化學(xué)反應(yīng) ”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和 ”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。考點(diǎn) 2化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃co2 為例）化學(xué)方程式的讀法（以 c + o2 =

34、質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1 個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn) 3化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。考點(diǎn) 4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟及格式：一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式； 根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量， 列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式：m= v單位換算： 1l=1000ml ， 1ml=1cm 3物質(zhì)的純度 =純物質(zhì)的質(zhì)

35、量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度11最新資料推薦不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第六單元碳和碳的氧化物考點(diǎn) 1碳的單質(zhì)金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。活性炭：有較強(qiáng)的吸

36、附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn) 2碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）點(diǎn)燃co2充分燃燒c + o 2 =點(diǎn)燃放熱不充分燃燒2c + o 2 = 2co碳的還原性 c + 2cuo2cu + co 2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色， 澄清的石灰水變渾濁。 c + co 22co考點(diǎn) 3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)

37、中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。考點(diǎn) 4實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇發(fā)生裝置的選擇依據(jù)固體和固體反應(yīng)：2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2反應(yīng)物的狀態(tài)3+2hcl=cacl2 +co2 2ocaco+h氣體發(fā)生裝置固體和液體反應(yīng)2h 2o2mno 22h 2o + o 2=反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）12最新資料推薦收集裝置的選擇密度比空氣大 向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高氣體收集裝置密度比空氣小 向下排氣法需驗(yàn)純，但較干燥排水法優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn) 5實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳藥

38、品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理： caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的co2 不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤ccaco3 反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；不能用na2co 3 代替大理石（或石灰石） ，因?yàn)?na2co3 與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固+ 液 氣體型收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)閏o2 能溶于水，密度比空氣大）co2 的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為co2?；瘜W(xué)方程式：

39、 co2 + ca（ oh）2 = caco 3 + h2oco2 的驗(yàn)滿： 用燃著的木條放在集氣瓶口， 如果木條熄滅， 則已充滿。（這樣做是利用co2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)） 。co2 的工業(yè)制法： caco3cao + co 2實(shí)驗(yàn)室制取co2 的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置； 從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；收集氣體， 導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗(yàn)是否集滿?？键c(diǎn) 6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法藥品的選擇：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)： 根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)

40、條件設(shè)計(jì)裝置。 裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作?？键c(diǎn) 7二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本p114 實(shí)驗(yàn) 6-5） co2 固體叫 “干冰 ”。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒， 也不能支持燃燒；（參看課本 p113 實(shí)驗(yàn) 6-4）二氧化碳不供給呼吸 （解釋 “屠狗洞 ”現(xiàn)象）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（參看課本 p114實(shí)驗(yàn) 6-6）co2 + h 2o = h 2co3碳酸不穩(wěn)定， + hh 2co3 = co 22o二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色caco3沉淀。 co2 +

41、 h+ ca（ oh ） 2= caco 32o此反應(yīng)的應(yīng)用：co2 氣體的檢驗(yàn)；長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)；13最新資料推薦剛抹過(guò)石灰漿的墻壁， 生上炭火爐時(shí)， 墻壁反而更潮濕； 建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮。二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)co2 + c2co考點(diǎn) 8 二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放產(chǎn)生。溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。控制溫室效應(yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施開發(fā)利

42、用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn) 9一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)： 通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水， 密度比空氣略小。 （實(shí)驗(yàn)室制取 co只能用排水法收集）想一想：水能防止co 中毒嗎？化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃可燃性： 2co + o 2=2co 2作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。注意： co 和 h 2 一樣與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與h2 一樣）還原性： co + cuocu + co 2 冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通co，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通co 直至玻璃管冷卻；但需對(duì)尾氣處理，方法是將co 點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變 co 2（或收集起來(lái)）。毒性： co 能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。（人教版）中考化學(xué)考點(diǎn)：第七單元 燃料及其利用考點(diǎn) 1 燃燒及燃燒的條件通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、 發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)