高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1元素周期表二練習(xí)新人教版必修

1、第一節(jié) 元素周期表（ ）1關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 A都能在空氣中燃燒 B都能與NaCl溶液反應(yīng)生成堿和氫氣 C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加（ ）2我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源。關(guān)于鋰的敘述不正確的是 A.鋰與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 B.氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉堿性弱 C.鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑 D.鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰（ ）3已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是 A鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅 B鋇可從冷水中置換出氫氣 C鋇與鹽酸溶液的反應(yīng)相當(dāng)于先與水反應(yīng) D鋇不能與NaOH溶液反應(yīng)（ ）4居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是

2、元素周期表中第七周期第A(yíng)族元素，下列關(guān)于鐳的性 質(zhì)描述不正確的 A.在化合物中呈2價(jià) B.鐳失去電子的能力比鋇強(qiáng) C.氫氧化物呈兩性 D.硫酸鹽難溶于水（ ）5將2.3 g鈉與另一種金屬元素組成的合金放入足量鹽酸中，完全反應(yīng)時(shí)收集 到1.13 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種可能是K Mg Al Li Rb Fe A. B. C. D.（ ）6下列試劑的保存或使用正確的是 A.金屬鋰保存在煤油中，取出使用前要用濾紙吸干煤油 B.Na2O2與O2不再反應(yīng)，可露置在空氣中 C. Na2O2是堿性氧化物，溶于水生成相應(yīng)的強(qiáng)堿 D.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到火焰為紫色，證明被檢物質(zhì)中一定含有鉀元素（ ）7下列

3、說(shuō)法中不正確的是 A.HBr比HCl的還原性強(qiáng) B.鹽酸的酸性比氫溴酸強(qiáng) C.碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 D.碘單質(zhì)能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（ ）8下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 A.還原性：HFHClHBrHI B.穩(wěn)定性: HFHClHBrHI C.與水反應(yīng)的難易:Cl2Br2I2F2 D.密度:F2Cl2Br2I2 9 呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起同樣 的作用。 寫(xiě)出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目） 。 等質(zhì)量的Na2O2和KO2 分別跟足量CO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為 。 等質(zhì)量的CO

4、2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為 。 你認(rèn)為選用 作補(bǔ)氧劑更合適，理由是 。10在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合價(jià)是 。 R元素的原子最外層電子數(shù)是 。附加題：（ ）1超氧化鉀(KO2)能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣.若用156 g鉀與足量氧氣充分 反應(yīng)生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2的質(zhì)量為 A.16 g B.32 g C.64 g D.96 g（ ）2由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件 下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 A.該混鹽的水溶液呈堿性 B該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 D該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為1和1價(jià)3A、B、C、D都是10電子的粒子。 A為中性粒子。若A能刻蝕玻璃，則A為 （填化學(xué)式，下同）。 若A溶液顯堿性，則A為 。 B為帶電粒子。若B為陽(yáng)離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是 。 若