硫和氮的氧化物二.ppt

第三節(jié) 硫和氮的氧化物（二）,二氧化氮和一氧化氮,氮氣和氧氣在通常情況下不發(fā)生化學反應，但在高溫或放電的情況下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷時和內燃機工作時會產生NO。,N2+O2=2NO,放電或高溫,NO是無色、不溶于水的有毒氣體。它是造成光化學煙霧的主要氣體之一，并能與血紅蛋白結合，使之失去運O2能力。 NO在生命過程中有重要作用。它在人體血管系統(tǒng)內具有傳送信息的功能。人體離不開少量的NO。此研究成果曾或諾貝爾獎。,NO在常溫下容易與氧氣化合生成NO2。 2NO+O2=2NO2 NO2是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。 NO2與水反應生成HNO3和NO。工業(yè)上用該反應制HNO3。,NO2與水反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中有2/3的氮元素化合價升高，被氧化；有1/3的氮元素化合價降低，被還原。NO2既是氧化劑又是還原劑。 NO2自身的聚合反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO,+4,+5,+2,2NO2 N2O4,紅棕色,無色,N2O4可作為火箭燃料的氧化劑,C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,三.二氧化硫和二氧化氮對空氣的污染,空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料的燃燒和含硫礦物的冶煉。 空氣中二氧化氮的來源：高溫或放電使空氣中的氮氣氧化為NO，進而被氧化為NO2。,危害： SO2和NO2能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時使人死亡。 形成酸雨：大氣中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。其pH小于5.6。,酸雨的危害：直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。,SO2和NO2的回收,SO2的催化吸收：,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,堿液吸收：,催化劑,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,氨氣吸收：,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,6NO2+8NH3=7N2+12H2O,自我檢測題,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 C.大氣中CO2的含量增多 D.汽車排出大量尾氣,1.“酸雨”的形成主要是由于（ ） A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 C.大氣中CO2的含量增多 D.汽車排出大量尾氣,B,2.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,2.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（ ） A.CO B.NO C.NO2 D.SO2,AB,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明SO2具有漂白作用的組合是（ ） KMnO4（H+，aq）溴水碘水氯水Fe3+（aq） A. B. C.全部 D.都不是,3. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或