難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

2016屆高二化學教學案 化學反應原理第3節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時）講義編號 主備人 審核人 【學習目標】知識與技能：1.能應用化學平衡的理論描述溶解平衡，知道溶解平衡的定義及影響因素。2.掌握溶度積的概念及其有關計算。過程與方法：1.自主學習，培養(yǎng)學生自學的能力。2.引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。情感態(tài)度和價值觀：1.認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。2.認識化學知識與人類生活的密切關系?！局攸c難點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【自主學習】溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成的AgCl沉淀，其離子方程式為：_。如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度等體積混合，一般認為反應_。【知識點一】對“Ag+與Cl- 的反應不能進行到底”的理解1不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關系如下：溶解性易溶可溶微溶不(難)溶溶解度由上表可知，物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。2生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，是因為 。3溶解平衡的建立：盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有 溶解。因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存：_。這樣，生成沉淀的反應就轉(zhuǎn)化成我們熟悉的固體溶解的問題。從固體溶解的角度來看，AgCl在水中存在兩個過程：一方面，_ _，另一方面，_ _ _ _。在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列平衡：_。正是這種沉淀、溶解平衡的存在，決定了Ag+與Cl的反應不能進行到底。(1)定義：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率 時建立的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(2)特征：（與化學平衡相比較） ：動態(tài)平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變 ：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡即遵循平衡移動原理。(3)生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度：不同的電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3。習慣上_稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學反應來說，0.01g是很小的，所以一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全了?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 時，沉淀就達完全。練習1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A.反應開始時，溶液中的各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解4影響沉淀溶解平衡的因素:(1)內(nèi)因： _，這是主要決定因素。(2)外因：遵循 _原理。濃度：加水，平衡向 方向移動。溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向 方向移動。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向 的方向移動。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或氣體的離子時，平衡 向 的方向移動。例1.將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 。【知識點二】溶度積1概念：在一定溫度下，難溶強電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時，_，叫作溶度積常數(shù)，簡稱_。符號為_。2數(shù)學表達式：對于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _練習2.請寫出下列物質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。(1)Cu(OH)2 ：_；(2)BaSO4 ：_；(3)CaCO3 ：_；(4)Al(OH)3：_；3溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液過 ， 沉淀析出，直至溶液_，達到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解處于 狀態(tài)；Qc Ksp，溶液 飽和，無沉淀 ，若加入過量_，難溶電解質(zhì)溶解直至_。練習3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知：Ksp(AgCl)=1.81010） A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C無法確定 D有沉淀但不是AgCl3影響Ksp的因素：_絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，向 移動。Ksp 。少數(shù)鹽的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成 移動，Ksp 。如Ca(OH)2。例題2：對于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改變下列條件，對其平衡有何影響？平衡條 件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高溫度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)4Ksp溶度積意義：溶度積Ksp反映了_。溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，所以它們之間可以互相換算。知道溶解度可以求出溶度積，也可以由溶度積求溶解度。例題3.已知 298K 時Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S?！井斕脵z測】1一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ca(OH)2(固體) Ca2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是 A溶液中鈣離子數(shù)目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小2有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變3某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入Na2SO4可以使溶液 由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對4已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.201017，則Zn(OH)2在水中的溶解度為 A1.4106 mol/L B2.3106 mol/L C1.4109 mol/L D2.3109mol/L 5已知Ksp(PbCrO4)= 2.8103，Ksp(CaCrO4)= 7.1104，向Pb2、Ca2的混合溶液（Pb2、Ca2的濃度均為0.10 mol/L）中滴加K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序是_。6在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2