高二上學期期末考試化學試題含答案

1、.2010/2011學年度上學期高二期末考試化學試題2010.2注意事項：1.本試卷分第卷和第卷兩部分，共100 分?？荚嚂r間90 分鐘。2.第卷答在答題卡上，第卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。3.本試卷考試范圍：模塊4：第一章 1 節(jié)第三章第 4 節(jié)。第 i卷（選擇題，共 50 分）一、選擇題： （每小題給中只有一項是符合題目要求的。每題2 分，共 20 分）1. 下列說法中，正確的是（）。a. 在化學反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b. 催化劑能改變化學反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率c. h 的大小與熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)d. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，h

2、02. 如右圖，圖表示10 ml 量筒中液面的位置，a 與 b、 b 與 c 刻度間相差1 ml，圖 ii表示 50ml滴定管中液面的位置，d 與 e 刻度間相差 1 ml。如果刻度 a 和 d 都是 4，則兩處液面的讀數(shù)是： ()a中是 3.2 ml ，中是3.40 mlb中是 4.8 ml ，中是3.40 mlc中是 3.2 ml ，中是4.60 mld中是 4.8 ml ，中是4.60 mlc(co) c(h o)223高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)k=c(co2) c(h2) 。恒容時，溫度升高，h 濃度減小。下列說法正確的是（）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強，h2 濃度一

3、定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學方程式為 co h 2催化劑co2 h 2高溫4. 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：;.高二化學試題第 1 頁（共 6 頁）.a（ s） +2b（ g）c（g） + d （ g）已達平衡狀態(tài)的是 ()a混合氣體的壓強b混合氣體的密度c a 的密度d氣體總物質(zhì)的量5 由 硫 酸 鉀 、 硫 酸 鋁 和 硫 酸 組 成 的 混 合 溶 液 ， 其 ph=1， c(al3+)=0.4mol l-1 ，2-1，則 c(k+) 為 ()c(so4)=0.8 molla 0.15 mol l-1b 0.2 mol l-1c 0.3

4、 mol l-1d 0.4 mol l-16在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（）a 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含fe2+b 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含zn 2+c 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含fe3+d 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含zn 2+7下列說法中，正確的是（）。a. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強b. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子c. 進行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗d. 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同8. 一定溫度下，向 agcl 飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。a agcl 的溶解度增大b. agcl

5、 的溶解度、 ksp均不變c ag+增大c. agcl 的溶解度增大， ksp 不變9. 25 時，水的電離達到平衡：h2oh oh h0 ，下列敘述正確的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh ) 降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h ) 增大， kw 不變c由水電離出的c(h+)=1 10 12 mol/l 的溶液 ph 一定為 12d將水加熱，kw 增大， ph 也不變10. 下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 在稀氨水中通入過量co2： nh3 h2o+co2= nh+hco43b.ch 3cooh溶液與 naoh 溶液反應(yīng)： h +oh =h 2o;.高二化學試題第

6、2 頁（共 6 頁）.c. 稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba(oh) 2+2h +=ba 2+2h 2od. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：2+-+2=caso4+h2oca +oh+h +so4二、選擇題： （每小題中只有一項是符合題目要求的。每題3 分，共 30 分）11. ph=9 的 ba(oh)2 溶液與 ph=12 的 koh溶液，按 4 1 的體積比混合，則混合溶液中 h+ 濃度為（單位： mol l1） ( )a. 0.2 (4 10 9+110 12)b. 0.2(8 10 9+110 12)c.510 10d.510 1212. 下列各組離子在給出條件下能大量共存的是

7、( )a. ph=1 的溶液中， no 3-、 na + 、 i -、 fe2+b有 so42-+2+2+存在的溶液中： na、mg 、 ca 、 i-存在的強酸性溶液中：+2+2+、 brc有 nonh、 ba、 fe34d. ph=14 的無色透明溶液中，k + 、na + 、no 3-、 co 32-13. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）。a.cl - nh 4+ oh - h + b.nh 4+ cl - h + oh -c.-+=oh-d.+h+=oh-cl =nh 4 hnh 4+cl14. 反應(yīng) n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) 的平衡常數(shù)為 k1，在相同的條件下n

8、h(g)1/2n (g) +3/2h(g) 的平衡常數(shù)為k ，則下列關(guān)系正確的是（）。3222121212212）2a. k =kb. k =1/kc.k =（ k ）d. k =1/k15. 如下圖所示容器中盛有海水，鋅在其中被腐蝕速率最慢的是abcd16.用 ph 試紙測定溶液ph的正確操作是（）a.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比;.高二化學試題第 3 頁（共 6 頁）.色卡對照b. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照c. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照d.

