74 等效平衡圖像問題ppt課件.ppt

1、等效平衡與圖像問題,1、含義：一定條件（溫度體積一定或溫度壓強一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達到平衡后，各組分的百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。,一、等效平衡,2、基本標志或結(jié)果,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)均相同,3、判斷方法,任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來比較，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)“一邊倒”,4、建立的規(guī)律,恒溫恒容,恒溫恒壓,等體積反應(yīng),非等體積反應(yīng),恒溫恒容,恒溫恒壓,1molA 1molB,A、B amolC,3molA 3molB,恒T、恒V,平衡后,但是濃度不

2、一樣哦！,（1）恒溫恒容條件下等效平衡的條件,恒溫恒容 ：H2(g) I2(g) 2HI(g) 途徑1起始 2 mol 1mol 0 途徑2起始 0 0 2 途徑3起始 0 0 4 再向1中加 2 mol 1mol 0 途徑1、2和3彼此是否為等效平衡？,結(jié)論：恒溫恒容條件下若改變等體積可逆反應(yīng)起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。,一邊倒后比相同則等效,2molA 1molB,A、B amolC,6molA 3molB,恒T、恒P,平衡后,仨盒子都跟原來一模一樣哦！,（2）恒溫恒壓條件下等效平衡的條件,結(jié)論：恒溫恒壓條件下對于

3、等體積的可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。,一邊倒后比相同則等效,若起始(mol) ：4 2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（1）恒溫恒容條件下等效平衡的條件,相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,起始： 1mol 0.5mol 1mol,結(jié)論： 恒溫恒容條件下對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 （一邊倒、投料量相同）,若起始(mol) ：4

4、2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（2）恒溫恒壓條件下等效平衡的條件,結(jié)論：恒溫恒壓條件下對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二平衡等效。,一邊倒后比相同則等效,建立的規(guī)律,恒溫恒容,恒溫恒壓,等體積反應(yīng),非等體積反應(yīng),恒溫恒容,恒溫恒壓,投料比相等,投料量相等,投料比相等,投料比相等,CD,2、有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四

5、種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,DE,恒溫恒容,在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代

6、表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a = 0，b = 0，則c = 。 (2)若a = 0.5，則b = 和c = 。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是 、 。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）,2,1.5,0.25,a+c=2,2b+c=2,3、,二、等效平衡的應(yīng)用,恒容壓縮法,A,一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（

7、g） 2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3（g） B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3（g） C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2（g） D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar（g）,B,恒壓隔板法,解化學(xué)圖象題的關(guān)鍵,1、認清坐標軸的含義 2、曲線的走向 3、關(guān)注轉(zhuǎn)折點、起點等關(guān)鍵點 4、弄清圖像所示的增、減性 5、弄清圖像斜率的大小,二、化學(xué)平衡圖像問題,1、濃度 - 時間圖:,可用于：,2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,1)化學(xué)反應(yīng)方程式：,A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=

8、66.7%,例2. 判斷下列圖象中時間t2時，對于不同的反應(yīng) 可能發(fā)生了哪一種條件的變化？,(A) (B) (C),2、速度-時間圖:,1、確定t1、t2、t3時刻的操作： A、降溫 B、加壓 C、濃度減小 2、該反應(yīng)正向是: （吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量 （增大、減?。┑姆磻?yīng)。,速率時間圖,t1:A t2:B t3:C 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大,一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,四次改變條件(每次只改變一個條件),對v(正)、v(逆)的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：,加壓 減小反應(yīng)物濃度 升溫 加催化劑,3、某物質(zhì)

9、的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱,先拐先平,數(shù)值大,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判斷m+n與p+q的關(guān)系？,m+np+q,3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：,m+n=p+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,m+np+q,正反應(yīng)吸熱,先拐先平 定一議二,4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:,對于反應(yīng)m

10、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa,A 的 轉(zhuǎn) 化 率,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)放熱m+np+q,4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:,P,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)放熱m+np+q,正反應(yīng)吸熱m+np+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？,正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：,A. B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B. 正反應(yīng)的速率 C. 平衡體系中的A% D. 平衡體系中的C%,A