物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算

1、.物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量符號(hào)： n1、國(guó)際單位制規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。（長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量等）2、物質(zhì)的量是含 有一 定數(shù) 目 粒 子的。即表示物質(zhì)所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質(zhì)的量的 單位：符號(hào)： mol4、 1 摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒，因此，1mol 任 何 粒 子 集 體 所含 有 的 粒 子 數(shù) 相 等 。符號(hào)： N二、阿伏加德羅常數(shù)A1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。通常使用mol- 這個(gè)近似值。例： 1molCO 在任何情況下，都含有N 個(gè) CO分子，約為 6.02 1023個(gè)。2A22、物質(zhì)的量（

2、 n）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA）、粒子數(shù)（ N）三者的關(guān)系： n= N N A三、摩爾質(zhì)量符號(hào)： M1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的。2、單位： g/mol 或 kg/mol3、物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ M）之間的關(guān)系如下：mM=例： 1molCO2 的質(zhì)量為44g， CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol四、氣體摩爾體積符號(hào)： Vm1、表示：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：L/mol3、定義式 : Vm= V(即 n=V / V m) ；該關(guān)系式只適用于氣體。nVm氣體摩爾體積（單位：L/mol ），

3、 V氣體的體積（單位常?。篖），n氣體的物質(zhì)的量（單位：mol ）4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為L(zhǎng)/mol。不在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到 22.4 L/mol時(shí)一定要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。.阿伏加德羅常數(shù)這類(lèi)題的解法：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01 105Pa、 25時(shí)等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2 O、乙醇等。物質(zhì)

4、結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、 Ne 等為單原子組成的分子。六、物質(zhì)的量濃度符號(hào)： CB1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/L3、 CB = nVnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）， V溶液體積（單位常?。篖），CB nB 是 V 與的比值（單位： mol/L ）七.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算、（注意：）、轉(zhuǎn)移、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書(shū)所涉及到的公式包括：【難點(diǎn)突破 】1方法與技巧（ 1）充分利用物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的微粒數(shù)氣體的體積物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的量濃

5、度 體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積（ 2）充分利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度 = 1000 密度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度， 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量100+溶解度（ 3）充分利用守恒關(guān)系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點(diǎn)（ 1）對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2 方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與 N 2O4 的平衡轉(zhuǎn)換。（ 2）對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此

6、類(lèi)試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過(guò)程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應(yīng)，對(duì)題設(shè)條件以.點(diǎn)概面、以偏概全而形成錯(cuò)誤。如不注意反應(yīng)物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)A 看成 B 、忽視過(guò)量問(wèn)題、忽視平衡問(wèn)題、忽視對(duì)題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對(duì)于與問(wèn)題相關(guān)的多個(gè)因素顧此失彼。3命題趨向（ 1）有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點(diǎn)，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（ 2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系，將會(huì)再次出現(xiàn)在高考題中。（ 3）在今后高考眾多的應(yīng)用性試題中，如能抓住反應(yīng)間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過(guò)物質(zhì)的量理清反應(yīng)過(guò)程，將會(huì)使題目變得簡(jiǎn)單明了，易

7、于獲得正確結(jié)果。【典例解析】【例 1】 、下列幾種說(shuō)法中正確的是A摩爾是和化學(xué)上常用的一個(gè)物理量23B某物質(zhì)含有6.02 10個(gè)粒子，含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一定是1 mol 。D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g ?！纠?2】 、 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N 2 和 0.5mol CO 2C、 14g CO 和 14g N 2D、 0.5NA 個(gè) H2 和 0.1mol N 2【例 3】 （ 1）已知 FeS+2H+=Fe2+H2S，將 m g 鐵粉和 n g 硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/L 的鹽酸就不

8、再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？（ 2）把 0.1mol 鐵粉和 1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4 中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24 L，其原因是?！纠?4】 在 2LFe（2SO4）3和 CuSO4 的混合溶液中， 加入 30g 純鐵粉，最后得到 2L0.25mol/L的 FeSO4溶液以及26g 固體沉淀物。求原混合溶液中24 34的物質(zhì)的量Fe （ SO ）和 CuSO濃度?！纠?5】鎂和鋁的混合物 10g, 與足量的稀硫酸充分反應(yīng), 生成 1.0g氫氣 ,

9、混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少 ?【例 6】有 NaCl 和 KCl 的混合物25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu 片，過(guò)一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全） ，洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g ，求原混合物中NaCl 和 KCl 的物質(zhì)的量各為多少？【例 7】有一塊 Al 、 Fe 合金 ,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過(guò)量的NaOH 溶液 ,在空氣中靜置 ,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí),將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來(lái)的合金質(zhì)量相等 ,則此合金中 Al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A. 22.2 B. 30C. 75.5

10、D. 80.6 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是A. 在托盤(pán)天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、 冷卻 , 再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶.D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切【鞏固練習(xí)】1 1.204 1024 個(gè) H2O中 , H2O的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的數(shù)目是 _，氧元素的質(zhì)量是 _。2下列說(shuō)法正確的是（）A摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一B Cl 2 的摩爾質(zhì)量是 71 g/molC標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下， 22.4LH O的物質(zhì)的量為 1molD 1molH 的質(zhì)量是 1g223下列敘述正確的是 ()A 1 mol HO的質(zhì)量為 18g/molBCH的摩爾質(zhì)量為 16g24C3.01 1023 個(gè) SO2分子的質(zhì)量為 32gD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4L4下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2C、 9gH O和 0.5molBr2D、224mLH（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN225下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A 28g N2含有的原子數(shù)為AB 4gCa變成2失去A2NCa0 1N 個(gè)電子C 1mo

