版2019版高考化學微一輪復習第14講硫及其重要的化合物學案09115.doc

第14講硫及其重要的化合物考綱要求1.掌握硫及其重要化合物的主要化學性質及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一二氧化硫和三氧化硫1物理性質(1)二氧化硫顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)三氧化硫：熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。2化學性質(寫化學方程式)(2)SO2與氯水的反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(3)SO2與H2O2的反應：SO2H2O2=H2SO4。(4)SO2與O2的反應：2SO2O22SO3。(5)SO2與H2S的反應：SO22H2S=3S2H2O。(6)SO2的漂白性：使品紅溶液褪色，加熱時，紅色恢復(SO2不能使指示劑褪色)。(7)SO3與H2O的反應：SO3H2O=H2SO4。(8)SO3與Ca(OH)2的反應：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。3SO2對大氣的污染與防治5.6【多維思考】1SO2通入足量石灰水中有什么現(xiàn)象？鑒別SO2和CO2的試劑有哪些？提示：石灰水變渾濁。品紅溶液、溴水、KMnO4溶液。2Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示：Cl2的漂白是Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質化合生成無色物質。二氧化硫和二氧化碳性質的比較和鑒別SO2CO2物理性質顏色氣味無色、有刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)化學性質與水的反應SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反應SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2化學性質與堿性氧化物反應SO2CaO=CaSO3CO2CaOCaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別考向一二氧化硫的多重性1(2018江西上饒模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是 ()A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；SO2被溶液中的NO和H氧化為SO，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C2下列說法正確的是 ()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案：B【速記卡片】因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2考向二二氧化硫的檢驗3下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 ()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析：CO2也能產生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氧氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案：D4(2018湖南十校聯(lián)考)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。解析：檢驗CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在。 答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色考向三二氧化硫對環(huán)境污染與防治5如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。 答案：D6某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：時間/h開始 8 16 24 32 40 48pH5.04.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為 _(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是 ()A腐蝕建筑物、雕塑等 B污染水源C改良堿性土壤 D損害莊稼(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 ()少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D答案： (1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C考點二濃硫酸的性質、硫酸根離子的檢驗1硫酸的性質(1)物理性質純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。(2)濃硫酸的特性2硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸鹽，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。3SO的檢驗被檢液取清液觀察有無白色沉淀(判斷有無SO)?！径嗑S思考】1濃硫酸與Cu、C的反應中，分別體現(xiàn)了H2SO4的什么性質？提示：前者體現(xiàn)了強氧化性和酸性，后者只體現(xiàn)強氧化性。2檢驗SO時先加鹽酸酸化溶液的目的是什么？提示：排除CO、SO、Ag等離子的干擾。3檢驗SO時能否加入鹽酸酸化的BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化？提示：否否濃硫酸與金屬的反應規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續(xù)反應。(2)與活潑金屬(如Zn)反應：開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應：開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性?？枷蛞粷饬蛩岬男再|1. 50 mL 18 molL1濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量 ()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.9 mol之間 D大于0.45 mol解析：因n(H2SO4)0.05 L18 molL10.9 mol，若H2SO4完全反應，被還原的H2SO4為0.45 mol，由于反應中濃硫酸逐漸變稀后不再與Cu反應，故被還原的H2SO4小于0.45 mol。答案：A2硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有：酸性；吸水性；脫水性；強氧化性；催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇，濃H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向二SO的檢驗3在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或SO、SO同時存在D可能含有SO或CO答案：C4甲、乙兩位同學各設計一個實驗來檢驗SO，且都認為自己的試樣中含有SO，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問題：(1)你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲_；乙_(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案_。答案：(1)不嚴謹不嚴謹甲沒有排除Ag的干擾，乙沒有排除SO的干擾(2)向試樣中加入足量的鹽酸，若無沉淀生成；然后再加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明一定有SO?？键c三硫及其化合物間的相互轉化1硫的性質與存在(1)存在(2)物理性質俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶(3)化學性質(寫出化學方程式)S與Fe的反應：FeSFeSS與Cu的反應：2CuSCu2SS與Hg的反應：HgS=HgSS與O2的反應：SO2SO2S與H2的反應：SH2H2SS與NaOH溶液共熱：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O2含硫物質的類別與性質【多維思考】1汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落了一些汞，應如何處理？提示：向灑落汞的地方撒一些硫粉。2試管內壁上附著的硫可用什么洗去？提示：用CS2或熱的NaOH溶液。硫的化學性質易錯點(1)硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應情況相反)，如FeS、Cu2S等。(2)單質硫燃燒時，產物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3?？枷蛞?硫及其化合物之間的轉化1右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：_；(4)寫出由E生成D的化學方程式：_。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO42在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(填化學式，下同)(2)當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。解析：解推斷題的兩個關鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質間的相互轉化關系。此題的突破口是D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可推測出D比C多1個氧原子，則Y應為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當X是強酸時，轉化關系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。(3)當X為強堿時，轉化關系為(NH4)2SNH3NONO2HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【速記卡片】符合轉化“化合物ABCD”物質歸納(1)H2SSO2SO3H2SO4(2)NH3NONO2HNO3考向二硫及其化合物之間轉化的應用3(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀(1)經檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 _。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是 _。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設： .被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗，證實了假設成立。 a將對比實驗方案補充完整。 步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設成立的實驗證據是_。(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。解析：(1)現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據反應CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成單質銅，實驗現(xiàn)象是析出紅色固體。分析實驗流程知實驗原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀(CuI)，在I的作用下Cu2轉化為白色沉淀CuI、SO轉化為SO。(3)根據題意知實驗的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根離子和Al3、OH。步驟二的目的是作對比實驗，如果SO存在于鋁的堿式鹽中，消耗的NaOH的量大，故設計實驗步驟二如下：若V1明顯大于V2，則證明假設成立。(4)根據實驗，亞硫酸鹽具有溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件有關。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉化為白色沉淀CuI，SO轉化為SO(3)Al3、OHa.bV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件 1(2017高考北京卷，T10)根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A描述正確；B.SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO22H2S3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B描述正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2，體現(xiàn)了SO2的還原性，因此C描述錯誤；D.SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，根據強酸制弱酸，可得結論酸性：H2SO3H2SiO3，D描述正確。答案：C2(2017高考天津卷，T10)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_，若反應溫度過高。反應速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)4時，氧化產物的分子式為_。.SO2的除去方法1：(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 (4)寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)H2O(l)=Ca