9、將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下， 取出后與標準比色卡對照17.濃度均為0.1moll-1 的下列溶液，按其ph 由小到大的排列順序是（）。 nahco 3 溶液nahso 4 溶液 nacl 溶液 alcl 3 溶液a. b. c. d. 18. 在 100ml 0.01mol/l kcl 溶液中， 加入 1ml 0.01mol/l agno 3 溶液， 下列說法正確的是 (agcl 的 ksp=1.8 1010mol2 /l 2)()a、有 agcl 沉淀析出b、無 agcl 沉淀析出c、無法確定d 、有沉淀但不是agcl19. ph=10 的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度

10、關(guān)系前者與后者比較（）a大于b小于c等于d無法確定20已知反應(yīng)a + 3 b2 c+ d 在某段時間內(nèi)以 a 的濃度變化表示的化學反應(yīng)速度為 1.0 mol l -1 min-1 ，則此段時間內(nèi)以 c 的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（）a 0.5 mol l-1 min -1b1moll-1 min -1c 2 mol l-1 min -1d3moll-1 min -1第卷（非選擇題，共50 分）三、填空題21. （ 12 分）在 2l 密閉容器內(nèi)， 800時反應(yīng)： 2no(g)+o2(g)2no(g) 體系中， n(no)隨時間的變化如表：時間 (s)012345n(no)(mol)0.02

11、00.010.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：k=。已知： k 300 c k 350 c ，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。;.高一化學試題第4 頁，共 6 頁.右圖中表示no2 的變化的曲線是。用 o2 表示從 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v=mol l -1 s-1 。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。22) b反應(yīng)不再發(fā)生a v (no )=2 v(oc no的量不再變d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a及時分離出 no2氣體b適當升高溫度c增大 o 的濃度d選擇高效催化劑222（ 2 分） 肼（ n2h4）又稱聯(lián)氨， 是一

12、種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在 101kpa時， 32.0g n h 在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kj （25時）， n h 完全燃燒2424反應(yīng)的熱化學方程式是。23、（ 6 分）(1) 氯化鋁水溶液呈酸性，原因是( 用離子方程式表示) ： _ _。把alcl 3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2) 在配制硫酸銅溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_。24. （ 14 分） 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用 0.14moll -1的 naoh溶液滴定上述稀h 2so4 25.00ml ，滴定終止時消耗naoh 溶液 15.00ml 。(1)

13、 該學生用標準 0.14mol l -1 naoh 溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a .用酸式滴定管取稀h 2 so4 25.00ml ，注入錐形瓶中，加入指示劑；b.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；c .用蒸餾水洗干凈滴定管；d .取下堿式滴定管用標準的naoh 溶液潤洗后， 將標準液注入堿式滴定管刻度“ 0”以上 2 3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下；e .檢查滴定管是否漏液；f .另取錐形瓶，再重復操作一次；;.高一化學試題第5 頁，共 6 頁.g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（ 1）滴

14、定操作的正確順序是（用序號填寫）；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；在 g 操作中如何確定終點？。(2) 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“不變” ）。(3) 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀h 2so4 溶液濃度測定值（選填“偏大” “偏小”或“無影響” ，下同）；若滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果；(4) 計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度moll -1（保留三位有效數(shù)字）25. （ 8 分）在 25時，用石墨電極電解 1.0l 2.5mol/lcuso 4 溶液。 5min 后

15、，在一個石墨電極上有 3.2g cu 生成。試回答下列問題：（ 1）極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。（ 2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差g，電解液的ph（填“變小” 、“變大”或“不變” ）26（ 2 分）有 ph = 12 的 naoh溶液 100ml，要使溶液ph 降為 11，需加入蒸餾水_毫升；四、計算題（6 分）27. 18 時 , mg(oh) 2 的 ksp=1.810-113.l-3求飽和溶液中2+molmg 的濃度。;.高一化學試題第6 頁，共 6 頁.高 二化 學 答 題 紙班級姓名考號密封線成績21. （ 1）、（ 2）、。（ 3）、（

16、4）2223、（ 1）、（2）、24. （ 1）、（ 2）、（3）、（ 4）25.（ 1）、（2）、2627.;.高二化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題：題號12345678910答案dcabcdcbba題號11121314151617181920答案ddddbacaac二、填空題（44 分，每空2 分）21no2 2-3-1-1 k= no 2 o2放熱 b1.5 10mol ls c c22. （ 1） n2h4(l)+o 2(g)=n 2(g)+2h 2o(l)h = 624 kj/mol23、 (1) a13+ + 3h 2oa1(oh)3 + 3h +。三氧化二鋁。（ 2）硫酸24

17、 (1)ecdbagf ；酚酞；無色變?yōu)闇\紅色 (或粉紅色 )且半分鐘不褪去；(2) 偏大(3)偏小、偏小、(4)4.20mol/l （ 2 分）25 （ 1）陰cu 2+ +2e-=cu（ 2） 6.4不變26（ 1） 900ml27.解析設(shè) mg(oh)2中 mg2+的濃度為 x mol l -1 , 根據(jù) mg(oh)2在溶液中的電離 :22+-mg(oh)mg + 2oh溶液中應(yīng)有 mg2+= mol.l -1oh- =2 mol.l -1ksp=mg2+oh - 2= (2 ) 2 =1.8 10 -11 mol3.l -3-4-1 =1.65 10 (mol.l);.答：飽和溶液中2+10-4mol.l-1mg 的濃度為 1.65工程部維修工的崗位職責1、