12、l 的 CH4 和 O2 質(zhì)量相等D 2g H2 中含有1mol 氫6. 下列各組物質(zhì)中，所含離子數(shù)為NA 的是A. 27g Al3+B.1 mol NaCl C. 2 mol SO2-4D.10g Cl-7下列說(shuō)法正確的是( 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02 1023)A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 苯所含分子數(shù)目為 6.02 102324+1023B 1mol/L K SO 溶液所含K 數(shù)目為 2 6.02 C 在常溫常壓下，236.02 102316g O和 O 的混合氣體所含原子數(shù)目為D 2.4g Mg 與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1 6.02 10238.下列說(shuō)法正確的是

13、： （）A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是22.4 升。B . 2 克氫氣和 44 克 CO2 的體積相等。C. 1 mol 氮?dú)夂?1 mol 氧氣體積相同D . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol 氧氣和氮?dú)饣旌蠚?任意比 )的體積約為 22.4L9實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaCl 質(zhì)量分別是A950mL，111.2g B500mL，117gC 1000mL，117g D 任意規(guī)格， 111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5mol?L 1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是A 50mL 1

14、.5 mol?L 1 的 KCl 溶液B 50mL 0.5 mol ?L1 的 FeCl 2 溶液C 100mL 1 mol ?L 1 的 MgCl2 溶液D 450mL 0.5 mol?L1 的 NaCl 溶液11. 有 5 瓶溶液分別是： 10ml 0.30mol-1-124LNaOH水溶液， 20ml 0.50mol LH SO.水溶液，30ml 0.40mol L-1 HCl 水溶液。以下各瓶溶液所含陽(yáng)離子數(shù)的大小順序是（） A. B. C. D. 12.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是

15、：（）A 質(zhì)量比為1 2B.物質(zhì)的量之比為13C 質(zhì)量比為 2 3D.物質(zhì)的量之比為 1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3， 反應(yīng)中關(guān)于鈉和鋁說(shuō)法正確的是：A.物質(zhì)的量之比為：2:1B.質(zhì)量之比為： 23:27C. 摩爾質(zhì)量之比為：23:27D.體積之比為：2:114兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2 和 O2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的A質(zhì)量B.質(zhì)子總數(shù)C.密度D.原子總數(shù)15物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl - 的物質(zhì)的量濃度之比為

16、（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316. 下列說(shuō)法中不正確的是()A 1 mol 氧氣中約含有 12.04 10 23 個(gè)氧原子，B 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C 1 mol H 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD 等物質(zhì)的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為1 1，氧原子數(shù)之比為 1 217將 40mL 1.5mo1 L -1的 CuSO4溶液與 30mL 3 mo1 L -1 的 NaOH 溶液混合， 生成淺藍(lán)色沉淀， 假如溶液中 c(Cu 2+)或 c (OH )都已變得很小， 可忽略， 則生成沉淀的組成可表示為A

17、Cu(OH) 2B CuSO4 Cu(OH) 24243Cu(OH)2C.CuSO 2Cu(OH)D CuSO18在 100mL 0.10 mol L 1 的 AgNO 3 溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl 2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO 4 5H 2O 的溶液充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A .最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl 的物質(zhì)的最為 0.02 molD.在最終得到的溶液中，2+0.01 mol L1Cu 的物質(zhì)的量濃度為19在密閉容器中充入 H2、O2 、

18、Cl 2 的混合氣， 通過(guò)電火花引發(fā)，3 種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫，測(cè)得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則充入 H2、O2、 Cl 2 的物質(zhì)的量之比是（）A 7： 3： 1B 5： 2： 1C 13： 6： 1D 8： 3： 220右圖是 A 、 B 兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線， 現(xiàn)分別在50g A 和 80g B 中加入水150g ，加熱溶解并都蒸去 50g水后，冷卻到 t1。下列敘述正確的是()A t 時(shí)溶液中 A、 B 的濃度相等（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1B B t1時(shí)溶液中 A 的濃度小于 BCt1時(shí)二者均無(wú)固體析出D t1時(shí)析出固體 B100mL2mol/L21在由 Fe

19、、FeO 和 Fe O組成的混合物中加入23的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+.離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類(lèi)水解引起的離子濃度的改變) ()A 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 13B 反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2+ 離子與 Cl 離子的物質(zhì)的量之比為1 2C 混合物里， FeO 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe 比 Fe2O3 的物質(zhì)的量多D 混合物里， Fe2O3 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多22把 x mol CO 2 通入含 y mol Ca(OH) 2 的澄清石灰水中， 則下列敘述中不正確的是

20、（ ）A 當(dāng) x y 時(shí)，產(chǎn)生 100x g 沉淀B當(dāng) yx 時(shí)，產(chǎn)生 100y g 沉淀C當(dāng) y x 2y時(shí)，產(chǎn)生 100(2y x) g 沉淀D當(dāng) 2yx 時(shí)，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解23.Li CO和 BaCO的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO和同濃度2333的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li 2CO3 和 BaCO3的質(zhì)量之比為（） .3:5 .5:3 .7:5.5:724. 將 a L H2 和 Cl 2 的混合氣體點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)后,全部通入含b mol 的 NaOH 的熱溶液中 ,氣體恰好全被吸收 ,NaOH無(wú)剩余 ,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含有Cl 、 ClO

21、 、 ClO 3 ,且其物質(zhì)的量之比為 9:1:1,則原混合氣體中所含Cl 2 的物質(zhì)的量為 ()A.a molB.b molC. (a b)molD. (a b )mol2222.4225 下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸C. 用托盤(pán)天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液26. 某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的 K CO，將 a g 樣品與 b mL 1 mol/L23鹽酸反應(yīng)，再用 c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（） .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 無(wú)法計(jì)算27.有 1 mol Fe 3+和 1 mol Al 3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH 溶液、鹽酸，再通 CO2氣體?？v坐標(biāo)為混