物理化學(xué)下冊(cè)2006級(jí)應(yīng)化(行)試卷_A卷

1、浙江師范大學(xué)行知學(xué)院物理化學(xué)(下冊(cè))考試卷A（2008-2009 學(xué)年第 一 學(xué)期）考試形式閉卷 ，筆試 使用學(xué)生2006級(jí) 應(yīng)用化學(xué)考試時(shí)間120 分鐘 出卷時(shí)間2008 年12月15日說(shuō)明：考生應(yīng)將全部答案都寫(xiě)在答題紙上，否則作無(wú)效處理。一， 選擇題（每題2分，共20分）1，已知電阻R = (l/A)，則電導(dǎo)G的表達(dá)式為 ( )A, (l/A) B，(A/ l) C，A D， A/( l)2，在291K時(shí)，濃度為10mol/l的CuSO4溶液的摩爾電導(dǎo)率m(CuSO4)為a，則m(0.5CuSO4)為 ()A, a B，2a C，0.5a D， 4a3，科爾勞烏斯關(guān)于電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率

2、與其濃度關(guān)系的公式： 目前僅使用于( )A, 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 B，弱電解質(zhì) C，無(wú)限稀的溶液 D，摩爾濃度為1的溶液4，298.15K時(shí)其他條件相同的情況下，下列離子在無(wú)限稀釋水溶液中的離子電遷移速率最大的是：( )A, H+ B，K+ C，Ba2+ D， Na+5，已知NH4Cl，NaOH和NaCl的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為a，b和c。則無(wú)限稀釋溶液中NH3H2O的摩爾電導(dǎo)率為：()A, a + b B，a + c - b C，a + b - c D，b + c - a6，某理想氣體反應(yīng) 2A(g) - B(g)為二級(jí)反應(yīng)，速率方程可表示為 ，則：()A, B， C， D，7，下圖是一凹液面

3、示意圖，已知大氣壓為p0，液體彎曲表面上的附加壓力為ps，請(qǐng)問(wèn)表面內(nèi)部的液體分子所受到的壓力為：()A, p0 B，ps C，p0 + ps D，p0 - ps8，如圖所示固體表面上液體鋪展時(shí)表面張力分析圖請(qǐng)問(wèn)下面哪個(gè)關(guān)系式是正確的：()A， B，C， D，9，在下圖裝有部分液體的毛細(xì)管中，將其一端小心加熱，為液體會(huì)向哪個(gè)方向移動(dòng)：( ) 已知升高溫度會(huì)降低液體的表面張力。A, 向右 B，向左 C，不動(dòng) D，無(wú)法確定10，某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 x 10-2 mol-1dm3s-1，反應(yīng)起始濃度為 1.0 moldm-3，則其反應(yīng)半衰期為：( )A, 43.29s B，15 s C，3

4、0 s D，無(wú)法確定二， 說(shuō)明題（每題5分，共40分）1， 在鐵鍋里放一點(diǎn)水，哪一個(gè)部位最新出現(xiàn)鐵銹？為什么？答：水面附近的容易發(fā)生腐蝕，因?yàn)槲醺g比析氫腐蝕容易發(fā)生。2， 為什么海輪要比江輪采取更有效的防腐措施？答：海水中含有更多種類的電解質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。3， 零級(jí)反應(yīng)是否是基元反應(yīng)？具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是否一定是基元反應(yīng)？反應(yīng)Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 是否可能為基元反應(yīng)？為什么？4， 為什么氣泡、小液滴、肥皂泡等都呈圓形？5，6， 用同一支滴管滴出相同體積的苯、水和NaCl溶液，所得滴數(shù)是否相同？為什么？7，8， 用學(xué)到的關(guān)于界面現(xiàn)象的知識(shí)解釋以下幾種做法或現(xiàn)

5、象的基本原理，任選2， 人工降雨；有機(jī)蒸餾中加沸石防止爆沸；多孔固體吸附蒸汽時(shí)的毛細(xì)凝聚；過(guò)飽和溶液、過(guò)飽和蒸汽、過(guò)冷液體等過(guò)飽和現(xiàn)象。9，10， 因系統(tǒng)的Gibbs自由能越低，系統(tǒng)越穩(wěn)定，所以物體總有降低本身表面Gibbs自由能的趨勢(shì)。試說(shuō)說(shuō)純液體、溶液、固體是如何降低自己的表面Gibbs自用能的。11，12， 在以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時(shí)，或者使KI過(guò)量，或者使AgNO3過(guò)量，兩種情況所制得的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式有何不同？指出膠核、膠粒和膠團(tuán)的組成。并說(shuō)明膠核吸附穩(wěn)定離子時(shí)有何規(guī)律。三， 計(jì)算題解析題（共40分）1， （10分）298K時(shí)，N2O5(g) = N2O4(g)

6、 + 1/2O2(g)，該分解反應(yīng)的半衰期為 5.7 h，此值與N2O5 的起始濃度無(wú)關(guān)。試求：，該反應(yīng)的速率常數(shù)；，N2O5(g) 轉(zhuǎn)化掉 90%所需的時(shí)間。2， （5分）298K時(shí)，把如下兩個(gè)電極反應(yīng)組成自發(fā)電池，設(shè)活度為1，寫(xiě)出電池的書(shū)面表達(dá)式；寫(xiě)出電池反應(yīng)并計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。3， （10分）用銀電極來(lái)電解AgNO3水溶液。通電一定時(shí)間后，在陰極上有0.078g的Ag(s)析出。經(jīng)分析知道陽(yáng)極部含有水23.14g，AgNO3 0.236g。已知原來(lái)所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO3 0.00739g。試分別計(jì)算Ag+和NO3-的遷移數(shù)目。4， （15分）在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，以Pt為陰極，C（石墨）為陽(yáng)極，電解含CdCl2（0.01 mol/kg）和CuCl2（0.02 mol/kg）的水溶液。若電解過(guò)程中超電勢(shì)可以忽略不計(jì)，試問(wèn)：（設(shè)活度因子均為1）已知：溶液呈中性，1， 何種金屬先在陰極析出； 2， 當(dāng)?shù)诙N金屬析出時(shí)，計(jì)算第一種金屬離子在溶液中的濃度。注：以下是可能要用到的常數(shù)和