（通用版）2020高考化學二輪復習題型一化學實驗綜合題的研究真題調(diào)研課件.pptx

1、1 真題調(diào)研把握命題規(guī)律,第二篇,題型一化學實驗綜合題的研究,1.(基本操作與組成測定)(2019全國卷，27)硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：,回答下列問題： (1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。,堿煮水洗,解析除去鐵屑表面油污的方法是，用熱純堿溶液清洗鐵屑，再用水洗。,1,2,3,4,(2)步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(填標號)。,加快反應,熱水浴,C,1,2,3,4,解析

2、鐵與稀硫酸反應時加熱，可提高反應速率。溫度低于水的沸點，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制。含少量硫化物的鐵屑與稀硫酸反應有H2S生成。氫氣不與堿溶液反應，而硫化氫能與堿溶液反應，而H2S在水中溶解度小，故氫氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去，又因為硫化氫與堿反應較快，容易引起倒吸，C裝置倒置漏斗能防倒吸。故宜選擇C裝置吸收硫化氫。,1,2,3,4,(3)步驟中選用足量的H2O2，理由是_。 分批加入H2O2，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。,將Fe2全部氧化為Fe3；不引入雜質(zhì),防止Fe3水解,解析鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量雙氧水的目的是將Fe2全部氧化為Fe3，發(fā)生反應

3、為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，從生成物看，又不引入雜質(zhì)。鐵離子對雙氧水分解起催化作用，分批加入雙氧水，避免反應過快、放出熱量較多，減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失；鐵離子易水解，保持溶液呈強酸性，避免鐵離子發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵。,1,2,3,4,(4)步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌),解析步驟是要從溶液中得到硫酸鐵銨晶體，故實驗操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)。,1,2,3,4,(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_。,N

4、H4Fe(SO4)212H2O,1,2,3,4,2.(實驗基礎知識與產(chǎn)率計算)(2019全國卷，27)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：,1,2,3,4,實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。 在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。 所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。 濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。 固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶

5、體5.4 g。,1,2,3,4,回答下列問題： (1)該合成反應中應采用_加熱。(填標號) A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐,A,解析由題給信息“維持瓶內(nèi)溫度在70 左右”可知，該反應中應采用熱水浴加熱。,1,2,3,4,(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有_(填標號)，不需使用的有_ _(填名稱)。,BD,分液漏斗、,容量瓶,解析中涉及過濾操作，需要用到題給玻璃儀器中的燒杯、漏斗，不需要使用題給玻璃儀器中的分液漏斗和容量瓶。,1,2,3,4,(3)中需使用冷水，目的是_。,充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶),解析乙酰水楊酸在低溫下溶解度較小，使用冷水有利于充分析出乙酰水楊酸固體。,(4

6、)中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。,生成可溶的乙酰水楊酸鈉,解析加入的飽和碳酸氫鈉與乙酰水楊酸反應，生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，易與不溶性的物質(zhì)分離。,(5)采用的純化方法為_。,重結(jié)晶,解析乙酰水楊酸的溶解度隨溫度變化改變較大，故可用重結(jié)晶的方法純化。,1,2,3,4,(6)本實驗的產(chǎn)率是_%。,60,解析由表中及題給數(shù)據(jù)分析可知，加入的水楊酸少量，6.9 g水楊酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，由方程式可知1 mol水楊酸與過量醋酸酐反應生成1 mol乙酰水楊酸，則0.05 mol水楊酸參與反應得到0.05 mol乙酰水楊酸，其質(zhì)量為0.05 mol180 gmol19.0 g

7、，產(chǎn)率為 100%60%。,1,2,3,4,3.(物質(zhì)的提取與基本操作)(2019全國卷，28)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5 ，100 以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為106，易溶于水及乙醇)約3%10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。,1,2,3,4,索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題。,(1)實驗時需

8、將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是 _。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_。,增加固液接觸面積，使萃取更充分,沸石,解析實驗時將茶葉研細，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。,1,2,3,4,(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是_。 與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是_ _。,乙醇易揮發(fā)，易燃,使用溶劑量少，可連,續(xù)萃取(萃取效率高),解析由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。,1

9、,2,3,4,(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是_。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、 蒸餾水、溫度計、接收管之外，還有_(填標號)。 A.直形冷凝管B.球形冷凝管 C.接收瓶D.燒杯,乙醇沸點低，易濃縮,AC,解析提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優(yōu)點。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶(如錐形瓶)。,1,2,3,4,(4)濃縮液加生石灰的作用是中和_和吸收_。,單寧酸,水,解析向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并吸收水分。,1,2,3,4,(5)可采用如圖所示的簡易裝置分

10、離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_。,升華,解析結(jié)合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發(fā)皿并小火加熱，咖啡因凝結(jié)在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。,1,2,3,4,4.(性質(zhì)的探究)(2017全國卷，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。,樣品中沒有Fe3,Fe2易被氧氣氧化為Fe3,解析綠礬溶解

11、于水電離出Fe2，滴加KSCN溶液后顏色無明顯變化，說明樣品中沒有Fe3，通入空氣之后，空氣中的氧氣把Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3與KSCN反應而使溶液顯紅色，說明Fe2易被氧氣氧化為Fe3。,1,2,3,4,(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。,儀器B的名稱是_。,干燥管,解析儀器B的名稱是干燥管。,1,2,3,4,將下列實驗操作步驟正確排序_(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和

12、K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫,d、a、b、f、c、e,解析實驗時先打開K1和K2，緩慢通入N2，排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將綠礬中的Fe2氧化為Fe3，一段時間后點燃酒精燈，使綠礬中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵獠⒈籒2排出，然后熄滅酒精燈，將石英玻璃管冷卻至室溫后關閉K1和K2，防止空氣進入石英玻璃管中，最后稱量A。,1,2,3,4,根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,偏小,1,2,3,4,(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。,C、D中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。 a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4,c、a,生成白色沉淀、褪色,1,2,3,4,解析實驗后反應管中殘留的紅色粉末為Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可知必然有SO2產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知還會生成SO3，檢驗的試劑應選擇品紅溶液、BaCl2溶液，不能選擇Ba(NO3)2溶液，因為SO2會與Ba(NO3)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，干擾SO3 的檢驗，由于SO3可與水反應生成硫酸，故應先檢驗SO3，再利用SO2能